高一下学期人教版必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律练习

第 1 页 2020—2021 学年人教版 必修 2 第一章物质结构 元素周期律第二节 元素周期律 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1.某小组比较 Cl Br I  、 、 的还原性，实验如下： 实验 1 实验 2 实验 3 装置 现象 试管内颜色无明显变 化；用蘸浓氨水的玻璃 棒靠近管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的 KI 淀粉试纸靠近试管口， 变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液 含单质碘 下列对实验的分析不合理的是（ ） A.实验 1 中，白烟是 4NH Cl B.根据实验 1 和实验 2 判断还原性： Br >Cl  C.根据实验 3 判断还原性： I >Br  D.上述实验利用了浓 2 4H SO 的强氧化性、难挥发性等性质 2.下列关于原子结构的叙述正确的是（ ） A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子数可以超过 8 个 C.稀有气体的最外层电子数均为 8 D.所有主族元素的最外层电子数都等于其主族序数 3.下列粒子半径大小的比较中,正确的是( ) 第 2 页 A.Na+Al3+ C.NaK+ 4.中学化学中常见的物质 A、B、C、D、E 均含同种短周期主族元素，其中 A 为单质， 五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．若 B、C 均为氧化物，则 A 可能为碳单质 B．若 C、D 均为氧化物，则 A 一定为非金属单质 C．若 D 为 Na2CO3，则 A 一定为钠单质 D．若 E 为含氧强酸，则 B 与 C 可能反应生成 A 5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表: 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3 已知 X 是短周期中最活泼的金属元素,且与 R 同周期。下列叙述不正确的是 ( ) A.离子半径大小: 2 3 2Y M R   B. Z 与 M 组成的某种化合物能导致酸雨的形成 C. Y 与 M 组成的化合物跟水反应后一定能得到强酸 D. X 、Y 、 R 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 第 3 页 6.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中 X、Y 为金属元素,W 和 Z 同主族。Z 的核外电子数是 W 的 2 倍,W 和 Z 的质子数之和等于 X 和 Y 的质子数之 和。下列说法不一定正确的是( ) A.原子半径:X >Y >Z >W B.Y 位于第三周期第ⅢA 族 C.W 和 X 组成的化合物为碱性氧化物 D.向 W、X、Y 组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量,溶液先变浑浊后澄清 7.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主 族元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数 是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A.熔点：Y 单质高于 X 单质 B.元素非金属性强弱的顺序为 W>Y>Z C.W 的简单氢化物稳定性比 Y 的简单氢化物稳定性低 D.W 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有两种 8.A+、B2+、C-、D2-4 种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序: ①B2+>A+>C->D2- ②C->D2->A+>B2+ ③B2+>A+>D2->C- ④D2->C->A+>B2+ 4 种离子的半径由大到小以及 4 种元素原子序数由大到小的顺序分别是( ) A.①④ B.④① C.②③ D.③② 9.下列事实中能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是（ ） A.单质甲能与乙的盐溶液反应 B.甲、乙两元素同主族,且甲的原子半径小于乙的原子半径 C.甲、乙两元素位于同一短周期,且甲的原子序数小于乙的原子序数 D.等物质的量的两单质分别与氯气反应,甲失去的电子数比乙失去的电子数多 第 4 页 10.短周期元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1,原子核内质子数是 2n2-1。 下列有关 X 的说法,不正确的是( ) A.X 是非金属元素 B.X 形成的含氧酸钾盐的化学式可能为 KXO2、KXO3 或 KXO4 C.由 X 形成的含氧酸均为强酸 D.X 不可能只有一个电子层 11.在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质 2 2 2 4( )W X Y Z 。已知其涉及的四种元素的简单离 子的电子层结构均相同, Y 原子最外层电子数为次外层的 3 倍, X 原子最外层电子数 为Y 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是( ) A.原子序数: W X Y Z   B.原子半径: W X Y Z   C.最高价氧化物对应的碱的碱性: W X D.简单气态氢化物的稳定性: Y Z 12.短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与 X 属于同一主族。下列 说法正确的是( ) A.原子半径： (W) (Z) (Y)r r r  B.X、Y 仅能组成一种化合物 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 13.不能说明氧的非金属性比琉强的事实是( ) A. 2H O 的热稳定性强于 B.琉化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C. 2H O 是液体, HzS 常温下是气体 D.氧气和氢气化合比硫和氧气化合容易 14.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素, 分别属于 VA 和ⅢA 族。下列说法中,不正确的是( ) A.原子半径:Ga>As>P B.热稳定性: 3 3 3NH > PH > AsH 第 5 页 C.酸性: 3 4 2 4 3 4H AsO > H SO > H PO D. 3Ga(OH) 可能是两性氢氧化物 15.下列叙述正确的是( ) A.Ⅱ A 族元素都是金属元素 B.Ⅴ A 族元素都是非金属元素 C.过渡元素都包括了所有的金属元素 D.过渡元素都有特殊的颜色 16.下列粒子半径大小的比较正确的是( ) A.Al3+Br- C.MgAl>F>H 4. 2 3H O > PH 5.非金属; 24P+5O 2 52P O 22.F2 ; 金刚石 ; NaOH ; Al2O3、Al(OH)3 23. (1)CO2;HNO3;C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+