高考化学二轮复习专题强化练习：专题二化学常用计量及其应用

专题二 化学常用计量及其应用 1．(2020·天水模拟)NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( A ) A．等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 中含有的阴离子数均为 NA B．常温常压下 14 g CO 和 N2 的混合气体中含有的原子数为 NA C．1 L 1 mol/L 的亚硫酸溶液中氢离子数小于 2NA D．18 g 铝溶于 NaOH 溶液或盐酸转移电子数均为 2NA 【解析】 Na2O 是钠离子和 O2－构成的离子化合物，Na2O2 是钠离子和 O 2－ 2 构成的离子 化合物，等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是 1 mol， 故其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是 NA 个，故 A 错误；CO 和氮气的摩尔质量 均为 28 g/mol，故 14 g CO 和 N2 的混合气体的物质的量为 0.5 mol，而氮气和 CO 中均含 2 个原子，故 0.5 mol 混合气体中含 NA 个原子，故 B 正确；1 L 1 mol/L 的亚硫酸中含有亚硫 酸的物质的量为 1 mol，亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数 小 于 2NA 个 ， 故 C 正 确 ； 18 g 铝 的 物 质 的 量 为 18 g 27 g/mol ＝ 2 3 mol,2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O═══2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl═══2AlCl3＋3H2↑，反应后铝均变为＋3 价，故2 3 mol 铝转移2 3 mol×3＝2 mol 电子，为 2NA 个，故 D 正确。 2．(2020·大同模拟)设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( B ) A．标准状况下，22.4 L 的 H2 和 22.4 L 的 F2 气混合后，气体分子数为 2NA B．30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA C．常温下 pH＝12 的 NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为 10－12NA D．标准状况下，2.24 L C2H6 含有的共价键数为 0.6NA 【解析】 标准状况下，HF 是液态，22.4 L 的 H2 和 22.4 L 的 F2 混合后，气体分子数 少于 2NA，A 错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为 CH2O，式量为 30,30 g 乙酸和葡萄糖混合物 中的氢原子数为 2NA，故 B 正确；常温下 pH＝12 的 NaOH 溶液，由于缺少溶液的体积，水 电离出的氢离子没法计算，C 错误；1 mol C2H6 含有 7 mol 共价键，标准状况下，2.24 L C2H6 含有的共价键数为 0.7NA，故 D 错误。 3．(2020·广元模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A ) A．1 mol Na2O2 与 SO2 完全反应，转移 2NA 个电子 B．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的极性共价键数目为 3.5NA C．18 g 的 D2O 中含有的中子数为 10NA D．1 L 0.1 mol· L－1Fe2(SO4)3 溶液中含有的阳离子数目小于 0.2NA 【解析】 Na2O2＋SO2═══Na2SO4,1 mol Na2O2 与 SO2 完全反应，转移的电子数为 2NA， A 正确；标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B 错误；一个 D2O 中含有 1×2＋8＝10 个中子，18 g D2O 物质的量＝ 18 g 20 g/mol ＝0.9 mol，含有 9NA 个中子， C 错误；铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于 Fe3＋水解，产生更多的 H＋，故含有 的阳离子数目大于 0.2NA 个，D 错误。 4．(2020·宝鸡模拟)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( B ) A．100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为 6NA B．标准状况下，6 g 乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为 0.1NA C．标准状况下，铁丝在 22.4 L 氧气中燃烧时转移的电子数为 3NA D．将 10 mL 0.1 mol· L－1 FeCl3 溶液滴入沸水中，得到 Fe(OH)3 胶粒的个数为 0.001NA 【解析】 100 g 质量分数为 46%的乙醇的物质的量为 1 mol，由于溶液中水分子中还 有氢原子，故含有的氢原子数大于 6NA，故 A 错误；乙酸的分子式为 C2H4O2，相对分子质 量为 60，丙醇的分子式为 C3H8O，相对分子质量为 60，故 6 g 乙酸和丙醇的混合物的物质 的量为 0.1 mol，含有的分子数为 0.1NA，故 B 正确；标准状况下，22.4 L 氧气为 1 mol，与 铁反应氧元素化合价由 0 价变为－2 价，转移的电子数为 4NA，故 C 错误；由于 Fe(OH)3 胶 粒为 Fe(OH)3 的聚集体，则无法计算制得的胶体中含有 Fe(OH)3 胶粒的数目，故 D 错误。 5．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B ) A．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3 溶液中 Cl－数目为 3NA，且 nCl－ nFe3＋ ＝3 B．电解法精炼铜，阴极析出 1 mol Cu 时，阳极失去的电子数为 2NA C．64 g SO2 与足量的 O2 在一定条件下反应生成的 SO3 分子数目为 NA D．在标准状况下，2.24 L NH3 通入水中制成氨水，溶液中 NH ＋ 4 数目为 0.1NA 【解析】 Fe3＋为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以 500 mL 2 mol·L－1FeCl3 溶液中 Fe3＋数目小于 NA， nCl－ nFe3＋>3，A 错误；阴极析出 1 mol Cu，需要得到 2 mol 电子， 故阳极需要失去 2 mol 电子，B 正确；该反应可逆不可进行到底，生成的 SO3 分子数目小于 NA，C 错误；NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，氨气与水的反应和一水合 氨电离均可逆，所以溶液中 NH ＋ 4 数目小于 0.1NA，D 错误。 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( A ) A．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于 2NA B．含 NA 个 CO 2－ 3 的 Na2CO3 浴液中，Na＋数目大于 2NA C．密闭容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反应，产物的分子数小于 2NA D．4.0 g CO2 气体中含电子数目等于 2NA 【解析】 未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A 错 误；Na2CO3 电离产生 Na＋、CO 2－ 3 个数比为 2∶1，在溶液中 CO 2－ 3 由于发生水解反应而消耗， 所以若溶液中含 NA 个 CO2－ 3 ，则 Na＋数目大于 2NA，B 正确；SO2 和 O2 生成 SO3 的反应是可 逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反应， 产物 SO3 的分子数小于 2NA，C 正确；1 个 CO2 分子中含有 22 个电子，则 4.0 g CO2 气体中 含有的电子数为 N＝ 4.0 g 44 g·mol－1 ×22NA＝2NA，D 正确。 7．(2020·开封模拟)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( B ) A．0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有 NA 个 S—S 键 B．将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH ＋ 4 的数目为 NA C．标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 3NA D．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA 【解析】 S 原子最外层有六个电子，形成 2 个共价键，As 原子最外层五个，形成 3 个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在 S—S 键，故 A 错误；NH4NO3═══NH＋ 4 ＋NO－ 3 ，NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 n(NH＋ 4 )＝n(NO－ 3 )，NH ＋ 4 的数目等于 NA，故 B 正确；标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气 体摩尔体积计算其物质的量，故 C 错误；16.8 g 铁的物质的量为 0.3 mol，而铁与水蒸汽反 应后变为＋8/3 价，故 0.3 mol 铁失去 0.8 mol 电子即 0.8NA 个，所以 D 错误。 8．(2020·沧州模拟)把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( C ) A．(b－a)/V mol· L－1 B．(2b－a)/V mol· L－1 C．2(2b－a)/V mol· L－1 D．2(b－a)/V mol· L－1 【解析】 一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么 Mg2＋就有a 2 mol，硫酸镁也就是a 2 mol。另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有 b mol。所以硫酸钾有 b－a 2 mol，钾离子就有 2(b －a 2) mol＝2b－a mol。浓度就是2b－a V/2 mol/L，即22b－a V mol· L－1，C 项符合题意。 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( B ) A．10.4 g 苯乙烯( )分子中含有的碳碳双键数为 0.1NA B．1 mol NH4HCO3 晶体中，含有 NH＋ 4 、NH3 和 NH3·H2O 的总数为 NA C．将 1 mol Cl2 通入足量 NaOH 溶液完全反应后，溶液中 HClO、Cl－、ClO－粒子数之 和为 2NA D．28 g N60 单质(如图)中含有的 N—N 键键数为 3NA 【解析】 A 项，苯乙烯中苯环上不存在双键，所以每个苯乙烯分子只有一个双键，正 确；B 项，NH4HCO3 晶体中只含有 NH＋ 4 ，不存在 NH3 和 NH3·H2O，错误；C 项，根据氯元 素守恒，正确；D 项，由图可知，每个氮原子分摊的键为 1.5 个，则含有的 N—N 键为28 14 ×3 2 ＝3NA，正确。 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( B ) A．1 L pH＝5 的醋酸溶液中含有的 H＋数目小于 10－5NA B．9.2 g 14CO2 与 N182 O 的混合物中所含中子数为 4.8NA C．硝酸与铜反应生成 0.1 mol NOx 时，转移电子数为 0.2NA D．1 mol SO2 和 0.5 mol O2 充分反应，生成 SO3 的分子数为 NA 【解析】 pH＝5 的醋酸溶液中 c(H＋)＝10－5 mol·L－1，所以 1 L pH＝5 的醋酸溶液中含 有的 H＋数目等于 10－5NA，故 A 项错误；14CO2 与 N182 O 的相对分子质量均为 46，且每个分 子中含有的中子数为 24，所以 9.2 g 14CO2 与 N182 O 的混合物中所含中子数为 4.8NA，故 B 项 正确；根据得失电子守恒可得，NOx 可能为 NO 或 NO2，转移电子数介于 0.1NA～0.3NA 之间， 故 C 项错误；SO2 和 O2 反应是可逆反应，所以生成 SO3 的分子数小于 NA，故 D 项错误。 11．(2020·成都模拟)为实现随处可上网，中国发射了“中星 16 号”卫星。NH4ClO4 是 火箭的固体燃料，发生反应为 2NH4ClO4═══210 ℃ N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，NA 代表阿伏加德 罗常数，下列说法正确的是( B ) A．1 mol NH4ClO4 溶于水含 NH ＋ 4 和 ClO － 4 离子数均为 NA B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为 1∶3 C．产生 6.4 g O2 反应转移的电子总数为 0.8NA D．0.5 mol NH4ClO4 分解产生的气体体积为 44.8 L 【解析】 NH ＋ 4 为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此 1 mol NH4ClO4 溶于水含 NH ＋ 4 离子数少于 NA，故 A 错误；2NH4ClO4═══210 ℃ N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O 反应中还原产 物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为 1∶3，故 B 正确；6.4 g O2 的物质的量＝ 6.4 g 32 g/mol ＝0.2 mol，根据 2NH4ClO4═══210 ℃ N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋ 4H2O，产生 6.4 g O2 反应转移的电子总数为 1.4NA，故 C 错误；未告知是否为标准状况，无 法计算 0.5 mol NH4ClO4 分解产生的气体的体积，故 D 错误。 12．(2020·杭州模拟)NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( D ) A．5.6 g Fe 完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为 0.3NA B．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA 个电子 C．标况时，22.4 L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA D．镁条在氮气中完全燃烧，生成 50 g 氮化镁时，有 1.5NA 对共用电子对被破坏 【解析】 铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是＋3 价，还可能是＋2 价， 故 0.1 mol 铁转移的电子数不一定是 0.3NA 个，还可能是 0.2NA 个，A 错误；Na 原子最外层 是 1 个电子，则 1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 1NA 个电 子，B 错误；标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C 错误；镁 条在氮气中完全燃烧，生成 50 g 氮化镁时，参加反应的 N2 为 0.5 mol，而 N2 分子含有氮氮 叁键，则有 1.5NA 对共用电子对被破坏，D 正确。 13．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A ) A．室温下向 1 L pH＝1 的醋酸溶液中加水，所得溶液的 H＋数目大于 0.1NA B．60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 C—O 键数目为 NA C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成 5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为 4NA D．已知 C2H4(g)＋H2(g)═══C2H6(g) ΔH＝－137.0 kJ·mol－1，若乙烯与 H2 加成时放出 68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 NA 【解析】 1 L pH＝1 的醋酸溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则 H＋数目为 0.1NA，稀释时 醋酸的电离平衡向正反应方向移动，H＋数目增大，故所得溶液中 H＋数目大于 0.1NA，A 项 正确；60 g 乙酸为 1 mol，与足量的乙醇反应时，乙酸脱去羟基，断裂 C—O 键，但乙酸与 乙醇的反应为可逆反应，即使乙醇过量，乙酸也不能完全反应，故断裂的 C—O 键数目小于 NA，B 项错误；没有提供温度和压强，5.6 L H2 的物质的量无法确定，故乙醇的物质的量无 法确定，所含共价键总数也无法确定，C 项错误；乙烯与 H2 的加成反应中，碳碳双键中的π 键断裂，当放出 68.5 kJ 热量时，参加反应的乙烯为 0.5 mol，被破坏的碳原子之间共用电子 对数目为 0.5NA，D 项错误。 14．雄黄(As4S4， )和雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化： 。NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是( C ) A．1 mol As4S4 中含有 10NA 个极性共价键 B．反应Ⅰ生成 22.4 L SO2 气体时，转移的电子数目为 7NA C．3.8 g 21H342 16S 中所含中子数为 2NA D．1 mol·L－1 NaH2AsO3 溶液中 H2AsO－ 3 、HAsO2－ 3 、H3AsO3、AsO 3－ 3 共 NA 个 【解析】 1 mol As4S4 中含有 8 mol 极性共价键和 2 mol 非极性共价键，A 错误；由于 未注明标准状况，所以 22.4 L SO2 的物质的量无法确定，电子转移数目无法计算，B 错误； 3.8 g 21H342 16S 为 0.1 mol，21H、3416S 中的中子数分别为 1、18，故 0.1 mol 21H342 16S 中所含的中子 数为 2NA，C 正确；由于溶液体积未知，所以无法判断，D 错误。 15．(2019·江苏高考节选)聚合硫酸铁[Fe2(OH)6 － 2n(SO4)n]m 广泛用于水的净化。以 FeSO4·7H2O 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸 铁样品中铁的质量分数：准确称取样品 3.000 g，置于 250 mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸， 加热，滴加稍过量的 SnCl2 溶液(Sn2＋将 Fe3＋还原为 Fe2＋)，充分反应后，除去过量的 Sn2＋。 用 5.000×10－2mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点(滴定过程中 Cr2O 2－ 7 与 Fe2＋反应生成 Cr3＋和 Fe3＋)，消耗 K2Cr2O7 溶液 22.00 mL。 (1)上述实验中若不除去过量的 Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将__偏大__(填 “偏大”或“偏小”或“无影响”)。 (2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。 【解析】 聚合硫酸铁中的 Fe3＋被还原为 Fe2＋，用 K2Cr2O7 滴定 Fe2＋，根据 K2Cr2O7 的消耗量，可以计算出 Fe2＋的量，6Fe2＋～K2Cr2O7，n(Fe2＋)＝6×5.000×10－2×22×10－3＝ 6.6×10－3(mol)，进而计算出铁的含量，w(Fe)＝56×6.6×10－3 3.000 ×100%＝12.32%。若不除去 具有还原性的 Sn2＋，则会消耗更多的 K2Cr2O7，误认为是 Fe2＋，则铁的测定结果会偏大。 【答案】 (2)n(Cr2O2－ 7 )＝5.000×10－2 mol·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.100×10－3 mol 由滴定时 Cr2O2－ 7 ―→Cr3＋和 Fe2＋―→Fe3＋， 根据电子得失守恒，可得微粒的关系式： Cr2O2－ 7 ～6Fe2＋(或 Cr2O2－ 7 ＋14H＋＋6Fe2＋═══6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O) 则 n(Fe2＋)＝6n(Cr2O2－ 7 )＝6×1.100×10－3 mol＝6.600×10－3 mol 样品中铁元素的质量： m(Fe)＝6.600×10－3 mol×56 g·mol－1＝0.369 6 g 样品中铁元素的质量分数： ω(Fe)＝0.369 6 g 3.000 g ×100%＝12.32%。 16．(2020·长沙模拟)硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3＋ S═══Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为 Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O 于 40～45 ℃熔化， 48 ℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。 Ⅰ.现按如下方法制备 Na2S2O3·5H2O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入 150 mL 蒸馏水使其溶解， 在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置 2 中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。 (1)仪器 2 的名称为__蒸馏烧瓶__，装置 6 中可加入__CD__。 A．BaCl2 溶液 B．浓 H2SO4 C．酸性 KMnO4 溶液 D．NaOH 溶液 (2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为： ①Na2CO3＋SO2═══Na2SO3＋CO2 ②Na2S＋SO2＋H2O═══Na2SO3＋H2S ③2H2S＋SO2═══3S↓＋2H2O ④Na2SO3＋S═══ △ Na2S2O3 随着 SO2 气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通 SO2 气体，反应约半 小时。当溶液中 pH 接近或不小于 7 时，即可停止通气和加热。溶液 pH 要控制不小于 7 的 理由是：__Na2S2O3 在酸性环境中不能稳定存在，S2O2－ 3 ＋2H＋═══S↓＋SO2↑＋H2O__(用文 字和相关离子方程式表示)。 Ⅱ.分离 Na2S2O3·5H2O 并测定含量： 热的反应 混合液 —→活性炭脱色 并保温 —→操作① 滤液 —→蒸发浓缩 —→冷却结晶 —→操作② 粗晶体 (3)为减少产品的损失，操作①为__趁热过滤__，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗 涤操作是用__乙醇__(填试剂名称)作洗涤剂。 (4)蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因 是__温度过高会导致析出的晶体分解__。 (5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O3·5H2O 的含量，一般 采用在酸性条件下用 KMnO4 标准液滴定的方法(假定杂质与酸性 KMnO4 溶液不反应)。称取 1.28 g 粗样品溶于水，用 0.40 mol/L KMnO4 溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中 S2O 2－ 3 全部被氧化时，消耗 KMnO4 溶液 20.00 mL。(5S2O2－ 3 ＋8MnO－ 4 ＋14H＋═══8Mn2＋＋10SO2－ 4 ＋ 7H2O) 试回答： ①滴定终点时的颜色变化__溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色__。 ②产品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数为__96.9%__。 【解析】 (1)根据图示装置可知，仪器 2 的名称为蒸馏烧瓶；装置 6 是尾气吸收装置 主要吸收 SO2 污染性气体，选项中酸性 KMnO4 溶液具有氧化性，能氧化 SO2 生成 H2SO4 而 吸收；NaOH 溶液和 SO2 反应生成 Na2SO3 和水，也能吸收 SO2，而浓硫酸、氯化钡与 SO2 都不反应，不能吸收 SO2，故选项 C、D 合理；(2)当溶液 pH＜7 时，溶液显示酸性，会发 生反应：S2O2－ 3 ＋2H＋═══S↓＋SO2↑＋H2O，所以 Na2S2O3 在酸性环境中不能稳定存在，溶 液的 pH 应不小于 7；(3)常温下溶液中析出晶体为 Na2S2O3·5H2O，Na2S2O3·5H2O 于 40～45 ℃ 熔化，为了避免析出 Na2S2O3·5H2O 导致产率降低，所以操作①过滤出活性炭时需要趁热； 洗涤晶体时为减少晶体损失，减少 Na2S2O3·5H2O 的溶解，依据 Na2S2O3 易溶于水，不溶于 乙醇的性质选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质；(4)由于 Na2S2O3·5H2O 于 40～45 ℃熔化，48 ℃分解，所以蒸发时温度过高会导致析出的晶体分解，降低了产率； (5)①依据标定的原理可知，反应结束前溶液为无色，反应结束后溶液中高锰酸根离子过量， 溶液变为浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；②20.00 mL 0.40 mol/L KMnO4 溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：n(KMnO4)＝0.40 mol/L×0.02 L ＝0.008 mol，根据反应 5S2O2－ 3 ＋8MnO－ 4 ＋14H＋═══8Mn2＋＋10SO2－ 4 ＋7H2O 可知，1.28 g 的 粗样品含有 Na2S2O3·5H2O 的物质的量为：n(Na2S2O3·5H2O)＝n(S2O2－ 3 )＝5 8 ×n(KMnO4)＝ 0.005 mol，产品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数为：φ＝248 g/mol×0.005 mol 1.28 g ×100%＝96.9%。