2020-2021学年度宁夏省隆德县中学高三年级上学期第三次月考化学试卷

1 隆德县普高教育集团 2020-2021 年度第一学期 高三第三次月考化学试卷 命题：王波 审核：张小强 （试卷总分：100 分 考试时间：120 分钟） 一、选择题（每小题 2.5 分，共 55 分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) A．Al2O3 和 MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多 D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( ) A.甲醇低温所制氢 气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人 造太阳”核聚变燃 料 C.偏二甲肼用作发射 “天宫二号”的火箭燃 料 D.开采可燃冰，将其 作为能源使用 3．习近平主席提出“保护文物功在当代、利在千秋。”化学在保护文物中作用巨大。下列 做法或原理解释错误的是（ ） 选项 做法 原理解释 A． 将锌粉与电解质溶液调成糊状，除去铜器上的铜锈 原电池原理 B． 用一定浓度的双氧水擦拭壁画，使黑色的 PbS 转化为 白色的 PbSO4 双氧水的漂白性 C． 大理石碑文清洗时应选用中性清洗剂，切不可用带有 酸的溶液清洗 酸可腐蚀大理石 D． 用甲醛熏蒸法可杀死纸质文物表面滋生的霉菌 甲醛能使霉菌的蛋白质变性 4． NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．22.4 L（标准状况）氮气中含有 7NA 个中子 B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子 D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有 28NA 个电子 2 5．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A．室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 B．室温下，Al 与 4.0 mol·L−1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 C．室温下，Cu 与浓 HNO3 反应放出 NO 气体 D．室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4 6．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．KClO3 溶液和浓盐酸反应：ClO－ 3 ＋Cl－＋6H＋===Cl2↑＋3H2O B．NaHSO3 溶液和 NaClO 溶液混合：HSO－ 3 ＋ClO－===HClO＋SO2－ 3 C．酸性 KMnO4 溶液和双氧水混合：2MnO－ 4 ＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O D．NaHCO3 溶液加入少量的 Ca(OH)2 溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋CO2－ 3 ＋2H2O 7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－ 4 、Cl－ B. KW cH＋ ＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋ 4 、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－ 3 、SO2－ 4 D．水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－ 2 、CO2－ 3 8．N2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取 N2O 的方法有很多，例如 ①NH4NO3===N2O↑＋2H2O； ②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O； ③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O；④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O。 下列说法正确的是( ) A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O 是氧化产物 B．反应②中 K2SO3 是还原剂，N2O 是氧化产物 C．反应③中每生成 1 mol N2O，转移 8 mol 电子 D．反应④中 NaNO3 是还原剂，N2O 既是氧化产物又是还原产物 9．据统计城市机动车辆每年以 15%至 20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时， 安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是 （ ） A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为 2：3 B．若氧化产物比还原产物多 1.4mol 则转移电子为 2mol C．每生成 1.6mol 氮气，则有 0.2molKNO3 被氧化 D．NaN3 是只含有离子键的离子化合物 10．某溶液中可能含有 H＋、NH＋ 4 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－ 3 、SO2－ 4 、 NO － 3 中的几种。 ①若加入锌粒，只产生一种无色无味无毒的气体；②若加 入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的 3 物质的量之间的关系如图所示。则下列正确的是( ) A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋ B．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 C．溶液中一定不含 CO2－ 3 ，可能含有 SO 2－ 4 和 NO－ 3 D．溶液中 n(NH＋ 4 )＝0.2 mol 11．反应 3 2 4 28NH 3Cl 6NH Cl N   可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语 正确的是（ ） A．中子数为 9 的氮原子： 9 7 N B．N2 分子的电子式： N N C．Cl2 分子的结构式：Cl—Cl D．Cl−的结构示意图： 12．下列说法不正确的是（ ） A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 SO2 C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 13．实验室以 CaCO3 为原料，制备 CO2 并获得 CaCl2·6H2O 晶体。下列图示装置和原理不能．．达到 实验目的的是（ ） A．制备 CO2 B．收集 CO2 C．滤去 CaCO3 D．制得 CaCl2﹒6H2O 14．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A SO2 缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中 溶液红色褪去 SO2 具有漂白性 4 B 向 FeBr2 溶液中加入少量氯水，再加 CCl4 萃取 CCl4 层无色 Fe2＋的还原性强于 Br－ C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡 有白色沉淀产生 非金属性：Cl>Si D 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀 液面低于刻度线 浓度一定偏高 15．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐， 色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为( ) A.趁热过滤 B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶 16．某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的两种组成，进行如下实验：① 混合 物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液 中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ） A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 17．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z； 化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ） A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素 X 的含氧酸均为强酸 D．Y 的氧化物水化物为强碱 18．短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一 种团簇分子，结构如图所示。X、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的 3 4 。下列说法正确的 是（ ） A．简单离子半径：Z>M>Y B．常温下 Z 和 M 的单质均能溶于浓硝酸 C．X+与 Y2 2-结合形成的化合物是离子晶体 D．Z 的最高价氧化物的水化物是中强碱 19．中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是( ) A．若 D 是一种强碱，则 A、B、C 均可与 X 反应生成 D B．若 D 是一种强酸，则 A 既可以是单质，也可以是化合物，且 D 可与铜反应生成 B 或 C C．若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO 2 D．若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A 可能是铁 20．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置 a 中，打开 K1 和 K2，缓 缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( ) 5 A．分解的气体产物中有 SO3、SO2，应该先检验 SO3 B．装置 b 中的试剂为 Ba(NO3)2 溶液，反应后有白色沉淀生成 C．装置 c 中的试剂为酸性 KMnO4 溶液，作用是除去混合气体中的 SO2 D．装置 d 之后需要增加尾气处理装置 21．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 22．在实验室中，下列物质的保存或配制方法正确的是（ ） A．少量金属钠保存在煤油中 B．氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中 C．在配制 FeCl3 溶液时，一般先将 FeCl3 固体溶于稀硫酸中再加水稀释 D．浓硝酸应保存在棕色广口瓶中 二．非选择题（共 45 分） 23．（12 分） (1)在一定条件下，可以用 H2O2 氧化 H2S。随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物 不同，当 n(H2O2)/n(H2S)＝4 时，氧化产物的分子式为________。 (2)利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中，需要向反应釜中加入氧化剂氧化 Fe2＋，最合适 的是________。 (3)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO2－ 4 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程 式为________ ______________。 (4)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I－，其离子方程式为 _______ ______。 （5）SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写 出该反应的化学方程式_______________________________________________。 （6）NH3 在催化剂条件下还原 NO2 生成 N2 和 H2O 的化学方程式：_____ ____________。 24．（11 分 ) 6 I．某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。 (1)图中，仪器 A 的名称是__ _，A 中盛放的固体是__ __ 。 (2) 已 知 单 质 B 是 空 气 中 含 量最 多 的 成 分 ， 则 玻 璃 管 中发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________。 (3)C 装置的作用是_________________________________。 II．将 SO2 分别通入下列四种溶液中 回答下列问题： (1)试管 a 中的实验现象是：KMnO4 溶液________，证明 SO2 具有________性； (2)试管 b 中的实验现象是：品红溶液________，证明 SO2 具有________性； (3)试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀是________； (4)试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀是________。 25．（12 分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请 根据你所学知识，按要求填空。 （1）上述第一级分类标准(分成 A 组、B 组)的依据为________________________。 （2）E 组中某一物质的水溶液可使酸性 KMnO4 溶液褪色，该物质的化学式为_____ __。 （3）F 组中某一物质是制备化肥必需物质，用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的原 因：______________________________________。 （4）C 组中某一物质只能在高温时与水反应，其化学方程式为____________________。 （5）D 组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:1，分别写出与水反应的 7 离子方程式______________ ___________,__________________________________。 26.（10 分）A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们都具有相同的电子层数。已知： A、C、F 三种原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两 皆能反应，均生成盐和水；D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4；E 元素原子次 外层电子数比最外层电子数多 3。 (1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________。 (2) 把 B 的 单 质 ( 片 状 ) 放 入 滴 有 酚 酞 的 沸 水 中 ， 观 察 到 的 现 象 是 ____________________________________________________________________，反应的化学 方程式是________________________________________________。 (3)A、C 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____ ______ ________________________________。 （4）D、E、F 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （化学式）。