高中化学鲁科版（2019）必修第二册第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表阶段练习

高中化学鲁科版（2019）必修第二册第 1 章原子结构元素周期律 第 2 节元素周期律和元素周期表阶段练习 一、单选题 1.下列有关焰色反应的叙述正确的是（ ） A. 氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应 B. 用焰色反应可以鉴别 KCl 和 KNO3 C. 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 D. 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有 K 元素，可能有 Na 元素 2.生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中错误的是（ ） A. 人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素 B. 进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝 C. “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物 D. 水壶中产生的水垢（主要成分为 CaCO3 和 Mg(OH)2）可用食醋清洗除去 3.W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 四种元素中原子半径最大的为 Z B. 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C. XZ4、WY2 中所含化学键类型相同 D. W、X 形成的单质都是重要的半导体材料 4.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（ ） A. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 B. C 比 Si 的原子半径小,CH4 的稳定性比 SiH4 弱 C. Na、Mg、Al 失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 D. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍,X、Y 的 核电荷数之比为 3∶4。W-的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化 还原反应。下列说法正确的是（ ） A. X 与 Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小:XW C. 化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键 D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 6.下列元素不属于短周期元素的是 （ ） A. 氧 B. 氯 C. 铁 D. 氖 7.下列元素的性质比较正确的是( ) A. 原子半径：O＞S B. 非金属性：C＞N C. 金属性：Al＞Na D. 最高化合价：S＞Si 8.下列说法错误的是（ ） A. 氟的非金属性比氯强 B. 盐酸的酸性比氢氟酸弱 C. 钠的金属性比镁强 D. 氨的热稳定性比水弱 9.某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素， 其中 O 点代表氢元素。下列说法中不正确的是( ) A. 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A) B. B，C 最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 C. 虚线相连的元素处于同一族，A，C 元素都位于元素周期表ⅥA 族 D. A 分别与 B，C 形成的化合物中化学键类型相同 10.短周期主族元素 A，B，C，D，原子序数依次增大。A、C 为同一主族且原子序数差为 8，A，B，C 三种元 素原子的最外层电子数之和为 15，B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的 是( ) A. 原子半径：A＜B＜C＜D B. 非金属性：C＞A C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D D. A 与 C 可形成离子化合物 11.下列微粒半径最小的是（ ） A. O2－ B. F－ C. Na+ D. Mg2+ 12.下列各组性质的比较中正确的是（ ） A. 酸性：HI＞HBr＞HCl B. 碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2 C. 热稳定性：H2O＞HF＞NH3 D. 还原性：Cl—＞Br—＞I— 13.下列气态氢化物最稳定的是（ ） A. SiH4 B. PH3 C. H2S D. HCl 14.下列说法正确的是（ ） A. ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强 B. ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 15.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A. 原子半径 A>B>C>D B. 原子序数 A>B>C>D C. 离子半径 C>D>B>A D. 单质的还原性 A>B>D>C 16.A、B 为前三周期元素，两者组成 A2B3 型离子化合物，A 离子比 B 离子少一个电子层，已知 B 的原子序数 是 x，则 A 的原子序数是( ) A. x-3 B. x+3 C. x+11 D. x-11 17.在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到( ) A. 耐高温材料 B. 半导体材料 C. 制农药原料 D. 制催化剂的原料 18.下列事实不能说明非金属性 Cl＞I 的是（ ） A. Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 B. 稳定性：HCl＞HI C. 酸性：HClO4＞HIO4 D. 酸性：HClO2＞HIO3 二、综合题 19.A，B，C，D，E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的+1 价阳离子和 C 的-1 价阴离子都 与氖原子具有相同的电子层结构；D 在 C 的下一周期，可与 B 形成 BD 型离子化合物；E 和 C 为同一周期元 素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题. （1）C 元素在元素周期表中的位置是________ （2）画出 B 元素的离子结构示意图________ （3）与 E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________(举一例，填化学式，下同)、离子是________ （4）D 的单质与 B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为________ （5）写出 A 元素与 B 元素形成化合物的化学式________ （6）下列可以判断 C 和 D 非金属性强弱的是________ a．单质的熔点 C 比 D 低 b．单质与氢气反应 C 比 D 剧烈 c．气态氢化物稳定性 C 比 D 稳定 d．单质的密度 C 比 D 小 20.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中 K 层与 M 层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核 外电子数少 1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多 2。请 回答： （1）甲的单质与水反应的离子方程式为________。 （2）乙元素在周期表中的位置为________。 （3）丙元素的最高价氧化物的电子式为________。 （4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是________（填化学式）。 21.A，B，C，D，E，F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子是半径最小的原子； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐 X；D 与 A 同主族，且与 F 同周期；F 元 素的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4 倍；A、 B、D、F 这四种元素都能分别与 C 元素两两形成元素的 原子个数比不相同的若干种化合物；D、 E、F 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请 问答下列问题: （1）可以验证 C 和 F 两种元素非金属性强弱的结论是________(填编号)。 ①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性 （2）化合物甲、乙均由 A、C、D、F 四种元索组成，这两种化合物相互反应的离子方程式为________ 。 （3）向含有 a molE 的氯化物的溶液中加入含 b mol D 的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质 的量不可能为________ 。(填序号) ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol 22.有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，A 与 B 可形成 BA 型化合物，且 A 元素是卤族元素中非金属性最强 的元素；金属 B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多 8；C 元素有 3 种同位素 C1、C2、 C3 ， 自然界中含量最多的是 C1 ， C3 原子的质量数是 C1 的 3 倍，C2 原子的质量数是 C1 的 2 倍；D 的气 态氢化物的水溶液呈碱性；而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E 元素原子的最外层电子数比次外层电 子数多 4。 （1）写出下列元素的元素符号：A.________，B.________，C.________，D.________，E.________。 （2）写出 C1、C2、C3 三种原子的符号：C1________，C2________，C3________。 （3）E2－的结构示意图为________。 （4）A 与 B 形成的化合物的化学式是________，最常见的 E 原子与 C2 形成的分子中含________个中子。 参考答案 一、单选题 1. D 2. B 3. C 4. C 5. D 6. C 7. D 8. B 9. D 10. C 11. D 12. A 13. D 14. B 15. C 16. A 17. B 18. D 二、综合题 19. （1）第二周期 VIIA 族 （2） （3）CH4(H2O HF Ne)；OH－(NH4+ H3O+ NH2 －) （4）Cl2 + 2 OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O （5）NaH （6）bc 20. （1）2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ （2）第三周期ⅡA 族 （3） （4）Na2O2 21. （1）②③ （2）H++HSO3 -=H2O+SO2↑ （3）② 22. （1）F；Na；H；N；O （2） ； ； （3） （4）NaF；10