高考化学二轮复习考点提升练习物质结构与性质（原子结构与性质）（一）

2021 年高考化学二轮复习考点提升练习物质结构与性质（原子结构与性质） （一） 一、单选题 1．“原子”原意是“不可再分”的意思。20 世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析， Ca 原子核外 N 能层中运动的电子数为 A．8 B．2 C．18 D．10 2．下列核电荷数为 24 的 Cr 的价层电子排布中，处于基态的是( ) A． B． C． D． 3．对 Na Mg Al、 、 有关性质的叙述中，不正确．．．的是( ) A．金属性： Na Mg Al  B．电负性： Na Mg Al  C．第一电离能： Na Mg Al  D．还原性： Na Mg Al  4．若将基态 6C 的电子排布式写成 ls22s22p2x，它违背了 A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 5．下列四元素：①C、②N、③F、④O，电负性由大到小的顺序为 A．①②③④ B．④③②① C．③④②① D．③④①② 6．下列基态原子中未成对电子数最少的是 A．N B．O C．Si D． Cl 7．下列说法正确的是( ) A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即 4CX )的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 8．下列关于能层与能级的说法中不正确的是 A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2 B．任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序 数 C．同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数相同 D．1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋状态相同 9．按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区。以下元素中属于 ds 区的是( ) A．钙 B．镍 C．锌 D．硒 10．符号“3px”没有给出的信息是（ ） A．电子层 B．电子亚层 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向 11．我国科学家发现了一类由 Fe Se As F O    组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是( ) A． 2Fe  变成 3Fe  时失去 3d 轨道电子 B．Se 原子核外有 2 个未成对电子 C． 3AsO 的空间构型为平面正三角形 D．基态 F 原子的核外电子有 9 种空间运动状态 12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且处于不同主族，W 元素 2p 轨道电子数为 2，在短周 期元素中 X 的第一电离能最小，Y 元素 3p 轨道有 2 个单电子。下列说法错误的是 A．元素电负性：YZ>X D．WY2 是一种非极性分子 13．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和 房间号”即位置的是( ) A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋ 4 C．某元素的原子最外层上电子数为 6 D．某元素的原子外围电子排布式为 5s25p1 14．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为 15。基态 Y 原子的 最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 与 Z 同主族，Z 与 W 同周期。下列说法错误的是 A．电负性最大的元素是 Y B．简单氢化物的沸点：Y>Z C．化合物 WX2 中既存在离子键，又存在共价键 D．W 元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态相反 15．中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ( ) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出 Ar 的电负性比 Cl 大 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 二、元素或物质推断题 16．A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2-和 B+具有相同的电子构型；C、D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)四种元素中电负性最大的是___(填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布式为___________。 (2)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________。写出 A 的氢 化物的结构式：___________；B 的氢化物的电子式：___________。 (3)C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的中心原子的杂化轨道类型为___________。 (4)化合物 D2A 的立体构型为___________，中心原子的价层电子对数为___________，单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为___________。 (5)C 和 D 形成的分子中每个原子外层都满足 8 电子稳定结构，则该分子的分子式为：___________，该分子 为___________(极性或非极性)分子，立体构型为___________。 17．A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意 图为： ，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个成单电子，E 的外围电子 排布式为 3d64s2。回答下列问题： （1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是 _________。 （2）用元素符号表示 D 所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的 元素是__________。 （3）D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点高，原因____________________。 （4）E 元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p 区等， 则 E 元素在_______区。 （5）B、C 最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体 18．已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中 A 原子所处的周期数、族序数都与其原子 序数相等；B 原子核外电子 s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍；D 原子 L 层上有 2 对成对电子；E3+原子 核外有 3 层电子且 M 层 3d 轨道电子半满。请回答下列问题∶ (1)A 元素位于周期表_______区， 2 3BD  的空间构型为_______，中心 B 原子的杂化方式为_______。 (2)第一电离能 C>D 的原因是_______。 (3)下列表述中能证明 D 元素比氟元素电负性弱这一事实的是_______。 A．常温下氟气的颜色比 D 单质的颜色深 B．氟气与 D 的氢化物剧烈反应，产生 D 单质 C．氟与 D 形成的化合物中 D 元素呈正价态 D．比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目 (4)黄血盐是一种配合物，其化学式为  4 6 2K E(CN) 3H O ，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反 应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_______。 (5)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，1mol(SCN)2 分子中含有。键的数目为_______；类卤素(SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C  N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是_______。 参考答案 1．B2．B3．C4．D5．C6．D7．C8．D9．C10．D11．D12．B13．D14．C15．D 16．O 1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) O3 O3 相对分子质量较大，范德华力大 H-O-H Na+[： H]- sp3 V 形 4 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或 2Cl2＋2Na2CO3=Cl2O＋ CO2＋2NaCl) PCl3 极性 三角锥形 17．HNO3 NaOH F F 因为 NH3 分子间形成氢键 四 Ⅷ d 离子 分子 18．S 平面三角形 sp2 N 原子最外层为 2s22p3，p 轨道半满，更稳定，电离能更大 BC K4[Fe(CN)6]+6H2SO4+6H2O Δ 2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑ 5NA 异硫氰酸分子中 N 原子连接有 H 原子，分子间能形成氢键