宁夏隆德县中学高二年级化学选修3第三章第二节《分子的性质》导学案（第1课时）

xxx 导学案 化学学科 选修 3 模块 设计人： xxxx 我主动，我参与！我体验，我成功！我的课堂我做主，我的命运我把握！ 第 1页（共 4页） 第二章 第三节 分子的性质 导学案 （第 1 课时） 【课标要求】 知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 【学习目标定位】 1.掌握极性共价键和非极性共价键； 2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 3.学会键的极性与分子的极性的多种判断方法； 4.学会灵活应用各种分子极性的判断方法，并掌握类比、归纳、判断、推理等方法学习抽象概念的方法和 识迁移应用的方法。 【核心素养目标】 宏观辨识与微观探析：通过认识分子间的相互作用及分子的相关性质 ，形成“结构决定性质”的观念； 证据推理与模型认知：键的极性与分子极性关系的判断，建立能运用模型解释化学现象观点。 【学习重难点】 重点：极性分子和非极性分子的判断； 难点：键的极性与分子极性的判断方法； 【复习与思考】 1.共价键、极性键和非极性键的概念； 2.电负性概念及递变规律； 3.写出 Cl2、N2、CO2、H2O 的电子式。 4.由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？ 【讨论交流】 一、利用教科书 P45 提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方 法，讨论、研究判断分子极性的方法。 二.根据教材中的图 2－26，思考和回答下列问题： 1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HCl 2．以下非金属单质分子中，是极性分子还是非极性分子？ P4 C60 xxx 导学案 化学学科 选修 3 模块 设计人： xxxx 我主动，我参与！我体验，我成功！我的课堂我做主，我的命运我把握！ 第 2页（共 4页） 3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl 【总结归纳】 （1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。 （2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个 键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。 （3）一般规律： a.以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr b.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。 c.以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。 d.在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。 【典例解析】 请完成下列表格的填空： 单原子 分子 双原子分子 三原子分子 四原子分子 五原子分子 分子 He、Ne H2 HCl H2O CO2 BF3 NH3 CH4 CH3Cl 键的极性 — 键角 — — — — 空间构型 — 分子极性 【课堂 小结】 1.共价键的极性与分子的极性的关系可以总结如下： xxx 导学案 化学学科 选修 3 模块 设计人： xxxx 我主动，我参与！我体验，我成功！我的课堂我做主，我的命运我把握！ 第 3页（共 4页） 2.分子极性的判断方法：分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。 (1)只含有非极性共价键的分子：都是非极性分子。如 H2、O2、P4、C60 等。 (2)以极性键结合形成的异核双原子分子：都是极性分子。即 A—B 型分子，如 HCl、CO 等。 (3)以极性键结合而形成的多原子分子。 空间构型为中心对称的分子是非极性分子；空间构型为非中心对称的分子是极性分子。 3.判断 ABn 型分子构型的规律：若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极 性分子，若不等则为极性分子，如下表所示： 分子式 中心原子 分子极性 元素符号 化合价绝对值 主族序数 CO2 C 4 Ⅳ 非极性 BF3 B 3 Ⅲ 非极性 CH4 C 4 Ⅳ 非极性 H2O O 2 Ⅵ 极性 NH3 N 3 Ⅴ 极性 SO2 S 4 Ⅵ 极性 SO3 S 6 Ⅵ 非极性 PCl3 P 3 Ⅴ 极性 PCl5 P 5 Ⅴ 非极性 【点拨】分子极性判断方法：分子极性的判断依据是电荷中心是否重合(即向量和是否等于零)，可以依据 以下两点来快速判断： (1)由键的极性确定，双原子分子直接由共价键的极性确定； (2)由分子的结构决定，由极性共价键形成的多原子分子的极性由空间结构决定，对称的为非极性分子，不 对称的为极性分子。 【课堂练习】 1．已知 H2O2 的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关 H2O2 的结构的说法中正确的是( ) A．分子的正、负电荷重心重合 B．分子正、负电荷重心不重合 C．H2O2 是极性分子 D．H2O2 是非极性分子 xxx 导学案 化学学科 选修 3 模块 设计人： xxxx 我主动，我参与！我体验，我成功！我的课堂我做主，我的命运我把握！ 第 4页（共 4页） 2．下列说法正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子极性无关 3.在下列物质中：①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰 ⑧氩气 ⑨过氧化钠 ⑩双氧水 ⑪ 氢气 ⑫ 甲烷 ⑬ HClO ⑭ Cl2 ⑮ CH3COOH (1)只有非极性键的是_________________________________________________； (2)只有极性键的是____________________________________________________； (3)既有极性键又有非极性键的是_________________________________________； (4)只有离子键的是_________________________________________________； (5)既有离子键又有极性键的是___________________________________________； (6)既有离子键又有非极性键的是____________________________________________。 4．下列物质中含有非极性键的共价化合物是( ) A．H2O2 B．CH3COONa C．Na2O2 D．I2 5．下列关于极性键的叙述不正确的是( ) A．由不同元素的原子形成的共价键 B．极性分子中必定存在极性键 C．由同种元素的两个原子形成的共价键 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子的一方 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） ____________________________________________________________________