《碱及其性质》知识点汇总
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《碱及其性质》知识点汇总

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时间:2020-12-18

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资料简介
《碱及其性质》知识点汇总通过本节课的学习,你必须知道:1、常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙2、氢氧化钠与氢氧化钙比较3、物理性质氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱,白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热,易潮解。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,是一种白色粉末状物质,微溶于水,其水溶液俗称石灰水。4、保存方法:二者都密封保存。氢氧化钠应密封保存的原因:它能吸收空气中的水分而潮解;还能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠变质的反应:2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O氢氧化钙应密封保存的原因:它能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钙变质的反应:Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O5、固体氢氧化钠具有吸水性,因此固体可做干燥剂,可干燥H2、O2等,不可干燥CO2等酸性气体。称量时,要把它放在玻璃器皿(如小烧杯或蒸发皿)中称量。6、氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠,是因为它有强烈的腐蚀性。使用时必须十分小心,如不慎沾到皮肤上,要立即用大量的水冲洗 然后涂上硼酸溶液。7、氢氧化钙制取: 生石灰(CaO)与水反应,反应放热。CaO + H2O == Ca(OH)2生石灰       熟石灰8、氧化钙俗称生石灰,具有吸水性,常用作干燥剂。工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰:         CaCO3====CaO+CO2↑9、用途 氢氧化钠:化工原料:肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业,还是管道疏通剂的主要成分。氢氧化钙:  工业上:制烧碱 、处理工厂废水;  农业上:改良酸性土壤,制波尔多液、制石硫合剂农药;  建筑材料上:砌砖、抹墙; 10、碱具有相似的化学性质原因:由于碱溶液中都有OH-,因此它们具有相似的化学性质我们称为碱的通性。11、碱的化学性质-----碱的通性(1)碱与指示剂作用碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。(2)碱  + 非金属氧化物 → 盐  + 水Ca(OH)2+CO2==  CaCO3 ↓+H2O2NaOH+CO2== Na2CO3 + H2O(3)碱  +  盐  →   新碱  +  新盐2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓现象;产生蓝色沉淀12、碱的特性:由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。利用差异鉴别物质。Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH          13 、实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知其中一瓶是氢氧化钠溶液,一瓶为澄清石灰水,你用哪些方法可以将两者区分开?①通入二氧化碳:无明显现象的是氢氧化钠溶液,出现浑浊现象的是澄清的石灰水;②滴入碳酸钠溶液:无明显现象的是氢氧化钠溶液,出现浑浊现象的是澄清的石灰水;③升高温度:氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大,无明显现象;而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,温度升高,饱和的氢氧化钙溶液中,部分氢氧化钙从溶液中析出,出现浑浊现象。

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