鲁科版（2019）必修第一册高中化学第三章物质的性质与转化-第二节硫的转化巩固练习

鲁科版（2019）必修第一册高中化学第三章物质的性质与转化-第二节硫的 转化巩固练习 一、单选题 1．下列实验设计能达到目的的是 A．向碘水中加入酒精萃取碘水中的碘 B．用焰色反应鉴别 Na2SO4 和 KCl C．用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 气体 D．用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 2．下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是( ) 编号 主要成分 杂质 除杂试剂 分离操作 A 铜粉 铁粉 FeCl3 溶液 过滤 B SO2 HCl 饱和 NaHCO3 洗气 C Na2SO4 Na2SO3 双氧水 结晶 D NaBr NaI 氯水 分液 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( ) A．      2 2O CO 2 2 3点燃Na s Na O s Na CO s  B．    稀盐酸 稀盐酸 2 3 3Na CO NaHCO aq NaCl aq  C．      2 HCl aqO 2 3 3点燃Fe s Fe O FeCl aq  D．    少量NaOH aqCu 2 4 2 3Δ ΔH SO (稀) SO (g) NaHSO aq  4．下列关于物质用途的说法中，错误的是( ) A．碘单质可用于加碘食盐的添加剂 B．镁铝合金大量用于导弹、飞机部件制造 C．硫酸亚铁可用于生产防治缺性铁贫血的药剂 D． 2SO 通入酿好的葡萄酒中可以延长保存时间 5．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、 2- 2- 3 4CO SO、 等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如 下实验： 下列说法正确的是( ) A．该混合物一定是 K2CO3 和 NaCl B．该混合物一定含有 Na+、Cl-、 2- 3CO C．该混合物可能含有 Na+、K+、 2- 4SO D．该混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl 6．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( ) A． 2 4 2 4 Δ( )2NaCl+H SO Na SO l+2HC 浓 B． 2 3 2 4 2 4 2 2 Δ Na SO +H SO Na SO( +SO O) +H浓 C． 2 4 2 2 2C+2H SO ( ) CO +2SO +2H O 浓 D． 2 4 2 4 3 2 2 Δ2FeO+4H SO ( ) Fe (SO ) +SO +4H O浓 7．已知 A、 B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其它产物已略去)， 下列说法错误的是 A．若 A 为 AlCl3， 则 X 可能为 KOH 溶液 B．若 X 为 O2， A 可能是 S 等 C．若 X 可能为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2 溶液 D．A 也有可能是 Na 8．下列反应在指定条件下能实现的是 A．HClO 光照 HCl B．Fe 2H O高温 Fe2O3 C．S 2O点燃 SO3 D．S Fe Δ Fe2S3 9．下列物质不需要密封保存的是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸 10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．将气体通过湿润的淀粉 KI 试纸，试纸变蓝，证明原气体是 Cl2 B．气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 11．下图是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程。下列说法正确的是 A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O B．溶液 b 中阳离子只有 Fe2+ C．溶液 a 转化为溶液 b 的反应中，SO2 被氧化 D．加入 FeO 可以使溶液 c 转化为溶液 a 12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH 4  、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO 2 3  、SO 2 4  中的 不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1 mol·L-1 乙溶液中 c(H+)＞0.1mol·L-1； ③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是（ ） A．甲溶液含有 Ba2+ B．乙溶液含有 SO 2 4  C．丙溶液含有 Cl- D．丁溶液含有 Mg2+ 13．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是 A．向试管 1 中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有 2- 4SO B．向试管 2 中加足量稀硝酸，无明显现象，再加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有 Cl- C．用铜丝蘸取试管 3 中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+ D．向试管 4 中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄 清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有 - 3HCO 14．已知氧化性：Cl2>Fe3+>S，则下列说法正确的是（ ） A． Fe 可以和 S 在加热条件下生成 2 3Fe S B． 2Cl 可以氧化 3+Fe C．在酸性溶液中， 3+Fe 和 2-S 可以大量共存 D． 2Cl 和 2H S 相遇可发生反应: 2 2H S+Cl =2HCl+S 15．向某溶液中加入 Ba(OH)2 溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有无色无味的 气体生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。下列离子组符合上述现象的是 A． 2- 3CO 、 2- 4SO B． 2- 3CO 、 - 3NO C．Cl-、 2- 3CO D． 2- 4SO 、OH- 16．下列气体能用 NaOH 干燥的是 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．CO2 17．从分类角度看， 下列变化中有一种变化与其他三种变化有本质区别， 这种变化是 A．氯气用于自来水消毒 B．加热法分离 KI 和 I2 的固体混合物 C．二氧化硫使品红溶液褪色 D．生石灰(CaO)用作燃煤脱硫剂 18．单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确．．．的是( ) A．Na 2O Na2O 2H O NaOH 3CH COOH CH3COONa B．Mg 2O MgO HCl MgCl2 2 4Na SO MgSO4 C．C 2O CO2 2H O H2CO3 2Ca(OH） CaCO3 D．S 2O SO2 2H O H2SO3 2Na O Na2SO3 二、填空题 19．根据要求填空： (1)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中： A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性 ①在化学实验中，浓硫酸可作 SO2、CO2 等气体的干燥剂__。 ②Na2CO3 与 H2SO4 反应，可生成 Na2SO4 和 CO2__。 ③向滤纸上滴加浓 H2SO4，滤纸变黑__。 ④在冷浓 H2SO4 中放入铁片没明显现象__。 (2)反应 C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O 中，有 6g 碳单质完全参与反应转移___mol 电子，还原产物是 ___(填化学式)。 20．按要求填空： (1)写出符合 Mg+2H+=Mg2++H2↑的一个化学方程式___________。 (2)同类物质常常具有许多共性，二氧化硫(SO2)和二氧化碳同为酸性氧化物，试根据二氧化碳的性质，推测 少量二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式。___________。 (3)实验室里通常用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O ①用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 ②在该反应中，如有标准状况下 22.4LCl2 生成，被氧化的 HCl 的物质的量是___________，转移电子的数目 是___________。 三、工业流程题 21．根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。 (1)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。以红土镍矿（主要成分 Ni2O3、Fe2O3、SiO2）为 原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示： ①“酸溶”时，Fe2O3 反应的离子方程式为____________； ②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知 H2S 是弱酸）为____________。 (2)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。 试剂：浓盐酸、NaCl 溶液、浓硫酸、Na2SO4 溶液、FeSO4 溶液 ①Cl2→Cl－的离子方程式：____________； ②H2S→SO2 的化学方程式：____________； ③Ba(OH)2→NaOH 的化学方程式：____________。 22．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下： 已知：反应Ⅱ包含 2NaHSO3 Na2S2O5＋H2O 等多步反应。 （1）实验室制取氨气的化学方程式：__________________。 （2）反应 I 的化学方程式为________________________。 （3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______________。 （4）已知 Na2S2O5 与稀硫酸反应放出 SO2，其离子方程式为__________________。 （5）副产品 X 的化学式是____________。 （6）为了减少产品 Na2S2O5 中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。 参考答案 1．B2．C3．B4．A5．B6．D7．B8．A9．B10．B11．C12．D13．B14．D15．A16．A17．B18．B 19．D B A C 2mol SO2 20．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O 2mol 2×6.02×1023 21．Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋ 2Cl－ 3H2SO4(浓)＋H2S＝4SO2＋4H2O Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH 22．2NH4Cl＋Ca(OH)2 加热 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝ NaHCO3↓＋NH4Cl 2CuS＋3O2 高温 2CuO＋2SO2 S2O52-＋2H＋＝2SO2↑＋H2O CuSO4·5H2O 2∶1