人教版（五四学制）化学复习——部分酸、碱和盐溶解性表学案

附录 1 部分酸、碱和盐溶解性表 教学目标 1.认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律 2.掌握常见沉淀物质。 3.学会判断复分解反应的发生。 4.通过小组合作，培养学生合作探究精神，以及爱思考的学习精神。 教法 实验探究法 学法 自主学习法 教学重点 认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律 教学难点 学会判断复分解反应的发生 课时安排 1 课时 实验准备： 药品：以下溶液（CuSO4、CaCl2、Ca(OH)2 、BaCl2 、NaOH、Na2CO3 NaCl、AgNO3 、 FeCl3）盐酸 仪器：小试管数支 、试管架 教学过程 温故知新:回顾复分解反应的发生条件是？ 有沉淀、气体或者水生成。 如何判断生成物中物质为不溶于水的沉淀呢？需要查阅课本 114 页部分酸、 碱、盐的溶解性表，为了更好的判断，我们需要掌握各物质的溶解性规律。 接下来我们大家一起从今天的游戏中体会学习常见的酸碱盐溶解性。 【第一环节】 一起玩游戏 全体学生分为 4 个组，学生分配如下： 每个同学都有一张属于自己的离子卡片，成为离子代言者。接下来请各组离 子闪亮登场。 游戏 1 非常组合 游戏规则： 第一组和第二组、第一组和第四组的离子分别组合。说出两种离子构成的物 质名称和种类。 第一组和第二组的离子组合构成了常见的酸：例如硝酸、硫酸、盐酸、碳酸。 第一组和第四组的离子组合形成了水，是一种氧化物 第三组和第二组、第三组和第四组离子分别组合。说出两种离子构成的物质 名称和种类。 第三组和第二组离子组合构成了盐，如氯化钠、硫酸钡、碳酸钙、硝酸银。 第三组和第四组离子组合构成了碱，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢 氧化铁。 熟悉了各类物质的构成，找出以下各组物质中的不同类物质 A. H2O Fe(OH)3 NO2 B Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3 HNO3 NaHCO3 HCl D. BaSO4 NaOH MgCl2 游戏 2 我为离子代言 游戏规则：每位同学介绍自己离子的特点，并查阅课本 114 页附录一谈谈该 离子在表中对应物质的溶解性。 （例如：氢离子的介绍，我代表氢离子，对应的物质都属于酸，都是可溶的。 除了硫酸，其他酸都具有挥发性；我代表钙离子，氢氧化钙为碱，微溶，碳酸钙 不溶，其他钙盐都是可溶；我是铜离子，我的盐溶液都是蓝色，氢氧化铜不溶为 沉淀；我是氯离子，盐酸是有挥发性酸，盐酸盐中只有氯化银不溶，其他都是可 组名 学生分配 角色扮演 第一组 4 名学生 H+ 第二组 4 名学生 NO3 - 、 Cl- SO4 2- CO3 2- 第三组 10 名学生 K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 第四组 10 名学生 OH- 溶的；我是硝酸根离子，硝酸是有挥发性的酸，硝酸盐都是可溶的。我是铁离子， 氢氧化铁属于碱，不溶于水的红褐色沉淀，铁盐溶液都是黄色。） 每位同学写出自己的代言介绍词随机挑选有特点的离子进行介绍。 游戏 3 离子变沉淀 游戏规则：找出和自己离子能形成沉淀的离子组合，凡是能形成沉淀的组合 从讲台上 找到沉淀物质的化学式。比比看，谁得到的沉淀多？并给其他同学 分享展示自己得到的沉淀。 常见的沉淀有以下十个：AgCl 、BaSO4、 CaCO3 、Ag2CO3、 BaCO3、Cu(OH)2、 Fe(OH)3 Fe(OH)2 、Mg(OH)2、Al(OH)3 ，分析以上十个沉淀，三个属于碳酸盐，五个属于碱，一个盐酸 盐，一个硫酸盐。而且 AgCl 和 BaSO4 是即不溶于水也不溶于酸的沉淀。 四个组分享本组得到的沉淀。第一组氢离子组为 0 个（为什么？因为常见的酸都是可溶 的）；第二组酸根离子组（AgCl 、BaSO4、 CaCO3 、Ag2CO3、 BaCO3）；第三组金属离子最多 AgCl 、 BaSO4、 CaCO3 、Ag2CO3、 BaCO3、Cu(OH)2、 Fe(OH)3 Fe(OH)2 、Mg(OH)2、Al(OH)3 。第四组氢氧根 离子对应物质有五种 Cu(OH)2、 Fe(OH)3 Fe(OH)2 、Mg(OH)2、Al(OH)3 为不溶。 游戏 4 离子不共存（当两种离子遇到一起会产生沉淀、气体或水，则为不 共存）。 以下离子的同学组合到一起，分析本组离子之间的变化，想一想哪组离子能 稳定共存？不能稳定共存的原因是？ A . H+ Cl- CO3 2- Ag+ B.H+ SO4 2- Al3+ NO3 - C . Cu2+ H+ OH- Cl- D.Na+ Ba2+ SO4 2- OH- 小结：由每小组成员小结自己对应酸、碱、盐 的溶解性规律。 （1）常见的酸都是溶的；（2）硝酸盐、钠盐、钾盐都是可溶的；（3）盐酸 盐只有氯化银不溶；（4）碳酸盐不溶的有碳酸钡和碳酸钙；（5）钡盐中硫酸钡和 碳酸钡不溶；（6）碱中可溶的只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。 第二环节【我来做】每小组两名同学同时完成实验，相互交流。 准备以下溶液药品：溶液（CuSO4、CaCl2、Ca(OH)2 、BaCl2 、NaOH、Na2CO3 NaCl、 AgNO3 、FeCl3）盐酸 ，学生自己判断， 能反应的进行试验，并填写实验记录。 实验序号 实验操作 实验现象 化学方程式 探究一 探究二 探究三 探究四 其中一名同学在实验结束后的试管里滴加适量稀盐酸，观察沉淀的变化，另一名 同学保留试管中的物质暂时不做任何操作。 以上四组实验的小组成员分享实验收获和对实验的理解。 第三环节【思考提升】 【提出问题】同学在试验结束后将试管中的物质进行过滤，滤液中溶质可能有什 么？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二： 猜想三： 【设计与实验】取少量滤液，设计实验验证猜想 实验操作 实验现象 结论 取少量滤液于试管中， 【交流与表达】你认为除了以上方法验证猜想 ，还可以用 药品。 【解释与结论】通过以上实验环节，得出的结论是滤液中的溶质是 。 【评价与反思】 1.每小组同学都思考自己刚刚的实验结束后，试管中的溶质是什么？该如何通过 实验验证自己的猜想。 2.将实验结束后的混合物中滴加足量稀盐酸会发生什么变化？这是为什么？发 什么什么样的化学变化？ 部分酸、碱和盐溶解性表 实验报告 挑选能够发生反应的药品完成实验，完成实验报告： 注意：实验操作，两名同学同时做，滴加药品的顺序相反，观察反应现象有什么 不同。其中一名同学在实验结束后的试管里滴加适量稀盐酸，观察沉淀的变化， 另一名同学保留试管中的物质暂时不做任何操作。 【提出问题】以小组为单位，选择其中一个探究实验，讨论分析在试验结束后， 试管中溶液中可能存在什么溶质？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二： 猜想三： 【设计与实验】取少量滤液，设计实验验证猜想： 实验操作 实验现象 结论 取少量滤液于试管中， 【交流与表达】你认为除了以上方法验证猜想 ，还可以用 药品。 【解释与结论】通过以上实验环节，得出的结论是滤液中的溶质是 【评价与反思】 1.在实际的实验中，当反应结束的时候，有可能是两种物质恰好完全反应，也有 可能 。 2.将实验结束后的混合物中滴加足量稀盐酸会发生什么变化？这是为什么？发 什么样的化学变化？