高中化学苏教版(2019)必修第一册专题4硫及环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化基础训练
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资料简介
高中化学苏教版(2019)必修第一册专题 4 硫及环境保护 第二单元硫及其化合物的相互转化基础训练 一、单选题 1.常温下,在溶液中可以发生以下反应:① 4 2 2 22KMnO 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O     ; ② 2 3 22Fe Br =2Fe 2Br    ;③ 2 22Br Cl =2Cl Br   。由此判断下列说法不正确的是( ) A.反应①中 HCl 既体现酸性,又体现氧化性 B.氧化性强弱顺序为 3 2 2 4Fe Br Cl KMnO    C.Br 元素在反应②中被还原,在③中被氧化 D.常温下反应 2 3 22Fe Cl =2Fe 2Cl    可以发生 2.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:l4CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4, 下列说法正确的是 A.5 mol FeS2 发生反应,有 2l mol 电子转移 B.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 C.产物中的 SO 2- 4 全部是氧化产物 D.FeS2 只作还原剂 3.氮化铝 (AlN ) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下, AlN的合成反应为: 2 3 2Al O N 3C 2AlN 3CO    ,该反应中氧化剂是( ) A. 2 3Al O B. 2N C.C D. 2 3Al O 和 C 4.等质量的 KClO3 分别发生下述反应:①有 MnO2 催化剂存在时,受热完全分解得到氧气;②若不使用催 化剂,加热至 470℃左右充分反应,得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。下列关于①和②的说法不正确的是 A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成 KCl 的质量相同 5.某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里,反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液,经测定 ClO-与 ClO 3  的 物质的量浓度之比为 3:1,则 Cl2 与 KOH 反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.1:3 B.4:3 C.2:1 D.3:1 6.下列关于钠及其化合物的叙述中,正确的是 A.0.3mol·L-1NaOH 与 0.1mol·L-1Na3PO4 中所含 Na+的物质的量相等 B.Na2O2 中阴阳离子的个数比为 1:1 C.在 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中,每生成 1molO2,消耗 2mol 氧化剂 D.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 7.已知氧化性顺序是:Cl2>Br2>Fe3+>I2,在 FeI2 和 FeBr2 混合溶液中,通入一定量 Cl2,溶液中存在的离子 组合不合理的是 A.Fe3+、Br-、Cl- B.Fe3+、Cl- C.Fe2+、Cl-、I- D.Fe2+、Br-、Cl-、I- 8.下列叙述正确的是 A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B.没有单质参与的化合反应一定不属于氧化还原反应 C.金属阳离子被还原一定得到金属单质 D.简单阴离子的还原性越弱,其对应的非金属单质的氧化性越强 9.事实上,某些氧化物在一定条件下能与 Na2O2 反应,且反应极有规律,如 Na2O2SO2=Na2SO4; 2Na2O2SO3(g)=Na2SO4O2(g 是指物质为气态)。据此判断下列反应方程式错误的是 A.Na2O2N2O4=2NaNO3 B.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 C.2Na2O22N2O3=4NaNO2O2 D.2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2 10.二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为 NaClO3H2O2H2SO4ClO2Na2SO4H2OO2(未配平)。下列说法不正确的是 A.NaClO3 做氧化剂,发生还原反应 B.将该方程式配平后 H2O 的化学计量数应为 2 C.NaClO3 与 H2O2 的化学计量系数之比为 2:1 D.反应过程中每生成 2.24LO2 转移 0.2mol 电子 11.下列说法正确的是( ) A.Na2O2 的摩尔质量是 78 B.7.8gNa2O2 与水反应,转移 0.2NA 电子 C.Na2O2 与 CO2 反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,则 Na2O2 与 SO2 反应:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 D.将 Na2O2 投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝后褪色 12.已知 X、Y 中含有相同的元素,Z、W 中也含有相同的元素,根据反应 X+H2O→Y+H2;Z+H2O→W+O2 (方程式均未配平),可推断 X、Y 中及 Z、W 中相同元素的化合价的高低顺序为( ) A.X>Y、Z>W B.X<Y、Z<W C.X>Y、Z<W D.X<Y、Z>W 13.在 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中( ) A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶8 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶5 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5∶2 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8∶1 14.某离子反应涉及 H2O、 2- 2 7Cr O 、 2NO 、H+、 - 3NO 、Cr3+六种微粒,已知反应过程中 - 2NO 浓度变化如 图所示,下列说法正确的是 A. 2- 2 7Cr O 中 Cr 化合价是+7 价 B.反应的氧化产物是 - 3NO C.反应过程中氧化剂与转移电子数之比为 1:3 D.随着反应的进行,溶液中的 pH 逐渐减小 15.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,有关的化学反应原理为 NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列关于该反应的 说法中正确的是 A.NaH 中 H 的化合价为+1 B.H2O 是氧化剂,其中的氧元素被还原 C.NaH 是还原剂,失去电子 D.转移 1mol 电子时生成 11.2L(标况)H2 16.某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入 0.355gCl2,恰好将 Fe2+完全氧化。x 值 为( ) A.0.93 B.0.85 C.0.90 D.0.80 17.在一个氧化还原反应体系中,反应物、生成物共有六种粒子:Fe3+、NO 3  、Fe2+、NH 4  、H+、H2O。已 知氧化性 NO 3  (H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是( ) A.该反应说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化 B.若有 1 个 NO - 3 发生还原反应,则转移 7 个电子 C.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 1∶8 D.该反应中 Fe2+是还原剂,NH 4  是还原产物 18.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2 +3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4 +H2O+ I2 下列说法正确的是 A.两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物 B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C.氧化性:IO - 3 >SO 2- 4 D.反应①、②中生成等量的 I2 时转移电子数之比为 2:5 二、综合题 19.某学习小组用如图装置研究气体 X 的性质,气体 X 的主要成分是 Cl2,此外还含有少量水蒸气。请回 答下列问题: (1)分别描述 B、C 装置中的现象:干燥的有色布条___、湿润的有色布条___;结合离子方程式以及物质 性质说明 B、C 装置中现象不同的原因___。 (2)Cl2 是一种___色的有毒气体,为了防止多余 Cl2 污染空气,应该在 D 处用如图装置进行尾气处理,用 化学方程式表示该原理___,气体应该由管___(填“a”或“b”)通入。若要吸收 224 mL Cl2(标况下),至少需要 1 mol/L 的上述溶液___mL。 (3)在实际生产中,人们曾用浓氨水(挥发出 NH3)来检验氯气管道是否漏气。若管道某处泄露氯气,就 会在该处产生白烟(NH4Cl),同时产生一种可直接排放空气中的气体。完成上述过程中化学反应方程式的 配平: NH3+ Cl2= NH4Cl+ 。___ 20.已知无水 AlCl3 遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用如图所示装置制备无水 AlCl3。 请回答: (1)仪器 a 的名称是___________。 (2)写出装置 A 中发生反应的化学方程式:___________。 该反应中浓盐酸体现的性质为___________和___________两者的比例为___________。 (3)装置 B 盛放的试剂是___________,它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括___________。 (4)装置 G 的作用是___________ (用离子方程式表示)。 (5)已知无水 AlCl3 遇潮湿空气,能发生复分解反应,产生大量的白雾,请写出该反应的化学方程式____。 (6)已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备 Cl2 反应如下:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O, 回答下 列问题: ①用单线桥标明该反应电子转移的方向和数目:______________________。 ②KClO3 和 MnO2 均能氧化 HCl 制备 Cl2,比较 KClO3 和 MnO2 氧化性的强弱:KClO3_______2MnO2(填“>” 或“<”) 。 21.铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,它们的一些性质及制备方法如下所示: Ⅰ.氯化铁:熔点为 306℃,沸点为 315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500~600℃的铁粉 中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ.氯化亚铁:熔点为 670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,请回答相关问题: (1)装置 A 用于 KMnO4 固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为___。 (2)导管 b 口应与___(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接,这样可避免反应系统与环境间的 相互影响。 (3)①用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高,显然其中含有较多的___(填化学式)杂质。 ②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是___。 (4)工业将 Cl2 通入石灰乳中制备漂白粉,漂白粉的有效成分是__(填化学式),漂白粉生效的化学方程式是___。 22.某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知:PdCl2 溶液可用于检验 CO,反应的化学方程式为 CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属 钯粉末,使溶液变浑浊)。 (1)实验时要通入足够长时间的 N2,其原因是________。 (2)装置 B 的作用是__________。 (3)装置 C、D 中所盛试剂分别为______、_______,若装置 C、D 中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的 物质的量相等,则该反应的化学方程式为________。 (4)该装置的缺点是________。 (5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物 SiC。取 18 g SiO2 和 8.4 g 焦炭充分反应后收集到标准状 况下的气体 13.44 L,假定气体产物只有 CO,固体产物只有 Si 和 SiC,则 Si 和 SiC 的物质的量之比为______。 参考答案 1.A2.A3.B4.D5.C6.D7.C8.D9.C10.D11.D12.D13.C14.B15.C16.D17.B18.C 19.不褪色 褪色 Cl2 没有漂白性,Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,HClO 有漂白性 黄绿 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O b 20 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 20.分液漏斗 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 酸性 还原性 1:1 饱和食盐水 除去氯气中的 HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl > 21.2MnO 4  +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O F FeCl2 在装置 A、B 间加装一个盛有饱和食盐水 的洗气瓶 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 22.将装置中的空气排尽,避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰 作安全瓶,防止倒 吸 澄清石灰水 PdCl2溶液 3SiO2+4C 2CO2↑+2CO↑+3Si 缺少尾气处理装置 2∶1

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