硫的转化（下）一轮复习学案.doc

‎ 硫的转化（下） ‎ ‎ 班级_____ 组别 姓名 ‎ ‎【学习目标】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。‎ ‎2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验题的分 析思路与方法。‎ ‎3、以极度的热情全力以赴投入学习，体验学习的快乐。‎ ‎【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错 题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。‎ ‎ 标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。‎ ‎【课前导学】‎ 一、硫酸盐及硫酸根离子的检验 ‎1．硫酸盐 认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格 ‎ ‎ 化学式 ‎ 俗 称 ‎ 颜 色 ‎ 应用 ‎ CuSO4·5H2O ‎ CaSO4·2H2O ‎ BaSO4 ‎ ‎ Na2SO4·10H2O FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O ‎2．SO42－离子的检验 7‎ 思考：⑴哪些离子会干扰SO42－的检验? ‎ ‎⑵检验SO42－的正确操作是什么？‎ 练习1、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作最合理的是（ ）‎ A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 练习2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是强酸 ‎（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：           ‎ ‎  当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、 C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题： （1）A是         ，Y是          ，Z是            （填化学名称）。 （2）当X是强酸时，B的摩尔质量为‎34g/mol，E是           （填化学式） ‎ C→D的化学方程式是                （3）当X是强碱时，E是           （填化学式），B→C的化学方程式是          ___‎ 二、酸雨的形成、危害与防治 思考：1．①形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？‎ ‎②形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）?‎ ‎2． 防止或减少酸雨的形成措施有哪些？‎ ‎【合作探究、讨论展示】不同价态硫元素间的转化 ‎ 在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化 ： ‎ 7‎ 提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、 酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、O2 ‎ 1． 完成实验方案和实验记录 ‎ 实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论 ‎ 1‎ ‎0 → +4‎ ‎2‎ ‎+4 → 0‎ ‎ 3‎ ‎+4 → +6‎ ‎ 4‎ ‎+6 → +4‎ FeCl3溶液 ⑤‎ ‎⑥ ⑧‎ Cu/△ ⑦‎ ‎2．除上述三种含硫物质外，还有H2S、SO3等很多，它们之间的转化关系如下图，写出反应①④⑤⑦的方程式 （能写离子方程式的写离子方程式）‎ ‎①氯水 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ H2S S SO2‎ ―――→ SO3 ―――→ H2SO4‎ ‎① ________________________________ ④_____________________________________‎ ‎⑤____________________________________ ⑦ ____________________________________‎ 上述①～⑧反应中，体现SO2还原性的有__________________________ ‎ ‎【能力提升】‎ ‎1、下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）‎ ‎ A、 燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量 B、 pH小于5.6的降水通常称为酸雨 C 、SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成 D、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 ‎2、单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2，则生成物中的化合价可能为（ ）① +1 ② +2 ③ +3 ④+4‎ ‎ A ②④ B ③ ④ C ① ② D①③‎ ‎3、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。‎ ‎(1) 现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：‎ 测试时间/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 雨水的pH ‎4.73‎ ‎4.62‎ ‎4.56‎ ‎4.55‎ ‎4.55‎ 7‎ 分析数据，回答下列问题：‎ ‎① 雨水样品的PH变化的原因是(结合离子方程式解释)：______________________________‎ ‎________________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________________‎ ‎② 如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将______(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：_________________________________。‎ ‎(2) 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ( )‎ ‎①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ‎④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 ‎ A．①②③ B．②③④⑤　 C．①③⑤　 　 D．①③④⑤‎ ‎ (3)酸雨可导致下列危害中的 ( )‎ A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C. 造成洪涝灾害 D. 恶化人类环境 ‎(4)为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏（CaSO4·2H2O）则有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸______‎ 吨（设生产过程中硫损失2%）。（提示：用关系式法或原子守恒法进行计算）‎ ‎【当堂检测】‎ ‎★1、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度等于（ ）‎ A、0.0075 B、‎0.0018 C、0.075 D、0.08 ‎ 7‎ ‎★★2、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应X + Y→A（气），Y + Z→B（ 气）请针对以下两种情况回答;‎ ‎(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C是有白烟产生，则 ‎① Y的化学式是 ；‎ ‎②生成固体C的化学方程式是 ‎ ‎(2) 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则 ‎① 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ‎ ‎②将B通入到氯水中充分反应，写出该反应的离子方程式 ‎ ‎ ‎ 高三化学一轮复习学案答案 编号 14‎ 一、硫酸盐及硫酸根离子的检验 ‎1．硫酸盐 ‎ 化学式 ‎ 俗 称 ‎ 颜 色 ‎ 应用 ‎ CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色 ‎ CaSO4·2H2O 石膏 白色 制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带 ‎ BaSO4 ‎ 重晶石 白色 X射线造影剂 ‎ Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 FeSO4·7H2O 绿矾 绿色 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 ‎2．SO42－离子的检验 ‎⑴SO32－ CO32－ Ag+ ⑵取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42－‎ 练习‎1 C ‎ 练习2 （1）A是硫化铵，Y是氧气，Z是水 ‎ ‎（2） E是H2SO‎4 C→D的化学方程式是 2SO2 + O2 2SO3‎ ‎（3） E是HNO3（填化学式），‎ 7‎ B→C的化学方程式是4NH3 + 5O2 催化剂 高温 4NO + 6 H2O 二、1．①NO2 、SO2 、SO3 含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等 ‎ ‎②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ‎ ‎ 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4‎ ‎ SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 =2 H2SO4‎ ‎2. 对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发新能源例如氢能、风能、太阳能等清洁能源 ‎ ‎【合作探究、讨论展示】‎ ‎1. 完成实验方案和实验记录 实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论 ‎ 1‎ ‎0 → +4‎ 硫黄、 氧气 硫剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气体生成 S具有还原性 ‎ ‎2‎ ‎+4 → 0‎ 亚硫酸钠溶液、氢硫酸 ‎ 有淡黄色沉淀生成 SO2具有氧化性 ‎ 3‎ ‎+4 → +6‎ 亚硫酸钠溶液 ‎ 酸性KMnO4溶液 ‎ 溶液紫色褪去 ‎ SO2具有还原性 ‎ 4‎ ‎+6→ +4‎ Cu片、浓硫酸 Cu溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成， ‎ 浓硫酸具有氧化性 小结：不同价态硫元素间的转化常见反应： ‎ ‎0→－2 Fe+S ‎△‎ FeS 2Cu+S ‎△‎ Cu2S H2＋S 点燃 H2S ‎－2→0 2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O ‎ ‎0→+4 S＋O2 点燃 SO2 ‎ ‎+4→0 2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O ‎ ‎+4→+6 2 SO2 + O2 2SO3‎ SO2＋Cl2＋2H2O 4H＋＋2Cl－＋SO42－ ‎ SO2＋2Fe3+＋2H2O 2Fe2+＋SO42－＋4H＋ ‎ ‎+6→+4 Cu＋2H2SO4(浓) ‎△‎ CuSO4＋SO2↑＋2H2O 7‎ ‎ C＋2H2SO4(浓) ‎△‎ SO2↑＋2H2O+CO2↑ ‎ ‎2． ① H2S + Cl2 = 2S↓ + 2H++2Clˉ ④ SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ‎⑤SO2＋2Fe3+＋2H2O 2Fe2+＋SO42－＋4H＋ ‎ ‎⑦Cu＋2H2SO4(浓) ‎△‎ CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎ ⑤⑥‎ ‎【能力提升】1. C 2. A ‎3. (1)①雨水样品中的H2SO3不断被空气中的氧气氧化成H2SO4 ，2H2SO3 + O2 =4H++SO42— ，所以pH随时间延长而c(H+) 增大，pH下降。 ‎ ‎② 变小 H2SO3 + Cl2 + H2O =H2SO4 + 2HCl ‎ ‎(2) C ‎ ‎(3) A B D. ‎ ‎(4) Ca(OH)2 + SO2 = Ca SO3 + H2O 2Ca SO3 + O2 + 4H2O = 2（Ca SO4·2H2O）‎ ‎4. 根据硫元素守恒可列关系式：‎ FeS2 — 2 H2SO4‎ ‎120 196‎ ‎1吨×75%×98% m (H2SO4) ‎ 解得： m (H2SO4) ‎ 求得98%的浓硫酸质量为：m（ H2SO4）÷98% = 1.225(吨)‎ ‎【当堂检测 】‎ ‎1. D ‎ ‎2.（1）H2 NH3 + HCl == NH4Cl ‎ ‎(2) OH－ + H2S = HS－ + H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ +SO42－ +2Cl－‎ ‎ ‎ 7‎