高中化学高三二轮复习元素周期表元素周期律专题测试

2021 届高中化学高三二轮复习元素周期表元素周期律专题测试 一、单选题 1．1919 年英国物理学家卢瑟福用 α 粒子( 4 2 He)轰击核素 14 z X 时发现了质子：4 2 He+ 14 z X → A z+1 Y+ 1 1 H，其中 X、 Y 最外层电子数之和为 11。下列说法错误的是( ) A．所得 Y 原子的质量数为 17 B．原子半径：X＞Y C．氢化物稳定性：X＜Y D．氢、X、Y 三种元素可组成离子化合物 2．门捷列夫的贡献是 A．提出质量守恒 B．发现元素周期律 C．揭示原子结构 D．发现了电子 3．下列关于 K、Na、S、Cl、O 元素及其化合物的说法正确的是 A．酸性： 4 2 4HClO >H SO B．碱性： NaOH>KOH C．原子半径 r： r(Cl)>r(S)>r(Na)>r(O) D．稳定性： 2 2H S>H O 4．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表有 18 个纵列，即 18 个族 B．短周期是指 1 到 20 号元素 C．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的 D．在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药 5．金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，则 48 22 Ti 中的中子数和质子数之 差为( ) A．4 B．26 C．48 D．70 6．非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A．实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D．预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 7．下列说法正确的是( ) A．18O2 和 16O3 互为同位素 B．质子数为 6，中子数为 8 的微粒： 8 6 C C．NaClO 的电子式 D．CO2 结构式：O-C-O 8．已知 As 元素的部分信息如图所示，下列说法不正确的是( ) A．推测 As 能形成多种氧化物 B．热稳定性： 3AsH 、 2H S 、 HCl 逐渐增强 C． As 的一种核素表示为 73 33 As ，中子数为 40 D．原子半径由大到小的顺序： As 、 Cl 、Si 9．硒位于元素周期表的第四周期第 VIA 族，关于硒元素性质推测正确的是 A．原子半径比硫小 B．最高化合价为+6 C．最高价氧化物的水化物酸性比硫的强 D．常温常压硒的状态是液体 10．下列关于同周期主族元素性质递变规律叙述不正确的是( ) A．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱 B．同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同周期元素从左到右，离子半径逐渐减小 11．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是 A．元素非金属性 Cl＞S 的实验依据是酸性 HCl＞H2S B．二氧化碳分子内存在共价键和分子间作用力 C． 2- 4SO 的中心原子为 sp2 杂化 D． - 3ClO 的空间构型为三角锥形 12．硅可做半导体材料的最主要原因是( ) A．硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位 B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近 C．硅单质性质稳定，无毒无害 D．硅单质提纯技术成熟，制作成本较低 13．A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大。A 和 E 族序数相差 6，形成简单离子后，它们 的电子层相差两层。B 与 E 同主族，C、D、E 在同一个周期，D 与 E 相邻。B 与 C 可以形成 CB 3- 6 离子， 该离子含有 70 个电子。下列说法不正确．．．的是 A．原子半径：C>D>E>B B．CB 3- 6 离子不易与氨水反应 C．A 与 E 形成化合物 AE ，属于共价化合物 D．D 的氢化物不稳定，能在溶液中与 E 单质发生置换反应 14．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是( ) A．还原性：HF>HCl>HBr B．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．金属活动性：Al>Mg>Na 15．镭(Ra)位于元素周期表中第 7 周期第ⅡA 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是 ( ) A．单质镭与水反应速率比镁更慢 B．氯化镭的化学式为 RaCl2 C．镭的原子半径比锶的大 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钡强 二、填空题 16．液化石油气中常存在少量有毒气体基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填 空： (1)羰基硫(COS)所含元素的原子半径从大到小的顺序______。 (2)写出羰基硫的电子式______，羰基硫分子属于______(选填“极性”、“非极性”)分子。 (3)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是______。 a．相同条件下水溶液的 pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3 c．CS2 中碳元素为+4 价，硫元素为-2 价 d．浓 H2SO4 加热能氧化 C 17．在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表 示)。同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族，写出一种该元素与氯元 素形成的化合物的用途___________。 18．填空下列空白。 (1)原子种类由___决定； (2)元素种类由___决定； (3)原子的质量主要决定于___； (4)原子的质量数主要由___决定； (5)原子半径由___决定； (6)1～18 号元素的化合价主要由__决定。 19．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径 x>w。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子 数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在第三周期主 族元素中最大。 (1)X 位于元素周期表中第___________周期第___________族；W 的基态原子核外有___________个未成对电 子。 (2)X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是___________(写化学式)；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳 定的是___________(写化学式)。 (3)Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是___________。 20．已知某粒子的结构示意图如图： (1)当 x-y=10 时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2) y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号________。 (3)写出 y=1与 y=3的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：________。 (4)当 x+y=12 y 0（ ）时，该微粒的焰色反应的颜色为________。 三、实验题 21．实验室利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所示(夹持设备已略)： (1)装置 B 的作用是________。 (2)设计实验装置 D、E 的目的是比较 Cl、Br、I 非金属性强弱。实验操作方法为：反应一段时间后，打开活 塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象为_________；然而另有同学认为该实验并不 能达到实验目的，请分析其理由：__________。 22．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下实验。 (1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入足量的 0.1 mol·L－1 的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反 应最剧烈； (2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3·H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N 的，你认为此设计是否合理？：__________________________ (填“合理”或“不合理”)。 23．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 a。 Ⅳ.打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，然后关闭活塞 b， V.取下 D 并充分振荡。 (1)已知 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的离子方程式为：__________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________，反应的离子方程 式为____________。 (3)试管口浸有碱溶液的棉花的作用是_________，反应的离子方程式为：________。 (4)D 中发生反应的化学方程式是__________，可观察到的现象是___________。 参考答案 1．C2．B3．A4．C5．A6．C7．C8．D9．B10．D11．D12．B13．C14．B15．A 16．S＞C＞O 极性 ac 17．S＞Cl＞F 三 IA 食品调味剂、可用于氯碱工业、医疗上的生理盐水(任写一种) 18．质子数和中子数 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数 质子数和电子层数 最外 层电子数 19．三 IA 2 Si HCl 4 2 2 3SiCl 3H O=H SiO 4HCl   20．原子 K+ Al(OH)3+OH-=AlO - 2 +2H2O 黄色 21．除去 Cl2 中的 HCl，作为安全瓶或防堵塞等 E 中溶液分为两层，下层(CCl4 层)为紫红色 过量的 氯气也能氧化 I-生成 I2 22．K 不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较， 而 NH3•H2O 不是氮元素的最高价氧化物的水化物 23．2 - 4MnO +16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 Cl2 + 2I- ＝ 2Cl- + I2 吸 收多余的氯气(或除去多余的氯气、防止氯气污染空气、进行尾气处理等) Cl2 + 2OH-=Cl-+ClO-+H2O Br2+2I-＝ 2Br-+I2 液体分层，上层无色，下层浅紫色(或紫色)。