生活中常见的盐（第一课时）
学习目标：了解：（1）、生活中常见的盐； （2）、粗盐的提纯； （3）、混合物分离、提纯常用的
方法；
理解：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾、硫酸铜、亚硝酸钠的组成及
其在生活中的主要用途；
掌握：（1）、碳酸根离子的检验方法； （2）、复分解反应发生的条件。
学习重点：粗盐的提纯、碳酸根离子的检验方法、复分解反应发生的条件；
学习难点：复分解反应发生的条件；
第一课时：氯化钠、粗盐的提纯
一、预习导学：
1、盐就是食盐，这句话对吗？
2、怎样从海水中得到食盐？
3、“粗盐的提纯”实验的步骤有哪些？
二、课内研讨：
问题一：盐的概念及常见盐的物理性质和用途
1、 什么是盐？碳酸钠是盐吗？为什么？
2、填写下表（生活中常见的盐）
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾
化学式
俗名
物理性质
用途
3、亚硝酸钠和硫酸铜：
（1）、写出亚硝酸钠的化学式，已知亚硝酸钠的外观、味道都与食盐相似，但其水溶液呈碱
性，怎样区分亚硝酸钠和食盐？
（2）硫酸铜溶液中含有重金属离子，误食会引起中毒，硫酸铜溶液中的阳离子是什么？如何
区分氯化钠溶液和硫酸铜溶液？
问题二：混合物的分离和提纯
（1）、分离和提纯的定义及原则：分离是将混合物通过物理方法使其分开的过程；提纯是用
物理或化学方法，除去混合物中的杂质或将其转变成被提纯的物质的过程。在提纯过程中不能
引入新的杂质，所选用的方法必须使被提纯的物质与杂质便于分离。
（2）、在分离和提纯物质时，常用的方法有 和 。
问题三：粗盐的提纯
（1）、实验中所需的实验用品有哪些？
（2）、实验步骤是：
（3）、各步中玻璃棒的作用是什么？
三、课堂练习
A（1）、下列生活中常见的物质的主要成分属于盐的是（ ）
A、醋 B、生石灰 C、纯碱 D、烧碱
A（2）、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
A、氯化钠、盐 B、氢氧化钠、苛性钠
C、碳酸钠、纯碱 D、碳酸氢钠、小苏打
B（3）、下列与生活相关的说法中错误的是（ ）
A、 工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹饪
B、 氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的
作用
C、 碳酸钙可以用作补钙剂
D、 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
B（4）、蒸发结晶时，下列操作中不正确的是（ ）
A、 加热过程中要用玻璃棒搅动溶液
B、 蒸发皿中出现较多的固体时，要停止加热
C、 向蒸发皿中注入液体的量不超过蒸发皿容积的 2/3
D、 将液体完全蒸干后再停止加热
C（5）、粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（ ）
A、过滤、溶解、蒸发 B、溶解、蒸发、过滤
C、蒸发、溶解、过滤 D、溶解、过滤、蒸发
C（6）、要除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量的（ ）
A、 石灰水 B、盐酸
C、氯化钾溶液 D、氢氧化钠
四、课后巩固练习
五、课后反思
四、课后巩固练习
五、课后反思
四、课后巩固练习
五、课后反思
四、课后巩固练习
五、课后反思
四、课后巩固练习
五、课后反思
四、课后巩固练习
五、课后反思
四、课后巩固练习
五、课后反思
第二课时）
学习目标：了解：（1）、生活中常见的盐； （2）、粗盐的提纯； （3）、混合物分离、提纯常用的
方法；
理解：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾、硫酸铜、亚硝酸钠的组成及
其在生活中的主要用途；
掌握：（1）、碳酸根离子的检验方法； （2）、复分解反应发生的条件。
学习重点：粗盐的提纯、碳酸根离子的检验方法、复分解反应发生的条件；
学习难点：复分解反应发生的条件；
第二课时：碳酸盐的检验 盐的性质 复分解反应发生的条件
一、预习导学
（1）、怎样检验碳酸盐？
（2）、盐的物理性质：在常温下，大多数盐的状态、溶解性如何？
（3）、复分解反应发生的条件是什么？
二、课内研讨
问题一：碳酸盐的检验
碳酸钙、碳酸钠等盐类都含有共同的 C03
2-，向这两种物质中加入稀盐酸，都可以产生使澄清
的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，写出这两种盐与稀盐酸反应的化学反应方程式：
问题二：盐的性质
物理性质： （1）、常温时盐大多是 。
（2）、不同种类的盐在水中的溶解性不同。 盐、 盐、 盐和 盐易
溶于水，而 盐、 盐大多不溶于水。
化学性质：总结下列各种反应的规律，并各举一例说明。
（1）、盐和某些金属:
(2)、盐和酸：
（3）、盐和碱：
（4）、盐和盐：
问题三: 复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分，生成物中
有 、 或 时，复分解反应才可以发生。
三、课堂练习
A（1）、写出下列物质的化学式，并指出它们的溶解性：
氯酸钾 、 氯化钾 、 氯化钠 、
碳酸钠 、 硝酸铵 、 硝酸银 、
氯化铵 、 硫酸铜 、 氯化铁 、
氯化银 、 硫酸钡 、 氢氧化钠 、
氢氧化钾 、 氨水 、 氢氧化镁 、
氢氧化铁 、 氢氧化铜 、 碳酸钙 、
氢氧化钡 、 氢氧化钙 。
A(2)、根据酸、碱、盐的溶解判断下列关于物质溶解性的叙述中，正确的是（ ）
A、硝酸盐都易溶于水 B、碳酸盐都不溶于水
C、硫酸盐少数溶于水 D、碱少数难溶于水
B（3）、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
A、HCl 和 Ca(OH)2 B、Na2CO3 和 H2SO4
C、AgNO3 和 BaCl2 D、KCl 和 CaSO4
B(4)、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒
头松软，这种物质是（ ）
A、氢氧化钠 B、碳酸钠
C、氧化钙 D、氯化钠
C（5）、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A、与锌反应制取氢气 B、除去金属制品表面的锈斑
C、与大理石块反应制取二氧化碳 D、与碱反应
C（6）、在粗盐提纯的实验中，蒸发时要用玻璃棒搅拌。玻璃棒所起的作用是（ ）
A、加快固体溶解 B、防止液体局部过热
C、引流 D、转移固体
C（7）、松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含碳酸钾），当用水将其
调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（ ）
A、1 个 B、2 个
C、3 个 D、4 个
四、课后巩固练习
A（1）、用化学方程式解释生活中的下列现象;
1、用小苏打治疗胃酸过多
2、盐酸滴到大理石地面，产生气体
3、用硝酸银溶液验证自来水中含有氯离子
4、用熟石灰中和盐酸
上述反应都属于 反应，你认为上述反应发生的条件是 。
B（2）、硫酸锌在医疗上可以做收敛剂。现给出稀硫酸，其他药品自选，请写出两种用稀硫酸
制取硫酸锌的方法，用化学方程式表示。
B(3)、可溶性钡盐有毒。用钡餐透视检查胃肠疾病时，让病人口服硫酸钡，但若误服碳酸钡
就会中毒，中毒的原因是 ，
可服用泻盐（硫酸镁）来解毒，其原因是 。
B（4）、将洁净的铁丝浸入含有硝酸银和硝酸锌的溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了
一层物质，这层物质是（ ）
A、Ag Zn B、Ag
C、Zn D、Ag Fe
C(5)、金属与盐溶液的反应
1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，观察到 ，
反应的化学方程式为 ；
2、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿，观察到 ，
反应的化学方程式为 。
3、把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿，观察到 。
通过上述实验，你得出的铝、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序是 。
C（6）、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得的固体物
质有 。
C（7）、粗盐中含有氯化镁和氯化钙而带苦涩味。请你设计方案，尽可能地减少氯化钠的损失，
而使粗盐得到提纯。
C（8）、通过分析表格，总结规律及含义是培养能力的重要手段。下表是部分酸、碱、盐在
200C 时的溶解性
OH- N03- Cl- CO32- SO42-
H+ ___ 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 微
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
1、查：CaCO3 的溶解性为 。
2、写化学式：一种酸 ；一种不溶于水的盐 。
3、判断：氯化钠溶液和硝酸钙溶液能否发生反应 （填能或不能），理由是
。
4、写化学方程式：铁和表中的一种盐反应 。
5、由上表可知，表中不溶的碱是
6、下列各组离子不能共存的是（ ）
A、Na+ Ba2+ N03- Cl- B 、Cu2+ SO42- Ba2+ Cl-
C、Ca2+ N03- Cl- H+ D、H+ Ba2+ Cl- N03-
五、课后反思
四、课后巩固练习
A1、我国曾多次发生过把外观和食盐相似、有咸味的工业用盐误作食盐，食用后中毒的事件，
这种有毒物质是（ ）
A、高锰酸钾 B、碳酸钠
C、亚硝酸钠 D、硫酸铜
A2、下列生活中常见的物质的主要成分中，属于盐的是（ ）
A、醋酸 B、生石灰
C、纯碱 D、烧碱
A3、我国拥有丰富的海洋资源。我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途
的烧碱，其主要流程如下
烧碱
海水 粗盐 氯化钠 氯化钠饱和溶液 氢气
氯气
（1）、利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。
（2）、氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ；
（3）、写出氯化钠饱和溶液在通电的条件下发生反应的化学方程式 。
B4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）
A、 氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸）
B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）
C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液）
D、 硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）
B5、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
A、 用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和盐酸
B、用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
C、用紫色的石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D、 用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙
B6、下列四种物质中，在一定的条件下能与其他三种物质发生反应的是（ ）
A、硫酸铜 B、CO2
C、NaOH D、HNO3
B7、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
A、氯化钙 盐酸 硝酸钠 B、氢氧化钾 盐酸 硫酸铵
C、碳酸钾 硝酸钡 氢氧化钠 D、FeCl3 NaCl KNO3
A8、医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，该反应属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、复分解反应
A9、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（ ）
A、是否有水生成 B、是否有气体生成
C、是否有沉淀生成 D、金属活动性顺序
B10、下列物质不能用复分解反应制取的是（ ）
A、铁 B、硫酸钙
C、HNO3 D、Mg(OH)2
B11、现有四种白色固体，1、氯化钠 2、氯化钡 3、无水硫酸铜 4、硫酸钠。只用水和它们
之间的相互反应就可以把它们区别开来。区分出来的先后顺序是（ ）
A、2 3 4 1 B、2 4 3 1
C、3 1 4 2 D、3 2 4 1
C12、有五瓶失去标签的溶液，它们中的溶质分别是 1、硝酸钡 2、氯化钠 3、氢氧化钾
4、硫酸铜 5、硫酸钾，如果不用其他任何试剂，将它们鉴别出来，则下列顺序中合理的
是（ ）
A、4 3 1 5 2 B、1 5 4 3 2
C、1 2 3 4 5 C、4 1 3 5 2
C13、请利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质，写出符合下列条件的化学反应方程
式：
（1）、一个中和反应
（2）、一个有沉淀生成的反应
C14、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ）
A、SO42- Na+ OH- Fe3+ B、Cu2+ SO42- N03- K+
C、 K+ Cl- SO42- Na+ D 、Ca2+ Cl- Na+ CO32-
C15、将 10g 部分变质的氢氧化钠固体全部溶入水中制成 50g 溶液，取此溶液 25g 加足量的稀
盐酸，共放出 0、44g 气体，求原混合物中氢氧化钠的质量分数。
五、课后反思
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