高考化学复习练习卷：元素周期律

元素周期律 1． LDFCB 是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素 W、X、Y、Z 构成(如下图)，Y 的最外层 电子数等于 X 的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为 20。下列说法正确的是 A．四种元素的单质中，Z 的沸点最高 B．原子半径∶W＞X＞Y＞Z C．W、Z 形成的分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 D．Y 分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y 的价态相同 2．主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于 20。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合 成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为 9。下列说法一定正确的是 A．X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Z 和 W 形成的化合物的水溶液呈中性 C．Y 与 Z 形成的化合物只含离子键 D．简单氢化物的沸点：Q＞X 3．主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不超过 20。W、X、Y 最外层电子数之和为 15， 是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是 A．Z2Y 的水溶液呈碱性 B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W C．常见单质的氧化性强弱为：W＞Y D． 中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 4．化合物 是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫 情下的生活消毒。其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．元素的非金属性：XX C．该化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 D．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 7． X、Y、Z、W 是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物 Q 的结构式如图所示。X 与 W 形 成的化合物 M 常温下是液体。下列说法正确的是 A．X 与 Z 可形成质子数、电子数均相同的 ZX3、 4ZX＋ B．M 热稳定性强且具有弱氧化性 C．Q 分子中各原子最外电子层均达到稳定结构 D．X、Y、Z、W 四种元素间只能形成共价化合物 8．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为 17。其中 W、X、Y 三种元素的 简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．X 与 Z 形成的化合物会抑制水的电离 C．X、Z 均能形成两种常见氧化物 D．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 9． X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的化合物，M、N、P 是 这些元素对应的单质，甲常温下为液态，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性。上述物质间的 转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>Y B．X 与 Z 形成的化合物能与水反应产生 N C．常温下，P 不能与浓硝酸发生反应 D．Y 分别与 X、Z 形成的化合物均不止一种 10． “医用酒精”和“84 消毒液”混合，产生 ZQ、X2W4Y、XW3Q 等多种物质，已知 W、X、Y、Z、Q 为原子序数依 次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是 A．简单气态氢化物热稳定性： Y>X B．W 与 Z 可形成离子化合物 ZW C．简单离子半径： Q->Y2->Z+ D．常温下，XW3Q 为气态，且 X、W、Q 均满足 8 电子稳定结构 11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，仅 X、Y 处于同周期，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 的 原子序数是 X 的两倍，X 与 Y 形成的化合物可与 Z 的单质反应生成 X 的单质。下列说法正确的是。 A．简单离子的半径： Y Z＜ B．简单氢化物的热稳定性： X Y＜ C．W 与 Y 形成的化合物只含有极性共价键 D．Z 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 12．主族元素 V、W、X 和 Y 的原子序数依次增加，且均不大于 20；元素 V 在地壳中含量仅 0.087%，但其化 合物每年以近百万种增加，W 的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧 X 的单质时可以 观察到黄色的光，X 与 Y 同主族。下列说法正确的是 A．离子半径大小：r(W)Z C．Y 的氧化物可作光导纤维的材料 D．常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体 参考答案 1．B【解析】Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，且 Y 能形成化合物，则 X 的核外电子总数最多为 7，根 据该阴离子中 X 的成键特点可知 X 应为ⅣA 族元素，则 X 为 C，Y 的最外层电子数为 6，四种元素同周期，均为第 二周期元素，所以 Y 为 O 元素；Z 只能形成 1 个共价键，位于ⅧA 族，则 Z 为 F；四种元素最外层电子数之和为 20，W 的最外层电子数为 20-4-6-7=3，为 B 元素。 A．F、O 的单质常温下为气态，沸点低，B、C 的单质常温下为固态，沸点高，故 A 错误； B．同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z，故 B 正确； C．BF3 中，B 原子最外层电子数为 6，不满足 8 电子稳定结构，故 C 错误； D．O 元素与其他 C、B 元素形成二元化合物显负-2 价，与 F 元素形成二元化合物 OF2，显正价，O 的价态不同， 故 D 错误； 故答案为 B。 2．B【解析】主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于 20。Q 的简单氢化物和其最高价含氧 酸可以化合成盐，说明 Q 为非金属元素，氢化物显碱性，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元 素，即 X 为 F，Q 为 N；Z-具有与氩原子相同的电子层结构，Z 为 Cl；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为 9，说 明 W 为 K 时，Y 为 Al，W 为 Ca 时，Y 为 Mg。 A. X 的简单氢化物的水溶液为 HF，Z 的简单氢化物的水溶液为 HCl，盐酸为强酸，氢氟酸为弱酸，A 错误； B. Z 和 W 形成的化合物为氯化钾或氯化钙，均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，B 正确； C. 若 Y 为铝，则 Y 与 Z 形成的化合物含有共价键，C 错误； D．HF 和 NH3 分子间均存在氢键，但由于电负性 F>N，形成的 H—F…H 更强，所以简单氢化物的沸点：HF＞NH3， D 错误； 答案为 B。 3．C【解析】由题干可知， 为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z 为第一主族元素，W 为第 四主族元素，X 为第五主族元素，由 W、X、Y 最外层电子数之和为 15 可知，Y 为第ⅥA 族元素，因为 W、X、Y、 Z 为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过 20，因此 W 为碳，X 为氮，Y 为硫，Z 为钾。 A．Z2Y 为 K2S，由于 S2-水解，所以溶液显碱性，故 A 不符合题意； B．X 的最简单氢化物为 NH3，W 的最简单氢化物为 CH4，因为 NH3 分子间存在氢键，所以沸点高，故 B 不符合题 意； C．根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故 C 符合题意； D． 中三种元素最外层电子均满足 8 电子稳定结构，故 D 不符合题意； 答案选 C。 4．B【解析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y 存在四个键，可能为 C 和 Si，Z 与 Y 形成双键，又 存在-Z-Z-的形式，可知 Z 为：O，则 Y 为 C，X 为 H。 A. 原子半径：C>O>H，即 Y>Z>X，A 项错误； B. 元素的非金属性：HF，A 错误； B. X 与 Z 形成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，会水解促进水的电离，B 错误； C. 钠能形成氧化钠、过氧化钠，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，C 正确； D. W 为 F，没有正化合价，D 错误； 答案选 C。 9．C【解析】甲常温下为液态，应为 H2O，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性，可知丙为 NaAlO2，由转化关系可知 M 为 Na，N 为 H2，乙为 NaOH，P 为 Al，由此可知 X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、 Al 元素，据此分析解答。 A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径减小，则原子半径 r(Na) r(Al) r(O)＞ ＞ ， 即 Z＞W＞Y，故 A 正确； B．X 与 Z 形成的化合物为 NaH，具有还原性，可与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氢气，故 B 正确； C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，钝化属于化学变化，故 C 错误； D．氧元素可与氢、钠两元素分别形成过氧化氢、水，过氧化钠、氧化钠等化合物，形成的化合物均不止一种，故 D 正确； 故选 C。 10．D【解析】“医用酒精”主要成分为 CH3CH2OH, “84 消毒液”主要成分为 NaClO，则反应后必定含有元素 C、H、 O、Na、Cl，已知 W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，则 W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na，Q 为 Cl，以此分析。 A. 由于 O 的非金属性强于 C，则简单气态氢化物热稳定性：H2O>CH4，故 A 正确； B. W 与 Z 可形成离子化合物 NaH，故 B 正确； C. 简单离子半径： Cl->O2->Na+，故 C 正确； D. 常温下，CH3Cl 为气态，但 H 原子不满足 8 电子稳定结构，故 D 错误； 故答案选：D。 11．B【解析】Y 是地壳中含量最高的元素，是 O 元素，仅 X、Y 处于同周期，W 是 H，Z 的原子序数是 X 的两倍， X 与 Y 形成的化合物可与 Z 的单质反应生成 X 的单质，Z 是第三周期的元素，则 X、Y、Z 分别为 C、O、Mg，由 此分析。 A．O2-和 Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径 r(O2-)＞r(Mg2+)， 即 Y Z＞ ，故 A 错误； B．X 是碳，Y 是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，非金属性 X Y＜ ，非金属性越强，气 态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的热稳定性： X Y＜ ，故 B 正确； C ．W 是 H，Y 是 O，W 与 Y 形成的化合物可能是水或过氧化氢，可能含有极性键或非极性键，故 C 错误； D．Z 是 Mg，它最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故 D 错误； 答案选 B。 12．B【解析】元素 V 在地壳中含量仅 0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，则知 V 为 C、W 的气态氢化物 和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，那是氨气和硝酸生成硝酸铵，故 W 为 N、灼烧 X 的单质时可以观 察到黄色的光，则 X 为 Na、X 与 Y 同主族且原子序数 X 小于 Y，则 Y 为 K； A. 离子半径大小：r(X)O2->Na+>Al3+，即 S2-半径最大，Al3+半径最小，C 选项正确； D．Na、Al、S 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3 具有两性，可与强酸 H2SO4 和强碱 NaOH 发生反应，NaOH 和 H2SO4 可发生中和反应，D 选项正确； 答案选 B。 15．B【解析】叶蜡石化学式为 X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原子序数依次增大，X 为地壳中含量 最多的金属元素，则 X 为 Al；Y 的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于 Al，则 Y 为 Si 元素；X 的离子 与 ZW-含有相同的电子数，ZW-应为氢氧根，则 Z、W 分别为 O、H 中的一种，结合 X2[Y4Z10](ZW)2 可知，Z 应为 O，则 W 为 H，以此来解答。 A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，故 A 正确； B．水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4＜H2O，故 B 错误； C．Y 的最高价氧化物为 SiO2，SiO2 可作光导纤维的材料，故 C 正确； D．H、O 形成的化合物为 H2O 和 H2O2，常温常压下 H2O 和 H2O2 均为液体，故 D 正确； 故选：B。