人教版化学九年级全册第一单元课题2金属的化学性质学案

金属的化学性质（第 1 课时） 【学习目标】 1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。 2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。 3、 初步认识金属的活动性强弱关系。 【温故知新】 1. 铜呈_____色，金呈_______色。汞是_______体。常用来作导线的金属是_______，白炽灯 泡内的灯丝通常是由________制成的；温度计中填充的金属是_______。 2.合金属于____物，合金比组成它的纯金属，熔点 ，强度和硬度 ，抗腐蚀性能 3.铁、铜、铝的使用顺序是____________，物质的________在很大程度上决定了物质的用途。 【自主学习】 1.金属与氧气反应 （1） 写出下列反应的化学方程式，并写出现象 ○1 镁在空气中燃烧 ○2 铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 ○3 铁在氧气中燃烧 ○4 铜在空气中加热 （2）思考下列问题 ○1 “真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、 “化学”）性质非常稳定。 ○2 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度_________。 ○3 金属的活动性，说明_______较活泼，_______次之，______很不活泼。 ○4 金属与氧气反应：金属 + 氧气 — ______ ○5 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝 制品？ 【探究学习】 2.金属与盐酸、稀硫酸反应（学生结合课本第 10 页活动与探究动手完成） （1）按照实验过程填写下表 金属 反应现象 反应化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 [小结] ○1 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 ○2 根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序为： > > > ○3 讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？ _____________________________________________________________________________ ○4 金属与酸反应：金属 + 酸 — _____ + ______ (酸必须为稀．酸) 3.基本反应类型的比较 基本反应类型 概念 举例说明 化合反应 分解反应 置换反应 三、检测反馈： 1.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ） A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 2.下列反应不属于置换反应的是（ ） 3.写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。 （1）实验室加热高锰酸钾制氧气 （2）氢气还原氧化铜反应 （3）铁丝在氧气中燃烧 4.一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属 Mg、Zn、Fe 与酸反应的快 慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：实验步骤： ①取 A、B、C 三支试管，分别加入 2 mL 浓度相同的盐酸溶液 ②分别加入足量的、大小相等的 Mg、Zn、Fe 立即把三个相同 的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析： （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________ ________。 （2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号） （3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。 **5.等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应，产生氢气的体积和时间的 关系如下图所示，下列结论正确的是（ ） A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等 C. 镁比锌活泼 D. 反应速率甲快，乙慢。 （第 2 课时） 【学习目标】 1． 认识常见金属与盐溶液的置换反应，能通过反应确定相关金属的活泼性； 2．初步认识金属活动性顺序表，能运用该表判断相关置换反应能否发生。 【重、难点】金属活动顺序的应用。 【温故知新】 1.取等质量的甲、乙、丙三种金属，放入体积相同的稀盐酸中，甲表面没有气泡产生；乙迅 速反应，表面产生大量气泡；丙反应比较缓慢，表面产生气泡较少。试比较甲、乙、丙三种 金属的活动性顺序：____________________。 2.铝的化学性质比铁活泼，但常温下铝比铁更耐腐蚀的原因____________________________ 3.写出下列化学方程式,并指明反应类型： （1）铁与稀盐酸反应：________________________________ _____________ （2）氧气通入灼热的铜网：____________________________ _____________ （3）实验室制氢气：__________________________________ _____________ 【自主学习】 1.金属与化合物(盐)的溶液的反应（探究铝铜银的金属活动性顺序） 按照实验填写下表。 实验 现象 反应的方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 思考： ○1 为什么要用砂纸打磨铝丝？ ____________________ ○2 通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？ > > ○3 金属 + 金属化合物 — ____________ + ___________ 2.金属的活动性顺序（学生阅读课本第 12 页金属活动顺序表及相关规律，完成以下练习） ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。 ②在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。 ③在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于后面的 从它们的 里 出来。 及时练习：下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 3.归纳总结：金属的化学性质： ○1 金属与氧气反应： 金属 + 氧气 — ______ ○2 金属与酸反应： 金属 + 酸 — _____ + ______ 条件：(1)酸为稀盐酸或稀硫酸；(2)金属__________________；铁与酸反应生成_____或_____ ○3 金属与金属化合物的溶液反应：金属 + 金属化合物 — ______ + ______ 条件：(1)金属化合物必须是 可溶 的；(2)金属：____________________________ 【合作探究】 铁、铜、银是生活中常见的金属，刘畅同学想知道三种金属的活动性强弱，请你帮他设 计方案证验证三种金属的活动性顺序。 方案一： 操作 现象 结论 【课堂检测】 1.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 2.X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是 （1）Z + YSO4 = ZSO4 + Y (2)X + YSO4= XSO4 +Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应 A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y 3.下列化学方程式中，正确的是（ ） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 4.X、Y、Z 三种金属中，只有 Z 能与稀硫酸反应。当把 Y 放入 X 的盐溶液中时，Y 表面有 X 析出。则 X、Y、Z 三种金属的活动顺序为（ ） A. X＞Z＞Y B. Y＞X＞Z C. Z＞Y＞X D. Y＞Z＞X 5.为验证 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ） A. AlCl3 溶液、FeCl2 溶液、CuSO4 溶液 B. Fe、Cu、AlCl3 溶液 C．Fe、AlCl3 溶液、CuSO4 D. Cu、FeCl2 溶液、AlCl3 溶液 6. 氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ ） A. 只有 Fe B. 只有 Cu C. Fe、Cu D. Fe、Mg、Cu **7.把铁片投到下列溶液中，铁片溶解且其溶液质量减轻也没有气体产生的是（ ） A. H2SO4 B. Al2(SO4)3 C. ZnSO4 D. CuCl2 8.农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。 _________________________________________________________________________