元素周期律-浙江省桐庐分水高级中学2020届高三化学选考复习课件(共16张PPT)

元素周期律及其应用 2020届高三化学选考复习 1. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族周期 A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 课前热身 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f 原子序数 核外电子排布 原子半径 元素的金属性和非金属性 元素主要化合价 知识回顾： 1．元素原子半径变化规律性 ①电子层数相同时， 核电荷数越大半径越小 ②最外 层电子 数相同 时，电 子层数 越多半 径越大 例1.比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空 (1)Na_____Mg_____Cl (2)Li______Na______K (3)Na＋______Mg2＋______Al3＋ (4)F－______Cl－______Br－ (5)Cl－______O2－______Na＋______Mg2＋ (6)Fe2＋______Fe3＋ ＞ ＞ ＜ ＜ ＞ ＞ ＜ ＜ ＞ ＞ ＞ ＞ 例2.辨析易错易混 (1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小， 离子半径也逐渐减小( )× 《步步高》P39—2 《步步高》P39—1 结论： （1）一般情况，电子层数越多，微 粒半径越大。 （2）电子层数相同时，微粒的 核电荷数越多，半径越小。 微粒半径大小的规律： 重点和难点回顾： 2．元素主要的化合价 个别元素特殊的化合价需要同学们重点识记： N元素：-3、+1、+2、+3、+4、+5 S元素：-2、+4、+6 Cl元素：-1、+1、+3、+5、+7 此外，还需注意常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+ /最低负价/ = 8 ｛ ②金属元素无负价（除零价外，在化学反 应中只显正价）； 既有正价又有负价的元 素一定是非金属元素； ③氟无正价，氧无最高正价 例3．现有8种元素的性质、数据如下表所列， 它们属于第二或第三周期。 O Mg Li P Cl Na N 例4. 辨析易错易混 (2)第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( )× 《步步高》P39—1 3. 元素金属性与非金属性的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 3 4 5 6 7 稀 有 气 体 元 素 族 周期 BB AlAl SiSi GeGe AsAs SbSb TeTe PoPo AtAt 硼硼 铝铝 硅硅 锗锗 砷砷 锑锑 碲碲 钋钋 砹砹 BeBe 铍铍 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强 非 金 属 性 逐 渐 增 强Cs F 金属 非金属 例5.辨析易错易混 (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多， 金属性越强( ) (4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强； 碱性越强，金属性越强( ) (5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液 的酸性越强，还原性越弱( ) × × × (6)第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液 均为酸性( ) (7)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而 减小( ) × √ 《步步高》P39—1 例1.下列有关元素性质的递变规律不正确的是 A.金属性：Na>Al>Mg B.原子半径：I>Br>Cl C.氢化物稳定性：H2O>H2S>H2Se D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 典型例题解析： 《步步高》P39—题组一、3 典型例题解析： 例2：同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高 价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H3XO4Z B．气态氢化物的稳定性：XH3>YH3>ZH3 C．原子序数：X>Y>Z D．原子半径：X