人教版化学九年级全册第1单元课题2金属的化学性质学案

课题 金属的化学性质 （第 1 课时） 教学 目标 1. 知识与技能： (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些 与日常生活有关的化学问题； 2. 过程与方法： (1)通过认识金属的化学性质及其活动性顺序，初步学会运用观察、实验 等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息； (2)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； 3.情感态度与价值观： (1)发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情； (2)感受科学探究对知识建构的重要意义。 教学 重点 认识金属的重要化学性质(与氧气反应，与盐酸、稀硫酸的置换反应)。 教学 难点 对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。 教具 镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、镊子、试管夹、试管架、 试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。 教法 实验探究法 教学 环节 教学内容及教师指导 学生活动及设计意图 创设 情境 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社 会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金 进行诈骗活动。因为黄铜(铜、锌合金) 单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似， 所以很难区分。同学们，你能用我们前面 所学的知识来鉴别真假黄金吗？通过今 天的学习，我们将学会更多的鉴别真假黄 金的方法。 学生思考 【激发兴趣，为接受新知识做 好思想准备，引出新课。】 [展示] 黄金项链、银戒指、铁匠铺 刚打制出的镰刀、镁条、镰刀、镁条等， 观察其表面变色。 [提问] 是谁给纯净的镁条、镰刀穿 上了“外衣”呢？ [分析] 确切地讲，是空气中的氧气。 一、金属的化学性质： 1．金属与氧气的反应: [实验探究 1] 探究金属与氧气的反应 【贴近生活，联系实际。引发 学生思考，体会化学与人类的 关系。】 探究 整合 结论：金属可与氧气发生化学反应。 2Mg＋O2=====点燃2MgO 4Al＋3O2=====点燃2Al2O3 2Cu＋O2=====加热2CuO [提问] 金属与氧气反应的剧烈程度一样 吗？ [回答] 镁在空气中可以燃烧，而铝、 铁要在纯氧中才能燃烧；铁、铜等在常温 下几乎不与氧气反应，铁、铜要在高温下 才能与氧气反应…… [提问] 是不是所有的金属都能跟氧 气反应呢？如果不是，能举出一些例子 吗？人们戴的白金、黄金饰品时间再久也 总是金光闪闪…… “真金不怕火炼”说 明了什么？ [分析] 实验表明，大多数金属都能 与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程 度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与 氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧 气反应，但在高温时能与氧气反应。“真 金不怕火炼”说明金即使在高温时也不 与氧气反应，根据上述事实，我们可判断 出这些金属的活泼程度，不同金属活动性 不同。 几种金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au。 [思考]在生活中有这样一个现象：绿 豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子 用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学 们想一想这是为什么呢？ [分析] 这是因为绿豆、苹果、梨子 与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸 能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在 铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所 以会变黑。 2．金属与盐酸、稀硫酸的反应 [实验探究 2] 探究金属能否与酸反应。 [活动与探究] 将学生分成 A、B 两大组： 学生思考、回答 探究 整合 实验步骤： A 组：在四支试管中分别放入两小块 打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各 加入约 5 mL 稀盐酸，观察现象，比较反 应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管 口，观察并记录实验现象。 B 组：用稀硫酸代替 A 组中的稀盐酸 进行实验，并比较发生的现象。 [结论] (1)很多金属不仅能与氧气反应，而且还 能与盐酸或稀硫酸反应。 (2)不是所有的金属都可与酸发生反应。 镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应，铜不 能与盐酸或稀硫酸反应。 (3)产生的气体能燃烧，经检验是氢气。 (4)金属种类不同，与酸反应的剧烈程度 不一样。镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应 时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次 是锌，然后是铁。 (5)与酸反应时，能生成氢气的金属活动 性强；否则，就较弱。金属与盐酸或稀硫 酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反 映出金属的活泼程度。 镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 二、置换反应： [讨论] 请大家从反应物和生成物的 物质类别如单质、化合物的角度分析，上 述几个反应有何共同点？它与我们学过 的化合反应和分解反应的特点是否相 同？ [回答] 这些反应的特点是：一种单 质和一种化合物反应，生成另一种单质和 另一种化合物。其特点不同于化合反应和 分解反应。 [分析] 化学上，我们把具有这一特 点的反应叫做置换反应。 [学生实验后得出结论] 置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质与另一种化合物的反应 总结 提高 本节课学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反应，二是 与酸的反应。同时还学习了置换反应。在实验探究的过程中，要学会如何 用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并且 逐步认识不同金属在化学性质上的差异。 反馈 评价 幻灯片 板书 设计 课题 2 金属的化学性质 一、金属的化学性质： 1．金属与氧气反应： 许多金属可与氧气反应，难易、剧烈程度不同 2Mg＋O2=====点燃2MgO 4Al＋3O2=====点燃2Al2O3 2Cu＋O2=====加热2CuO 几种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2．金属与盐酸、稀硫酸的反应： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 二、置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 教学 反思