人教版（五四学制）化学附录I部分酸、碱和盐的溶解性表学案

1 《附录 I 部分酸、碱和盐的溶解性表》教学设计 一、教材内容分析 本节课内容位于九年级化学下册，安排在“复分解反应发生的条件”后，是一节新课。 主要介绍了常见酸碱盐的溶解性及应用，其重点是常见酸、碱、盐的溶解性及规律，难点是 运用物质溶解性判断复分解反应能否发生。合理利用该溶解性表能很好地攻克“酸、碱、盐” 涉及的基本化学用语:离子符号、化学式、物质组成及分类等问题,也能有效突破“酸、碱、 盐”之间发生复分解反应条件的判定，是学习化学的重要工具。 二、教学目标 【知识与技能】 1. 认识常见酸、碱、盐的溶解性表并归纳出溶解性规律； 2. 能运用溶解性规律快速判断某物质的溶解性； 3. 能正确判断物质间能否发生复分解反应。 【过程和方法】 1. 运用观察、分析、比较等方法获取信息； 2. 通过学生自主探究和合作探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律的能力，培养 学生科学的思维方法。 【情感态度与价值观】 1. 结合溶解性规律的归纳过程，让学生形成实事求是的科学态度。 2. 设置闯关游戏，给学生创设充分展示的舞台，培养学生全面思考问题，乐于助人的品质。 三、教学重点和难点 【重点】常见酸、碱、盐的溶解性； 【难点】运用溶解性判断复分解反应能否发生。 四、学情分析 学生通过上册知识学习对于常见元素符号、离子符号、化合价、化学式基本能正确读写， 对于个别酸、碱、盐的读法和写法也有较好掌握,但知识不够系统和完善，大部分酸、碱、 盐的溶解性不能正确判断。因此，本节课的学习可以将上、下册知识系统的串联起来,完善 学生的知识结构。 五、教学方法： 自主探究法、合作交流法、指导归纳法等。 六、辅助手段： 家校帮“移动讲台”、电子白板，多媒体课件等 。 七、教学流程 创设情境， 提出问题 解决问题，引出沉淀的 判断 认识溶解性表，引导学 生归纳出溶解性规律 2 八、教学过程 教学 过程 教师活动 学生活动 设计意图 导 学 【创设情境,提出问题】 播放视频“复分解反应发生的条件 ——越狱之路”。 观看视频，回忆复分 解反应的定义及条 件。 激发学生兴趣，注重新 旧知识之间的联系，为 整节课的顺利开展奠 定了基础。 带领学生复习复分解反应的定义及条 件，并让学生判断物质之间能否发生复 分解反应。 判断物质间能否发 生复分解反应，同学 们意见出现分歧，并 得出三个条件中沉 淀最难判断。 【过渡】 利用学生意见分歧，引出本节课题“物 质溶解性的判断” 【板书】附录 I 部分酸、碱和盐的溶 解性表 研 【讲解】 带领学生认识溶解性表上字的含义，指 导学生找出 Ba(NO3) 2 的溶解性。 尝试找出 MgSO4、 CaCO3、AgCl 的溶 解性。 【过渡】 提出记忆表中所有物质的溶解性，让学 生认识到归纳溶解性规律的重要性。 创设情境，让学生认识 到总结物质溶解性规 律的重要性。 【设计并实施学生活动】 带领学生归纳酸的溶解性规律，并让学 学生思考讨论,分析 归纳碱和盐的溶解 通过学生自主探究和 合作探究，培养学生发 运用溶解性规律，快速 判断物质的溶解性 利用物质溶解性，判断 复分解反应能否发生 智 勇 闯 关 游戏，提高 学 生 学 习 积 极 性 及 运 用 知 识 的能力 课堂小结，升华认识 3 学 应 用 生自己归纳碱和盐溶解性规律，并评价 【板书】 一、酸、碱、盐溶解性规律 1.酸：全溶于水 2.碱：只溶钾钠钡和铵 3.盐：钾钠铵盐硝酸盐全溶于水 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 4.微溶：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、 碳酸镁 性规律，并在全班交 流分享。 现规律、认识规律的能 力。充分体现学生的主 体性，老师的主导性， 提高学生的自主学习 能力，培养学生的创造 性思维。 【应用】 指导学生运用规律判断某物质的溶解 性。 设置学生活动，强化学生对规律的应 用。 合上课本，只用总结 出来的规律判断某 物质的溶解性 运用自主回答，随机点 名形式，调动学生学习 积极性及运用规律解 决问题的能力。【学以致用】 解决刚上课产生分歧的问题 ZnSO4 和 NaOH 能否发生复分解反应? 快速判断 Zn(OH)2 是沉淀，得出结论 ZnSO4和NaOH 能发 生复分解反应。 【应用】 利用“家校帮移动讲台”同步上传学生 答案并评讲。 一、判断下列物质间能否发生复分解反 应并说明判断依据 1.CuSO4+Ba(NO3)2 —— 2.Ba(NO3)2+NaOH—— 3.Fe(OH)3+HCl—— 4.AgCl+HNO3—— 5.CaCO3+HCl—— 6.BaSO4+ HNO3—— 在导学案上完成以 上内容，并评价同学 的书写。 通过习题，进一步强化 应用规律解决问题的 能力。 采用新技术“家校帮移 动讲台”，提高课堂效 率。 【过渡】 判断复分解反应发生时，常用到 8 种产 沉淀。下面我们一起来认识这几种沉 淀。 认识 8 种常见的沉 淀，并知道他们的颜 色及在酸中的溶解 性。 针对考试大纲及武汉 市中考命题特点针对 性训练，提高学生应用 4 难溶性碱：Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Mg(OH) 2 难溶性碳酸盐：BaCO3、CaCO3、Ag2CO3 难溶性氯化物：AgCl 难溶性硫酸盐：BaSO4 所学知识解决问题的 能力。 【应用】 当堂检测 1.在水溶液中，一般不与其它物质发生 复分解反应的是（ ） A.KCl B.NaNO3 C.HNO3 D.Mg(OH)2 2. 将下列各组物质加入水中，没有复 分解反应发生的是（ ） A.CuSO4、KOH、 NaCl B.Ba(OH)2、K2SO4、 HCl C.MgCl2、NaOH、 AgNO3 D.HCl、 Na2SO4、 KCl 3.现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、 ④FeCl3 四种溶液，不用其他试剂就可 将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ） A.④②③① B.④③②① C.④②①③ D.③④①② 学生抢答问题，并在 同学面前讲解。 【智勇闯关】 学生帮助灰太狼设 计闯关路线。 设置情景游戏“灰太狼 营救小灰灰”，给学生 创设充分展示自己的 舞台，张扬了学生的个 性，将课堂氛围带入一 个新的高潮。 反 【课堂小结】 发表自己的感想。 帮助学生理清所学知 5 思 通过这节课的学习，谈谈你都学到了什 么？ 识，从整体上把握一节 课，升华学生对本节课 内容的认识。 【布置作业】 完成课本 78 页课后习题。 【板书设计】 附录 I 部分酸、碱和盐的溶解性表 一、酸、碱、盐溶解性规律 1.酸：全溶于水 2.碱：只溶钾钠钡和铵 3.盐：钾钠铵盐硝酸盐全溶于水 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 4.微溶：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、 碳酸镁 九、教学反思 在本课教学设计中，我运用“建构主义理论”，在学生已有知识基础上，组织学生认识 溶解性表，发现物质间的规律性，并应用规律解决问题。利用家校帮“移动讲台”、电子白 板，多媒体课件等信息技术强大的交互功能，大大增加课堂容量，提高了课堂效率，从而有 力的突破重、难点的教学。具体设计如下： 首先，创设情境，激发学生兴趣，并引出课题沉淀的判断；然后，带领学生认识溶解性 表，组织学生自主归纳常见酸、碱、盐溶解性规律并运用规律快速判断物质的溶解性；再让 学生利用物质的溶解性，轻松判断复分解反应能否发生；并设置情景游戏“灰太狼营救小灰 灰”，给学生创设充分展示自己的舞台，将课堂氛围带入一个新的高潮；最后，课堂小结帮 助学生理清所学知识，从整体上把握一节课，升华学生对本节课内容的认识。 本节课充分体现了学生的主体性和老师的主导性。课堂氛围轻松愉悦，学生不仅学到了 化学知识，还能初步掌握自主学习化学的方法，提高学生的自主学习能力和创造性思维。当 然，本节课也存在着一些不足之处，有待改进。主要是课堂时间有限，对个别问题的处理上 还显得不够细致，学生练习题的数量和难度有待提高。