人教版（五四学制）化学专题化学用语复习学案

一、化学用语复习要求 1. 常识性介绍：原子结构示意图，离子结构示意图。 2. 了解：元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式 的书写方法及意义。 3. 理解和掌握：元素符号、化学式、化学方程式的书写原则及 意义。 二. 知识结构 三. 主要内容提示 (一）常见化学用语之间的关系 1. 元素符号、离子符号。例如 Na、Na+、Cl、Cl－ 原子通过得失电子形成对应的阴阳离子。 2. 元素符号、化学式、化学方程式。例如： 元素符号与数字组合表示化学式，用化学式表示化学反 应。 3. 化学式、离子符号、化学方程式。 (二)常见化学用语的意义 1. 元素符号的意义。 宏观意义：表示一种元素。 微观意义：表示该元素的 1 个原子。 例如，H 既表示氢元素，又表示 1 个氢原子。 有的元素符号还表示对应的物质。 比如：所有的金属 (Fe、Cu 等）、稀有气体(He、Ne 等）、部分固 态非金属(S、P、C 等） 2. 化学式的意义。 宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。 微观意义：表示一种物质的 1 个分子以及该分子的原子构成。 例如，H2O，其宏观意义既表示水这种物质，又表示二水由氢元 素和氧元素组成； 微观意义既表示 1 个水分子，又表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 3. 化学方程式的意义。 (1)表示反应物和生成物以及反应条件 (2)表示反应物，生成物各物质间的质量比 (3)表示反应物，生成物各物质间的粒子个数比 注意：化学方程式的读法与意义是相对应的。例如，，可从质的 角度读作：在通电的条件下，水分解成氢气和氧气；也可以从量 的角度读作：每 36 份质量的水完全分解，生成 4 份质量的氢气 和 32 份质量的氧气。化学方程式方面的意义是利用化学方程式 进行计算的重要依据。 4. 原子、离子结构示意图的意义 在右图中， 小圆圈表示：_____________；圈内的数字表示：_________；弧 线 表 示 ： _______________ ； 弧 线 上 的 数 字 表 示 ： ________________。 注意：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否 与核外电子数相等。①若核电荷数＝核外电子数，为中性原子， 例如（氖原子）；②若核电荷数核外电子数，为阳离子，例如（镁离子）。 要求同学们在复习时，重点记住核电荷数 1～18 的所有原子及相 应的离子结构示意图。 5. 化学符号周围数字与符号的意义。 R + n m+a b 3H, 2N, 5Cu 表示原子的个数 3O2 4H2O 表示分子的个数 3H + 2SO4 2- 表示离子的个数 a：表示粒子的个数 （元素符号前有数字时只表微观 意义）O2SO4 2- b：表示一个分子或离子中某原子的个数 +11 2 8 1 Na +11 2 8 Na+ 6.粒子结构示意图 规律： (1).质子数即核电荷数决定元素的种类（S 与 S2-的质子数即核电 荷数相等均为 16，故都为硫元素。） (2).最外层电子数一般可以决定元素的化学性质、元素的分类， 元素的化合价（最高正价和最低负价） SO4 - 2 n：表示元素或原子团的化合价 Fe 3+ CO3 2- m：表示每个离子所带的电荷数 +16 2 8 6 S 原 子 核 质子数 电子层 最外层电子数 +11 2 8 1 Na 原子结构示意图 +16 2 8 8 S2- +11 2 8 Na+ 离子结构示意图 Mg +2 比如：金属元素最外层电子数少于 4 个，相对于最外层 8 个电子 的稳定结构往往失去最外层电子带正电，使次外层变成最外层形 成阳离子（表现出还原性，比原子结构少一个电子层）；而非金 属元素最外层电子数往往是大于或等于 4 个，相对于最外层 8 电子的稳定结构往往倾向于得电子带负电，使最外层达到 8 个电 子的稳定结构，从而形成阴离子（表现出氧化性，与原子结构电 子层数一样）。元素的最高正价与其最外层电子数保持一致；对 于非金属而言，最低负价=最外层电子数－ 8 (三)常见化学用语的书写方法 元素符号的书写(一大二小) 2.化学式的书写(五点要求） 3.离子符号的书写(元素符号或原子团的右上方，且数字在前，符 号在后，“1”省略不写) 4.化合价的书写元素符号或原子团的正上方，且符号在前，数字 在后) 5.化学方程式的书写方法。 (1)熟悉书写步骤。化学方程式的书写主要有以下几个步骤：“一 写”，正确写出各反应物与各生成物的化学式，中间用短横线相 连； “二配”，在各化学式前配上适当的化学计量数（即系数），将“－” 变成“＝”，使写出的化学方程式遵循质量守恒定律； “三标”，标出反应条件，生成物的特殊状态； “四查”，检查反应前后各原子个数是否相等。 (2)掌握配平方法。 在初中，化学方程式的配平方法主要有两种：一是观察法，二是 氧的得失法。 对于反应而言，宜用观察法配平：通过对 C2H2 的观察可得出 CO2 的系数为 2，H2O 的系数为 1，O2 的系数为，将各系数乘以 2 后， 便可得到各化学式前的整数系数，故配平后的化学方程式为。对 于这种存在氧的得失的反应而言，可用氧的得失法来配平：该反 应中得氧的物质是 CO，每个 CO 分子可得 1 个氧原子，每个 Fe2O3 分子中的氧原子可满足 3 个 CO 分子的得氧需求，因此，Fe2O3 前的系数为 1，CO 前面的系数为 3，生成物 Fe、CO2 前面的系数 分别是 2 和 3，配平后的化学方程式应为。 (3)注意反应规律与事实，以客观反应事实为依据，是书写化学方 程式时必须遵循的两大原则之一。因此，在书写有氧化物、酸、 碱、盐参与反应的化学方程式时，既要注意联想反应规律，又要 谨防写出的化学方程式违背客观事实。