2019-2020学年河北省唐山市路北区九年级上学期期末化学试卷

2019-2020 学年河北省唐山市路北区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本题共 20 小题，每题 2 分，共 40 分．在每小题只有一项符合题目要求） 1．（2 分）（2019 秋•路北区期末）生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ） A．用石墨制金刚石 B．干冰升华 C．铁杵磨成针 D．铜和锌制成合金 2．（2 分）（2019•秦淮区二模）下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ） A． B． C． D． 3．（2 分）（2015•衡水模拟）下列物质中，属于合金的是（ ） A．铁 B．钢 C．铝 D．铜 4．（2 分）（2019 秋•路北区期末）下列物质的化学式中，书写不正确的是（ ） A．氢氧化钠：Na（OH）2 B．氮气：N2 C．氧化镁：MgO D．氯化钠：NaCl 5．（2 分）（2020•高邮市二模）乘坐公共交通工具可随身携带的物品是（ ） A．汽油 B．罐装液化石油气 C．烟花爆竹 D．食盐 6．（2 分）（2017•杨浦区一模）石墨和 C60 的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原 因是（ ） A．碳原子的排列方式不同 B．构成它们的原子数目不同 C．由不同种原子构成 D．构成它们的原子大小不同 7．（2 分）（2019 秋•路北区期末）20℃时氯化钠的溶解度为 36 克，把 36 克氯化钠放入 64 克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中 Na 和 Cl﹣个数一定相等 C．20℃NaCl 饱和溶液溶质质量分数是 36% D．溶质与溶剂质量比为 9：25 8．（2 分）（2019 秋•路北区期末）对“10%的氯化钠溶液”的认识中，不正确的是（ ） A．是稳定均一的混合物 B．10gNaCl 溶于 100g 水中所得 C．溶质为 NaCl D．100g 该溶液蒸发得到 10g 食盐 9．（2 分）（2019 秋•路北区期末）对“蜡烛大一吹就灭，柴草头越吹越旺”的解释正确的是 （ ） A．吹蜡烛时因为有大量 CO2 覆盖在火焰上方隔绝 O2，蜡烛熄灭 B．吹灭蜡烛时，输送了大量 N2，隔绝 O2，蜡烛熄灭 C．吹柴草火给柴草带来更多的 O2，所以越吹越旺 D．吹柴草火使柴草温度升高，所以越吹越旺 10．（2 分）（2019•西充县模拟）根据如图所示实验，不能得到的．．．．．结论是（ ） A．CO2 不能燃烧 B．CO2 不支持燃烧 C．CO2 密度比空气大 D．蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O 11．（2 分）（2019 秋•路北区期末）白醋是含 3%﹣5%的醋酸（C2H4O2）的水溶液，下列说 法正确的是（ ） A．一个醋酸分子中含有 2 个水分子 B．醋酸中碳元素的质量分数为 40% C．白醋需要振荡后才可使用 D．醋酸中碳氧元素的质量比为 1：1 12．（2 分）（2019 秋•路北区期末）已知 X+YSO4═Y+XSO4 根据此反应信息判断 X、Y 的 组合正确的是（ ） A．X 是铜，Y 是氢 B．X 是铝，Y 是铜 C．X 是铜，Y 是铁 D．X 是锌，Y 是铁 13．（2 分）（2019 秋•路北区期末）某同学用如图所示装置探究物质燃烧的条件，下列结论 中正确的是（ ） A．图 1 铜片上的白磷燃烧说明可燃物燃烧要达到着火点 B．图 1 铜片上的红磷不燃烧说明可燃物燃烧要达到着火点 C．图 2 水中白磷通氧气前后的实验对比，说明可燃物燃烧要与氧气接触 D．图 1 实验就可以证明物质燃烧的条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触 14．（2 分）（2019 秋•路北区期末）鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是 （ ） A．N₂和 CO2：钟入燃着的木条 B．铁粉和碳粉：磁铁吸引 C．氯化钠和硝酸铵：加水 D．CO 和 CO2：滴加紫色石蕊试液 15．（2 分）（2011•西城区二模）下列对燃烧和爆炸的认识错误的是（ ） A．爆炸不一定是化学变化 B．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈 C．温度达到可燃物的着火点，即可发生爆炸 D．有易燃易爆物的场所，严禁穿化纤类衣服 16．（2 分）（2019 秋•路北区期末）如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A．t2℃降到 t1℃时，a 析出的晶体最多 B．物质 a 的溶解度大于物质 c 的溶解度 C．t2℃时，60g 物质 a 与 100g 水充分混合后所得溶液的总质量为 160g D．将 t1℃b、c 的饱和溶液升温至 t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是 b 溶液 17．（2 分）（2020•青羊区模拟）20℃时，向 100g 水中不断加入固体甲或改变温度，得到相 应的溶液 ① ～ ③ ．下列说法不正确的是（ ） A．甲的溶解度曲线可用图 2 中的 a 表示 B． ① 中溶质与溶剂的质量比为 1：5 C．只有 ② 中的溶液为饱和溶液 D． ① ～ ③ 中溶液的溶质质量分数 ③ ＞ ② ＞ ①18．（2 分）（2019 秋•路北区期末）除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的 的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A CO（CO2） 将混合气体依次通过灼热的 氧化铜和澄清石灰水 B H2O（H2O2） 加入少二氧化锰，充分反应 后，过滤 C CaCl2（CaCO3） 加足量水充分搅拌后过滤， 洗涤，干燥 D CuO（C） 在空气中充分灼烧 A．A B．B C．C D．D 19．（2 分）（2019 秋•路北区期末）下列图象能正确反应对应的实验操作的是（ ） A． 给氧化铜和碳粉的混合物加强热 B． 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 C． 向 10g 水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和 D． 向等质量的 Fe 和 Zn 中分别加盐酸 20．（2 分）（2019 秋•路北区期末）某同学用镁条和稀盐酸进行如图所示实验。下列有关现 象和结论中错误的是（ ） A．镁条需要打磨，去除表面的氧化物 B．滴入盐酸，试管内产生大量气泡，手触试管外壁有热感 C．实验中气球先膨胀，冷却至室温，气球恢复原状 D．收集到的气体移近酒精灯火焰，松开气球口听到爆鸣声 二、填空（27 分） 21．（5 分）（2019 秋•路北区期末）日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填 空。 （1）用洗涤灵可以洗净沾有油的碗，利用的是 作用。 （2）有人告诉你在屋里放一盆水就可以预防煤气中毒”，你要告诉他煤气的主要成分 是 ，它在水中 ，所以水不能吸收煤气。 （3）新装修的房间需要放活性炭包，目的是 。 （4）蒸馒头揉发身的面时要加碱，为了揉得又快又均匀。选择的做法是 （填序 号）。 ① 把碱面直接揉进面里； ② 把碱面溶在水里再揉进面里： ③ 前面两种方法效果一样 22．（6 分）（2019 秋•路北区期末）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）煤、天然气和 常称为化石燃料。天然气燃烧的化学方程式是 。 （2）2019 年河北省高速公路加油站一律使用乙醇汽油，用乙醇汽油代替普通汽油的意义 是 （写一条）。 （3）化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳。为控制二氧化碳的排放量，要充分利用 和开发太阳能、核能及 （填一种即可）等新能源。 （4）低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中符 合“低碳经济”理念的是 （填字母序号）。 A．大力发展火力发电 B．改造或淘汰高能耗、高污染产业 C．优化建筑设计，增强室 内自然采光，减少照明用电 23．（1 分）（2019 秋•路北区期末）人类的生活和生产都离不开金属材料。 金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填序号）。 ① 赤铁矿（主要成分 Fe2O3）： ② 菱铁矿（主要成分 FeCO3） ③ 铝土矿（主要成分 Al2O3） 24．（1 分）（2019 秋•路北区期末）下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是 （填 字母序号）。 25．（1 分）（2019 秋•路北区期末）月饼中常见“双吸剂”，主要成分是铁粉。其防腐原理 是 。 26．（1 分）（2019 秋•路北区期末）为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是 （填 序号）。 A．回收铝制饮料罐 B．在铁制品表面刷油漆、涂油，防止生锈 C．尽量将已探明的铁矿全部开采 D．积极研发新材料以替代金属材料 27．（5 分）（2019 秋•路北区期末）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理： ① 步骤 1 中发生反应的化学方程式是 ，所属基本反类型是 。步骤 1 的操 作名称是 。 ② 滤液中溶质有 28．（1 分）（2019 秋•路北区期末）溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用， 食盐、蔗糖、花生油分别加入水中，不能形成溶液的是 。 29．（5 分）（2019 秋•路北区期末）t℃时向质量均为 50g 的 4 份水中分别加入一定量的 KNO3 固体，充分搅拌。加入 KNO3 的质量与所得溶液的质量如表： 实验编号 a b c d 加入 KNO3 固体 的质量 45 50 55 60 所得溶液的质量 95 100 105 105 ① 实验 a、b、c、d 中，有未被溶解的 KNO3 固体的实验是 （填写实验编号）。 ② t℃时 KNO3 的溶解度是 。 ③ 实验所得溶液中质量分数大小关系为：a＜b c d。 ④ 不改变温度，把实验 b 所得溶液变为质量分数 20%，可以采取的操作是 。 30．（1 分）（2019 秋•路北区期末）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变 浑浊，可能的原因是 A．原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解 B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低 C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质 D．生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出 三、实验题（28 分） 31 ．（ 9 分 ）（ 2019 秋 • 路 北 区 期 末 ） 根 据 如 图 回 答 问 题 。 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳所选用的药品是 ，用 A 装置制取二氧化碳时为了防止 生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，必须使 ，不选择装置 D 收集二氧化碳的原因 是 ，收集装置选择 （填序号），验满的方法是 。收集完毕，用玻 璃片的 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。 （3）某兴趣小组的同学用 A、E、F 装置进行实验，若实验时 E 装置中蜡烛燃烧更剧烈， 则 F 装置中的现象是 ，A 装置中反应的化学方程式为 。 32．（9 分）（2019 秋•路北区期末）学习金属化学性质时，小红同学对“锌与硫酸反应快慢 的影响因素”进行了探究。锌与硫酸反应的化学方程式是 。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小红用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行下表所示实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均 取 20mL） 锌的形状（均取 1g） 氢气的体积/mL（均集 3 分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 【收集证据】 （1）比较不同形状的锌对反应快慢的影响，选择的实验编号是 。 （2）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，选择的实验编号是 。 【得出结论】结论是 ① ； ② 。 【评价与反思】 （l）下表是小组同学第 ① 组实验的详细数据。 时段（均为 1 分钟） 第 1 分钟 第 2 分钟 第 3 分钟 第 4 分钟 第 6 分钟 H2 的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 6.0mL 第 2 分钟以后反应变慢是因为 （2）实验结束发现实验用的试管内有白色晶体，显然不是剩余的锌，它应该是 ， 产生这些白色晶体的原因是 。 33．（10 分）（2019 秋•路北区期末）某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图 中夹持仪器已略去）。 在完成气密性检查后加入药品，并已设法在玻璃管中充满二氧化碳。 实验步骤 实验现象 实验分析 ① 缓缓通入 CO2，点燃 A 处 酒精喷灯，一段时间 木炭粉减少，D 中有气泡、 石灰水变浑浊且 玻璃管中反应的化学方程 式 ，D 中反应的化学 方程式 ② 接下来点燃 B 处酒精灯， 一段时间 B 处玻璃管内 实验说明 具有还原 性 ③ 夹上弹簧夹停止通 CO2， 熄灭 A、B 火焰 c 中 / 有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由 。 四、计算题（5 分） 34．（5 分）（2019 秋•路北区期末）只壳的主要成分是碳酸钙，现取 25g 贝壳于烧杯中，缓 慢加入稀盐酸（贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐 酸的质量关系如图。求： （1）25g 贝壳中碳酸钙的质量是 g （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。 2019-2020 学年河北省唐山市路北区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题共 20 小题，每题 2 分，共 40 分．在每小题只有一项符合题目要求） 1．（2 分）（2019 秋•路北区期末）生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ） A．用石墨制金刚石 B．干冰升华 C．铁杵磨成针 D．铜和锌制成合金 【解答】解：A、用石墨制金刚石是由一种物质变为另一种物质，属于化学变化，故 A 正确； B、干冰升华是由固态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故 B 错； C、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错； D、铜和锌制成合金只是简单的融合在一块，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错。 故选：A。 2．（2 分）（2019•秦淮区二模）下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ） A． B． C． D． 【解答】解：A、是爆炸品标志； B 是禁止燃放鞭炮标志； C、是腐蚀品标志； D、是禁止烟火标志； 故选：B。 3．（2 分）（2015•衡水模拟）下列物质中，属于合金的是（ ） A．铁 B．钢 C．铝 D．铜 【解答】解：A、铁是纯金属，不是合金，故选项错误。 B、钢是铁的合金，故选项正确。 C、铝是纯金属，不是合金，故选项错误。 D、铜是纯金属，不是合金，故选项错误。 故选：B。 4．（2 分）（2019 秋•路北区期末）下列物质的化学式中，书写不正确的是（ ） A．氢氧化钠：Na（OH）2 B．氮气：N2 C．氧化镁：MgO D．氯化钠：NaCl 【解答】解：A、钠元素显+1 价，氢氧根显﹣1 价，氢氧化钠的化学式为 NaOH。 B、一个氮气分子是由两个氮原子构成的，氮气化学式为 N2。 C、氧化镁中镁元素显+2 价，氧元素显﹣2 价，其化学式为 MgO。 D、氯化钠中钠元素显+1 价，氯元素显﹣1 价，其化学式为 NaCl。 故选：A。 5．（2 分）（2020•高邮市二模）乘坐公共交通工具可随身携带的物品是（ ） A．汽油 B．罐装液化石油气 C．烟花爆竹 D．食盐 【解答】解：A、汽油具有可燃性，属于易燃易爆物，故选项错误。 B、罐装液化石油气具有可燃性，属于易燃易爆物，故选项错误。 C、烟花爆竹，属于易燃易爆物，故选项错误。 D、食盐属于调味品，不属于易燃易爆物，故选项正确。 故选：D。 6．（2 分）（2017•杨浦区一模）石墨和 C60 的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原 因是（ ） A．碳原子的排列方式不同 B．构成它们的原子数目不同 C．由不同种原子构成 D．构成它们的原子大小不同 【解答】解：石墨和 C60 的化学性质相似，物理性质却有很大差异，是由于原子排列不 同，彼此间物理性质有差异，它们是由同种的碳原子构成，原子的大小相同，组成元素 相同，原子数目无法确定。 故选：A。 7．（2 分）（2019 秋•路北区期末）20℃时氯化钠的溶解度为 36 克，把 36 克氯化钠放入 64 克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中 Na 和 Cl﹣个数一定相等 C．20℃NaCl 饱和溶液溶质质量分数是 36% D．溶质与溶剂质量比为 9：25 【解答】解：A、20℃时氯化钠的溶解度为 36 克，含义是 20℃时 100g 水中最多能溶解 氯化钠 36g，则把 36 克氯化钠放入 64 克水中，氯化钠不能全部溶解，该溶液是饱和溶液， 故选项说法正确。 B、溶液不显电性，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则溶液中 Na 和 Cl﹣个数一定相 等，故选项说法正确。 C、20℃NaCl 饱和溶液溶质质量分数是 ×100%＜36%，故选项说法错误。 D、所得溶液是饱和溶液，则溶质与溶剂的质量比为 36g：100g＝9：25，故选项说法正 确。 故选：C。 8．（2 分）（2019 秋•路北区期末）对“10%的氯化钠溶液”的认识中，不正确的是（ ） A．是稳定均一的混合物 B．10gNaCl 溶于 100g 水中所得 C．溶质为 NaCl D．100g 该溶液蒸发得到 10g 食盐 【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，故 A 说法正确； B、10gNaCl 溶于 100g 水中所得溶液的质量分数约为 9%，故 B 错误； C、固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂，所以氯化钠属于溶质，故 C 说法正确； D、100g 该溶液中含有 10g 的食盐，所以蒸发得到 10g 食盐，故 D 说法正确。 故选：B。 9．（2 分）（2019 秋•路北区期末）对“蜡烛大一吹就灭，柴草头越吹越旺”的解释正确的是 （ ） A．吹蜡烛时因为有大量 CO2 覆盖在火焰上方隔绝 O2，蜡烛熄灭 B．吹灭蜡烛时，输送了大量 N2，隔绝 O2，蜡烛熄灭 C．吹柴草火给柴草带来更多的 O2，所以越吹越旺 D．吹柴草火使柴草温度升高，所以越吹越旺 【解答】解：A、吹灭蜡烛，是降温至蜡烛的着火点以下而灭火，故错误； B、吹灭蜡烛，是降温至蜡烛的着火点以下而灭火，故错误； C、吹柴草火给柴草带来更多的 O2，所以越吹越旺，故正确； D、吹柴草火给柴草带来更多的 O2，所以越吹越旺，故错误。 故选：C。 10．（2 分）（2019•西充县模拟）根据如图所示实验，不能得到的．．．．．结论是（ ） A．CO2 不能燃烧 B．CO2 不支持燃烧 C．CO2 密度比空气大 D．蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O 【解答】解：向燃着的阶梯蜡烛倾倒二氧化碳，会观察到下面的蜡烛先熄灭，能说明二 氧化碳的密度大于空气，既不燃烧也不支持燃烧，不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水； 故选：D。 11．（2 分）（2019 秋•路北区期末）白醋是含 3%﹣5%的醋酸（C2H4O2）的水溶液，下列说 法正确的是（ ） A．一个醋酸分子中含有 2 个水分子 B．醋酸中碳元素的质量分数为 40% C．白醋需要振荡后才可使用 D．醋酸中碳氧元素的质量比为 1：1 【解答】解：A、分子是由原子构成的，一个醋酸分子中含有 4 个氢原子和 2 个氧原子， 不含水分子，故选项说法错误。 B、醋酸中碳元素的质量分数为 ×100%＝40%，故选项说法正确。 C、白醋属于溶液，具有均一性，不需要振荡后才可使用，故选项说法错误。 D、醋酸中碳元素、氧元素的质量比为（12×2）：（16×2）＝3：4，故选项说法错误。 故选：B。 12．（2 分）（2019 秋•路北区期末）已知 X+YSO4═Y+XSO4 根据此反应信息判断 X、Y 的 组合正确的是（ ） A．X 是铜，Y 是氢 B．X 是铝，Y 是铜 C．X 是铜，Y 是铁 D．X 是锌，Y 是铁 【解答】解：A、由 X+YSO4＝Y+XSO4．若 X 是铜，Y 是氢，铜不能置换出氢，错误； B、由生成盐的化学式为 XSO4，硫酸根显﹣2 价，则 X 显+2 价，铝为+3 价，则 X 不可 能是 Al，故错误； C、由 X+YSO4＝Y+XSO4，说明 X 的金属活动性比 Y 强，铜比铁弱，错误； D、由生成盐的化学式为 XSO4，硫酸根显﹣2 价，则 X 显+2 价，若 Y 为 Cu，则 X 可能 是 Fe，故正确； 故选：D。 13．（2 分）（2019 秋•路北区期末）某同学用如图所示装置探究物质燃烧的条件，下列结论 中正确的是（ ） A．图 1 铜片上的白磷燃烧说明可燃物燃烧要达到着火点 B．图 1 铜片上的红磷不燃烧说明可燃物燃烧要达到着火点 C．图 2 水中白磷通氧气前后的实验对比，说明可燃物燃烧要与氧气接触 D．图 1 实验就可以证明物质燃烧的条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触 【解答】解：A、铜片上的白磷、红磷都和氧气接触，温度也相同，然而白磷燃烧、红磷 不燃烧，对比说明可燃物燃烧要达到着火点，故 A 说法错误； B、铜片上的白磷、红磷都和氧气接触，温度也相同，然而白磷燃烧、红磷不燃烧，对比 说明可燃物燃烧要达到着火点，故 B 说法错误； C、水中白磷没通氧气前不燃烧，通氧气后燃烧，通过水中白磷通氧气前后的实验对比， 可以说明可燃物燃烧要与氧气接触，故 C 说法正确； D、由 AB 分析知，只有图 1 实验，也能证明可燃物燃烧的两个条件：达到着火点和与氧 气接触，故 D 说法错误。 故选：C。 14．（2 分）（2019 秋•路北区期末）鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是 （ ） A．N₂和 CO2：钟入燃着的木条 B．铁粉和碳粉：磁铁吸引 C．氯化钠和硝酸铵：加水 D．CO 和 CO2：滴加紫色石蕊试液 【解答】解：A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，一氧化碳不具有该性质，现象不同， 可以鉴别，故 A 错误； B、铁粉可以被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，现象不同，可以鉴别，故 B 正确； C、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，现象不同，可以 鉴别，故 C 正确； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，一氧化碳不具有该性质，现 象不同，可以鉴别，故 D 正确。 故选：A。 15．（2 分）（2011•西城区二模）下列对燃烧和爆炸的认识错误的是（ ） A．爆炸不一定是化学变化 B．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈 C．温度达到可燃物的着火点，即可发生爆炸 D．有易燃易爆物的场所，严禁穿化纤类衣服 【解答】解：A、爆炸包含物理爆炸和化学爆炸。有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有 新物质生成的爆炸是物理爆炸。如高压锅爆炸、气球爆炸等，变化后没有新物质生成， 属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应，故 A 说法正确； B、可燃物与氧气或空气的接触面积会影响可燃物的燃烧现象，可燃物与氧气接触面积越 大，燃烧越剧烈，故 B 说法正确； C、若没有与氧气或空气接触，即使温度达到可燃物的着火点，也不会发生爆炸，故 C 说法错误； D、化纤类衣服摩擦会产生电火花，易引起易燃易爆物发生燃烧或爆炸，故 D 说法正确； 故选：C。 16．（2 分）（2019 秋•路北区期末）如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A．t2℃降到 t1℃时，a 析出的晶体最多 B．物质 a 的溶解度大于物质 c 的溶解度 C．t2℃时，60g 物质 a 与 100g 水充分混合后所得溶液的总质量为 160g D．将 t1℃b、c 的饱和溶液升温至 t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是 b 溶液 【解答】解：A、t2℃降到 t1℃时，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量也不 能确定，故 A 错误； B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 B 错误； C、t2℃时，a 物质的溶解度是 50g，所以 60g 物质 a 与 100g 水充分混合后所得溶液的总 质量为 150g，故 C 错误； D、将 t1℃b、c 的饱和溶液升温至 t2℃，b 物质的溶解度增大，会析出晶体，c 物质的溶 解度减小，不会析出晶体，溶液中溶质质量分数不变的是 b 溶液，故 D 正确。 故选：D。 17．（2 分）（2020•青羊区模拟）20℃时，向 100g 水中不断加入固体甲或改变温度，得到相 应的溶液 ① ～ ③ ．下列说法不正确的是（ ） A．甲的溶解度曲线可用图 2 中的 a 表示 B． ① 中溶质与溶剂的质量比为 1：5 C．只有 ② 中的溶液为饱和溶液 D． ① ～ ③ 中溶液的溶质质量分数 ③ ＞ ② ＞ ① 【解答】解：A、甲的溶解度曲线可用图 2 中的 a 表示正确，因为升温到 40℃，固体全 部溶解，正确但不符合题意，故选项错误； B、 ① 中溶质与溶剂的质量比＝20g：100g＝1：5 正确，正确但不符合题意，故选项错误； C、只有 ② 中的溶液为饱和溶液错误，因为 ③ 恰好饱和，错误符合题意，故选项正确； D、 ① ～ ③ 中溶液的溶质质量分数 ③ ＞ ② ＞ ① 正确，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。 18．（2 分）（2019 秋•路北区期末）除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的 的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A CO（CO2） 将混合气体依次通过灼热的 氧化铜和澄清石灰水 B H2O（H2O2） 加入少二氧化锰，充分反应 后，过滤 C CaCl2（CaCO3） 加足量水充分搅拌后过滤， 洗涤，干燥 D CuO（C） 在空气中充分灼烧 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，CO 能与灼热的氧化 铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂 质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、CaCl2 易溶于水，CaCO3 难溶于水，可采取加足量水后充分搅拌后过滤、蒸发的方法 进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。 D、C 在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂 原则，故选项所采取的方法正确。 故选：AC。 19．（2 分）（2019 秋•路北区期末）下列图象能正确反应对应的实验操作的是（ ） A． 给氧化铜和碳粉的混合物加强热 B． 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 C． 向 10g 水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和 D． 向等质量的 Fe 和 Zn 中分别加盐酸 【解答】解：A、氧化铜和碳粉的混合物加强热生成铜和二氧化碳气体，固体质量减少， A 图错误； B、向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，由反应的化学 方程式 2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag 知，64 份质量的铜能置换出 216 份质量银，溶液 质量减少，当硝酸银完全反应后溶液质量不再变化，B 图正确； C、向 10g 水中逐渐加入硝酸钾晶体，开始溶质质量从 0 不断增加，当达到饱和后不再变 化，C 图错误； D、向等质量的 Fe 和 Zn 中分别加盐酸，开始加入的盐酸的量不足，两种金属产生氢气 的质量相等，需重合一段，锌的相对原子质量大，与酸完全反应产生氢气质量少，消耗 的盐酸质量少，D 图错误； 故选：B。 20．（2 分）（2019 秋•路北区期末）某同学用镁条和稀盐酸进行如图所示实验。下列有关现 象和结论中错误的是（ ） A．镁条需要打磨，去除表面的氧化物 B．滴入盐酸，试管内产生大量气泡，手触试管外壁有热感 C．实验中气球先膨胀，冷却至室温，气球恢复原状 D．收集到的气体移近酒精灯火焰，松开气球口听到爆鸣声 【解答】解：A、镁条在空气中易被氧化，做镁与盐酸反应时镁条需要打磨，去除表面的 氧化物，A 正确； B、镁与盐酸反应生成氢气，同时放出大量热，因此滴入盐酸，试管内产生大量气泡，手 触试管外壁有热感，B 正确； C、镁与盐酸反应产生氢气，同时放热，气球膨胀，冷却后由于升温气体体积膨胀而造成 的气球胀大部分缩小，而生成的氢气仍然会使气球胀大，不会恢复原状，C 错误； D、收集到的气体为氢气，氢气具有可燃性，不纯氢气点燃时会发出爆鸣声，D 正确； 故选：C。 二、填空（27 分） 21．（5 分）（2019 秋•路北区期末）日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填 空。 （1）用洗涤灵可以洗净沾有油的碗，利用的是 乳化 作用。 （2）有人告诉你在屋里放一盆水就可以预防煤气中毒”，你要告诉他煤气的主要成分是 CO（或一氧化碳） ，它在水中 难溶 ，所以水不能吸收煤气。 （3）新装修的房间需要放活性炭包，目的是 吸附有害气体 。 （4）蒸馒头揉发身的面时要加碱，为了揉得又快又均匀。选择的做法是 ② （填序号）。 ① 把碱面直接揉进面里； ② 把碱面溶在水里再揉进面里： ③ 前面两种方法效果一样 【解答】解： （1）洗涤剂具有乳化的功能，所以用洗涤剂去除油污； （2）碳不完全燃烧产生的一氧化碳会造成“煤气中毒”，它在水中难溶，所以水不能吸 收煤气。 （3）活性炭具有吸附性，新装修的房间需要放活性炭包，目的是吸附有害气体； （4）蒸馒头揉发身的面时要加碱，为了揉得又快又均匀，应把碱面溶在水里再揉进面里； 故答案为： （l）乳化； （2）CO（或一氧化碳）； 难溶； （3）吸附有害气体； （4） ② ； 22．（6 分）（2019 秋•路北区期末）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （ 1 ） 煤 、 天 然 气 和 石 油 常 称 为 化 石 燃 料 。 天 然 气 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是 CH4+2O2 CO2+2H2O 。 （2）2019 年河北省高速公路加油站一律使用乙醇汽油，用乙醇汽油代替普通汽油的意义 是 节约石油资源（或减少空气污染） （写一条）。 （3）化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳。为控制二氧化碳的排放量，要充分利用 和开发太阳能、核能及 地热能（或民能或漏汐能或生物质能或木能等） （填一种即 可）等新能源。 （4）低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中符 合“低碳经济”理念的是 BC （填字母序号）。 A．大力发展火力发电 B．改造或淘汰高能耗、高污染产业 C．优化建筑设计，增强室 内自然采光，减少照明用电 【解答】解： （1）煤、石油、天然气属于化石燃料；甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，其方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O； （2）用乙醇汽油代替普通汽油的意义是节约石油资源（或减少空气污染）； （3）化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳。为控制二氧化碳的排放量，要充分利用 和开发太阳能、核能及地热能（或民能或漏汐能或生物质能或木能等）； （4）A．大力发展火力发电能够消耗大量的煤，燃烧时能生成大量的二氧化碳，不符合 “低碳经济”理念； B．改造或淘汰高能耗、高污染产业可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念； C．减少照明用电可以减少用电量，也就减少了因为发电而排放的二氧化碳，符合“低碳 经济”理念。 故填：BC。 故答案为： （1）石油； CH4+2O2 CO2+2H2O； （2）节约石油资源（或减少空气污染）； （3）地热能（或民能或漏汐能或生物质能或木能等）； （4）BC 23．（1 分）（2019 秋•路北区期末）人类的生活和生产都离不开金属材料。 金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 ①③ （填序号）。 ① 赤铁矿（主要成分 Fe2O3）： ② 菱铁矿（主要成分 FeCO3） ③ 铝土矿（主要成分 Al2O3） 【解答】解： ① Fe2O3 由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物； ② FeCO3 由 三种元素组成，含有氧元素，不属于氧化物，属于盐； ③ Al2O3 由两种元素组成，一种 元素是氧元素，属于氧化物。 故答案为： ①③ 。 24．（1 分）（2019 秋•路北区期末）下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是 C （填 字母序号）。 【解答】解：A、铁锅，利用的金属的导热性，故选项错误。 B、铜导线，利用的金属的导电性，故选项错误。 C、铝箔，利用了铝具有良好的延展性，故选项正确。 故答案为： C。 25．（1 分）（2019 秋•路北区期末）月饼中常见“双吸剂”，主要成分是铁粉。其防腐原理是 铁生锈消耗氧气和水 。 【解答】解：月饼中常见“双吸剂”，主要成分是铁粉。其防腐原理是铁生锈消耗氧气和 水，能防止月饼腐烂。 故答案为：铁生锈消耗氧气和水。 26．（1 分）（2019 秋•路北区期末）为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是 ABD （填 序号）。 A．回收铝制饮料罐 B．在铁制品表面刷油漆、涂油，防止生锈 C．尽量将已探明的铁矿全部开采 D．积极研发新材料以替代金属材料 【解答】解：A．回收铝制饮料罐，能保护有限的金属资源，故选项正确。 B．在铁制品表面刷油漆、涂油，防止生锈，能防止金属的腐蚀，能保护有限的金属资源， 故选项正确。 C．尽量将已探明的铁矿全部开采，不利于保护有限的金属资源，应合理开发矿物，故选 项错误。 D．积极研发新材料以替代金属材料，是寻找金属的代用品，能保护有限的金属资源，故 选项正确。 故答案为： ABD。 27．（5 分）（2019 秋•路北区期末）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理： ① 步骤 1 中发生反应的化学方程式是 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ，所属基本反类型是 置 换反应 。步骤 1 的操作名称是 过滤 。 ② 滤液中溶质有 硫酸锌、硫酸亚铁 【解答】解： ① 步骤 1 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式 是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，所属基本反类型是置换反应，步骤 1 的操作名称是过滤。 ② 向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，说明滤渣中含有铁，即铁和硫酸铜反应时铁过量， 硫酸铜完全反应，因此滤液中溶质有没有反应的硫酸锌和反应生成的硫酸亚铁。 故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换反应；过滤；硫酸锌 硫酸亚铁。 28．（1 分）（2019 秋•路北区期末）溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用， 食盐、蔗糖、花生油分别加入水中，不能形成溶液的是 花生油 。 【解答】解：食盐、蔗糖都易溶于水，能形成均一稳定的混合物，都属于溶液；花生油 不溶于水，与水混合形成乳浊液。 故答案为：花生油。 29．（5 分）（2019 秋•路北区期末）t℃时向质量均为 50g 的 4 份水中分别加入一定量的 KNO3 固体，充分搅拌。加入 KNO3 的质量与所得溶液的质量如表： 实验编号 a b c d 加入 KNO3 固体 的质量 45 50 55 60 所得溶液的质量 95 100 105 105 ① 实验 a、b、c、d 中，有未被溶解的 KNO3 固体的实验是 d （填写实验编号）。 ② t℃时 KNO3 的溶解度是 110g 。 ③ 实验所得溶液中质量分数大小关系为：a＜b ＜ c ＝ d。 ④ 不改变温度，把实验 b 所得溶液变为质量分数 20%，可以采取的操作是 加入 150 克 水 。 【解答】解： ① a、b、c、d 实验中向质量均为 50g 的 4 份水中分别加入 45g、50g、55g、 60g 的 KNO3 固体，得到溶液质量分别为 95g、100g、105g、105g，可见 d 有未被溶解的 KNO3 固体； ② 根据表格中的实验数据 c、d，可知 50g 水中最多溶解 55g 硝酸钾，根据溶解度的含义： 在该温度下，100g 水中最多溶解 110g 硝酸钾，所以该温度下 KNO3 的溶解度是 110g； ③ 实验 a 到实验 d 配制的溶液中，溶剂水的质量都为 50g，所以在溶剂相同的情况下溶 质越多，则溶质质量分数越大，在实验 1 中溶质的质量为 40g，在实验 2 中溶质的质量为 50g，在实验 3、4 中溶质的质量为 55g，实验 a 到实验 d 配制的溶液中溶质的质量分数分 别为 a、b、c、d，则它们的大小为：a＜b＜c＝d； ④ 在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的质量为 x， ×100%＝20%，解得 x＝150g。 故答案为： ① d； ② 110g； ③ a＜b＜c＝d； ④ 加入 150 克水。 30．（1 分）（2019 秋•路北区期末）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变 浑浊，可能的原因是 ABD A．原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解 B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低 C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质 D．生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出 【解答】解：向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，由于原 来氢氧化钙溶液是饱和，所以生成物不能溶解，会变浑浊；生石灰与水反应放热，溶液 温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，会析出晶体，溶液也能变浑浊；生石灰与水反应消 耗水，溶剂减少，有溶质析出，溶液也会变浑浊。 故选：ABD。 三、实验题（28 分） 31 ．（ 9 分 ）（ 2019 秋 • 路 北 区 期 末 ） 根 据 如 图 回 答 问 题 。 （1）仪器 a 的名称是 水槽 。 （2）实验室制取二氧化碳所选用的药品是 石灰石（或大理石）和稀盐酸 ，用 A 装置 制取二氧化碳时为了防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，必须使 长颈漏斗下端伸入 液面以下 ，不选择装置 D 收集二氧化碳的原因是 二氧化碳能溶于水且与水反应 ， 收集装置选择 B （填序号），验满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄 灭则集满 。收集完毕，用玻璃片的 磨砂面 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气 瓶口。 （3）某兴趣小组的同学用 A、E、F 装置进行实验，若实验时 E 装置中蜡烛燃烧更剧烈， 则 F 装 置 中 的 现 象 是 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ， A 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2H2O2 2H2O+O2↑ 。 【解答】解：（1）仪器 a 的名称是：水槽； （2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；用 A 装置制取二氧化 碳时为了防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，必须使长颈漏斗下端伸入液面以下；不 选择装置 D 收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应；二氧化碳的密度比空 气大，可用装置 B 收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着的木条 放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，是为 了增大接触面积防止气体逸出； （3）某兴趣小组的同学用 A、E、F 装置进行实验，若实验时 E 装置中蜡烛燃烧更剧烈， 说明通入的气体是氧气，氧气和蜡烛反应生成的二氧化碳澄清石灰水反应生成白色沉淀 碳酸钙和水，则 F 装置中的现象是澄清石灰水变浑浊；A 装置适合用过氧化氢制取氧气， 过 氧 化 氢 在 二 氧 化 锰 的 催 化 作 用 下 生 成 水 和 氧 气 ， 反 应 失 化 学 方 程 式 为 ： 2H2O2 2H2O+O2↑。 故答案为： （1）水槽； （2）石灰石（或大理石）和稀盐酸；长颈漏斗下端伸入液面以下； 二氧化碳能溶于水 且与水反应；B；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；磨砂面； （3）澄清石灰水变浑浊；2H2O2 2H2O+O2↑ 32．（9 分）（2019 秋•路北区期末）学习金属化学性质时，小红同学对“锌与硫酸反应快慢 的影响因素”进行了探究。锌与硫酸反应的化学方程式是 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小红用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行下表所示实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均 取 20mL） 锌的形状（均取 1g） 氢气的体积/mL（均集 3 分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 【收集证据】 （1）比较不同形状的锌对反应快慢的影响，选择的实验编号是 ①② （或 ③④ ） 。 （2）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，选择的实验编号是 ①③ （或 ②④ ） 。 【得出结论】结论是 ① 锌片比锌粒反应速率快（锌与硫酸的接触面积越大，反应速率 越快） ； ② 硫酸的质量分数越大，反应速率越快 。 【评价与反思】 （l）下表是小组同学第 ① 组实验的详细数据。 时段（均为 1 分钟） 第 1 分钟 第 2 分钟 第 3 分钟 第 4 分钟 第 6 分钟 H2 的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 6.0mL 第 2 分钟以后反应变慢是因为 随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小 （2）实验结束发现实验用的试管内有白色晶体，显然不是剩余的锌，它应该是 硫酸锌 （或 ZnSO4） ，产生这些白色晶体的原因是 得到溶液是硫酸锌的饱和溶液，此时再 生成的硫酸锌不再溶解而结晶析出 。 【解答】解：稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2 ↑； 故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； 【收集证据】（1）实验 ① 和实验 ② 、实验 ③ 和实验 ④ 中硫酸的浓度相同，锌的形状不 同，根据相同时间内产生氢气的体积来比较不同形状的锌对反应快慢的影响；故填： ①②（或 ③④ ）： （2）实验 ① 和实验 ③ 、实验 ② 和实验 ④ 中锌的形状相同，而硫酸的浓度不同，根据相 同时间内产生氢气的体积来比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，故填： ①③ （或 ②④ ）； 【得出结论】由以上实验数据与实验现象可知：锌片比锌粒反应速率快（锌与硫酸的接 触面积越大，反应速率越快）；硫酸的质量分数越大，反应速率越快；故填：锌片比锌粒 反应速率快（锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快）；硫酸的质量分数越大，反应速 率越快； 【评价与反思】（1）因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，所以 第 2 分钟以后反应变慢；故填：随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小； （2）因为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以该白色晶体是硫酸锌，之所以析出是因 为得到溶液是硫酸锌的饱和溶液，此时再生成的硫酸锌不再溶解而结晶析出；故填：硫 酸锌（或 ZnSO4）；得到溶液是硫酸锌的饱和溶液，此时再生成的硫酸锌不再溶解而结晶 析出。 33．（10 分）（2019 秋•路北区期末）某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图 中夹持仪器已略去）。 在完成气密性检查后加入药品，并已设法在玻璃管中充满二氧化碳。 实验步骤 实验现象 实验分析 ① 缓缓通入 CO2，点燃 A 处 酒精喷灯，一段时间 木炭粉减少，D 中有气泡、 石灰水变浑浊且 液面下降 （或石灰水沿右侧导气管进 入 E） 玻璃管中反应的化学方程式 C+CO2 2CO ，D 中 反应的化学方程式 Ca （OH）2+CO2＝CaCO3↓ +H2O ② 接下来点燃 B 处酒精灯， 一段时间 B 处玻璃管内 黑色固体变 红 实验说明 C、CO 具有还 原性 ③ 夹上弹簧夹停止通 CO2， 熄灭 A、B 火焰 c 中 D 中液体进入 C / 有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由 不需要，未反 应的 CO 进入 D 装置不会逸散到空气中 。 【解答】解： ① 缓缓通入 CO2，点燃 A 处酒精喷灯，二氧化碳与碳在高温条件下生成一 氧化碳，一氧化碳进入 D 装置，将石灰水压入 E 烧杯中，使液面下降，化学方程式为 C+CO2 2CO；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； ② 接下来点燃 B 处酒精灯，A 处生成的一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可看 到黑色粉末变红，一氧化碳夺取氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜，碳夺取二氧化碳中 的氧将二氧化碳还原为一氧化碳，说明碳与一氧化碳都具有还原性。 ③ 夹上弹簧夹停止通 CO2，熄灭 A、B 火焰，玻璃管内压强减小，外界大气压将石灰水 压入 C 装置内。 （2）该装置不需要添加尾气处理装置，因为未反应的 CO 进入 D 装置后，只能将石灰水 压入 E 烧杯，一氧化碳留在 D 装置内，不会逸散到空气中。 故答案为： ① 液面下降（或石灰水沿右侧 导气管进入 E） C+CO2 2CO Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓ +H2O ② 黑色固体变红 C、CO ③ D 中液体进入 C 1 不需要，未反应的 CO 进入 D 装置不会逸散到空气中 四、计算题（5 分） 34．（5 分）（2019 秋•路北区期末）只壳的主要成分是碳酸钙，现取 25g 贝壳于烧杯中，缓 慢加入稀盐酸（贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐 酸的质量关系如图。求： （1）25g 贝壳中碳酸钙的质量是 20 g （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3% 。 【解答】解：（1）25g 大理石中碳酸钙的质量：25g﹣5g＝20g， （2）设反应的 HCl 的质量是 x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 20g x ， x＝14.6g 所用稀盐酸的溶质的质量分数为： ×100%＝7.3%， 故答案为：（1）20；（2）7.3%；