高中化学苏教版（2019）必修第一册专题4硫及环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化巩固练习

高中化学苏教版（2019）必修第一册专题 4 硫及环境保护第二单元硫及其 化合物的相互转化巩固练习 一、单选题 1．加碘盐中含有 KIO3，其能发生反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确 的是( ) A．H2SO4 是氧化剂 B．KIO3 发生氧化反应 C．I2 的还原性大于 I- D．每生成 0.6mol I2，反应转移电子数为 NA 2．石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)： 3SiO2+6C+2N2 高温 Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 A．Si3N4 中 Si 元素显-4 价，N 元素显+3 价 B．上述反应中每生成 1 mol Si3N4，N2 得到 12 mol 电子 C．在氮化硅的合成反应中，N2 是氧化剂，SiO2 是还原剂 D．由上述反应可知还原性：SiO2＞Si3N4 3．下列关于钠和过氧化钠的性质与应用说法正确的是( ) A．将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中反应后溶液变红 B．Na2O2 与水反应时，1mol Na2O2 转移 2mol 电子 C．过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 D．过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂 4．苹果汁中含有 Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会有淡绿色逐渐变为棕黄色。 若榨汁时加入维生素 C，可以防止这种现象发生，这说明维生素 C 有( ) A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 5．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 2H O 、 - 4MnO 、 2 2H O 、 2O 、 2Mn  、 +H 六种粒子。在 反应过程中测得 - 4MnO 和 2O 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是( ) A． 2 2H O 作氧化剂， 2H O 是还原产物 B． 4KMnO 作氧化剂， 2O 是氧化产物 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5∶2 D．若生成 22.24LO (标准状况下)，则转移电子 0.5mol 6．一种制备高效氧化型漂白剂 NaClO2 的实验流程如图所示，反应 I 的化学方程式为：3NaClO3 + 4SO2+3H2O ＝2ClO2 +Na2SO4 +3H2SO4 + NaCl，下列说法正确的是( ) A．NaClO2 在漂白物质时发生氧化反应 B．反应 II 中 H2O2 做氧化剂 C．若反应 I 生成 1.6 mol ClO2 则转移了 1.6 mol 的电子 D．反应 I 中氧化产物和还原产物物质的量比为 4：3 7．氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下碳热氮化合成，化学方程式为 Al2O3+N2+3C 高温 2AlN+3CO，下列叙述正确的是（ ） A．Al2O3 为氧化剂，C 为还原剂 B．N2 的氧化性大于 CO C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶3 D．每生成 1 mol AlN 转移的电子数为 6NA 8．2 个 - 3XO 恰好能氧化 5 个 2- 3SO ，则还原产物中变价元素的化合价是( ) A．-3 B．-1 C．0 D．+2 9．已知 NH4CuSO3 与足量的 10mol·L-1 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性 气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( ) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3 中氮元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。如图表示 N2O 在 Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说 法正确的是( ) A．N2O 转化成无害气体时的催化剂是 P2O 2  B．每 1molPt2O+转化为 Pt2O 2  得电子数为 3NA C．将生成的 CO2 通入少量的饱和 Na2CO3 溶液中，无明显现象 D．1gCO2、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 11．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为 Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O→4HCl＋SO2↑＋ 3S↓。对该反应的说法正确的是 A．S2Cl2 既作氧化剂又作还原剂 B．H2O 作还原剂 C．每生成 1molSO2 转移 2mol 电子 D．氧化产物与还原产物物质的量之比为 3：1 12．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是( ) A．Na2S B．S C．Na2SO3 D．浓 H2SO4 13．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应氧化还原反应原 理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．3S + 6 NaOH = Na2SO3 +2 Na2S D．C+CO2 高温 2CO 14．下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A．NO2、H2、Na B．Fe3+、C、 NaClO C．Cu2+、Cl-、H2O2 D．Na+、SO2、H2O 15．下列化合物中，Cl 元素化合价为+1 的是( ) A．HClO B．AgCl C．KClO3 D．ClO2 16．100mL 0.10 mol·L－1 Na2SO3 溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl2 完全转化为 Cl－离子，则 SO 2- 3 将转化 为 A．SO 2- 4 B．S C．SO2 D．S2－ 17．向含 3mol Na2SO3 的溶液中加入 l mol Na2R2O7，两者恰好完全反应，已知 SO 2- 3 被氧化成 SO 2- 4 ，则元素 R 在还原产物中的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 二、工业流程题 18．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的 意义。请回答下列问题： (1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起 计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备： ①写出步骤 I 的化学方程式：_______。 ②步骤 II 经过冷凝得到的 SiHCl3(沸点为 33.0℃)中含有少量的 SiCl4(沸点为 57.6℃)和 HCl(沸点为-84.7℃)， 提纯 SiHCl3 的实验方法是_______，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要_______。 (2)磁性材料。这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式_______， 简述检验所得溶液中较低价态阳离子的实验操作方法_______。 (3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来 证明它是一种两性氧化物：_______、_______。 (4)高分子材料。一种新型高效净水剂[Al Fe (OH)n Cl6-n]m 属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工 业污水的处理，其中铁元素的化合价为_______。 (5)合金材料。取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的 H2 体积分别为 100mL、90mL 则该合金中镁，铝的质量之比为_______。 (6)消毒材料。棕黄色强刺激性气体 Cl2O 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应制取少量 Cl2O，补充完整并配平下列反应方程式：____。 _______Cl2＋_______Na2CO3＋_______=_______NaHCO3＋_______NaCl＋_______Cl2O 19．以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下： (1)实验室可用 MnO2 为反应物之一制取 Cl2，写出该反应的化学方程式：___________。 (2)“氯化”过程在 75℃左右进行，反应为 Cl2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(ClO3)2 和 CaCl2。 ①反应的化学方程式为___________ 。 ②每反应 0.6 mol Cl2，转移电子的物质的量为___________。 (3)“过滤”所得滤渣主要为 CaCO3，检验滤渣中是否含 Ca(OH)2 的方法是_____________。 (4)向“过滤”后所得滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3.KClO3 的溶解度随温度的变化如 图所示， 若溶液中 KClO3 的质量分数为 10%，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是___________。 20．NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： (1)NaClO2 中 Cl 的化合价为_____________。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式______________。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质 SO 2- 4 和 Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂， 添加顺序为为_________、_________、___________(填化学式)。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2-NaClO2+O2+H2O ①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目__________。 ②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ③比较氧化性：ClO2___________O2(填“>”、“