人教版化学九年级全册第4单元课题1生活中常见的盐课件(1)

生活中常见的盐 项目 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗名 盐 NaCl 食盐 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 苏打、纯碱 小苏打 大理石、石灰石 复习巩固 1.粗盐初步提纯主要有哪些步骤？①溶解、②过滤、③蒸发 2.填空： 3.纯碱不是碱，是____类，其水溶液显___性。（显 碱性的物质未必是碱类） 盐 碱 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 回忆： 实验室制取CO2的化学方程式 CaCO3 + HCl CaCl2 + H2CO32 CO2 ↑+H2O Na2CO3、NaHCO3是否也能发生类似反应呢？ 盐 酸 新盐 新酸 P74 ：实验11-1 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 产生大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 同左 有二氧化碳生成 同左 Na2CO3 + HCl NaCl + H2CO32 CO2 ↑+H2O 2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O 盐 酸 新盐 新酸 NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3 CO2 ↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 盐 酸 新盐 新酸 结论：1、盐 + 酸 新盐 + 新酸 实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 P74 ： Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH + CaCO3 2 盐 碱 新碱 新盐 结论：2、盐 + 碱 新盐 + 新碱 P75 ：实验11-3 CuSO4 溶液+NaOH溶液 CuSO4 溶液+BaCl2溶液 现象 化学 方程 式 有蓝色沉淀产生， 溶液由蓝色逐渐变 为无色 有白色沉淀产生 NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2 SO4 BaCl2 + CuSO4= CuCl2 + BaSO4蓝色 白色 结论：3、盐 + 盐 新盐 + 新盐 归纳：盐的化学性质 1、盐 + 酸 新盐 + 新酸 2、盐 + 碱 新盐 + 新碱 3、盐 + 盐 新盐 + 新盐 复分解反应 AB + CD→AD + CB 双交换，价不变 4、盐 + 金属 新盐 + 新金属 （置换反应） K、Ca、Na除外 D 下列化学反应属复分解反应的是（ ） A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 课题1 生活中常见的盐 （第三、四课时）复分解反应 （课本P75 ） 复习：盐的化学性质 1、盐 + 酸 新盐 + 新酸 2、盐 + 碱 新盐 + 新碱 3、盐 + 盐 新盐 + 新盐 复分解反应 AB + CD→AD + CB 双交换，价不变 4、盐 + 金属 新盐 + 新金属 （置换反应） K、Ca、Na除外 复分解反应发生的条件： 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。 反应物：无酸参加，必须可溶。 酸 碱 盐 盐 想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH P114 ： 记 住 碱、盐的溶解性口诀 碱：钾、钠、铵、钡的碱可溶；Ca(OH)2是微溶。 盐：钾、钠、铵盐皆可溶；硝酸盐遇水影无踪； 盐酸盐中不溶氯化银（ AgCl ）； 硫酸盐中不溶硫酸钡（ BaSO4 ）； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。 P114 ： 记 住 常见沉淀： 碱：Cu(OH)2 （蓝色） Mg(OH)2 （白色） 盐：CaCO3 （白色） BaCO3 （白色） AgCl （白色） BaSO4 （白色） 不溶于水，但溶于酸 既不溶于水，也不溶于酸 P75：探究 判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之 间是否能发生反应： NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断 依据 能 有水生成 不能 无沉淀、气 体或水生成 能 有水、气体 生成 能 有沉淀生成 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O2 K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 ↑ +H2O Ba(NO3) 2 + H2SO4 BaSO4 + HNO32 判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2 —— HNO3 + K2CO3 —— KNO3 + NaOH—— 不能 BaSO4↓+ NaCl KNO3 + CO2↑+H2O 不能 2 22 【思考】 1、AgNO3 + HCl —— 2、 K2CO3+ Ca(OH)2 —— 3、Na2CO3+ CaCl2 —— 4、Na2SO4 + HCl —— 5、H2SO4 + BaCl2 —— 6、Ba(OH)2+ KCl —— 7、CuSO4 + NH4NO3 —— 8、HNO3 + NaOH —— AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O 2 2 2 归纳：复分解反应类型 5、酸+金属氧化物→盐 + 水 1、酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O NaOH + HCl = NaCl +H2O 2、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 3、盐+碱→新盐+新碱 4、盐+盐→新盐+新盐 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 酸 碱 盐 盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 一定发生 复分解反应 要有沉淀 产生 几种常见离子的检验: 1.CO32- 、HCO3- 的检验 ①滴加稀盐酸（HCl）或稀硝酸（HNO3）， 现象：有气泡产生。 ②将产生的气体通入澄清石灰水， 现象：澄清石灰水变浑浊。 H+ + CO32- = CO2 + H2O H+ + HCO3- = CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 2.氯离子(Cl-)的检验 3.硫酸根离子(SO42-)的检验 ①滴加硝酸钡溶液【Ba(NO3 )2 】现象：生成白色沉淀。 ②滴加稀硝酸（HNO3），现象：沉淀不溶解。 ①滴加硝酸银溶液（AgNO3），现象：生成白色沉淀。 ②滴加稀硝酸（HNO3），现象：沉淀不溶解。 （AgCl ） （BaSO4 ） 如何鉴别以下两组溶液： 1.稀盐酸和稀硫酸；2.烧碱溶液和石灰水。 1.鉴别Cl- 和SO42- ：(先鉴别SO42- ，后鉴别Cl- ) 选用试剂为BaCl2 溶液或Ba(NO3)2 溶液，同时滴加稀硝酸。 现象：若产生白色沉淀，说明原物质含SO42- ；若无现象， 说明原物质含Cl- 。 2.鉴别NaOH和Ca(OH)2 ： 选用试剂为通入CO2 或加Na2CO3 溶液。 现象：若溶液变白色浑浊，说明原溶液是Ca(OH)2溶液；若 无现象，说明原溶液是NaOH溶液。 如何鉴别NaCl溶液和Na2CO3 溶液？ 方案： 1.选用酚酞溶液，变红的是Na2CO3 溶液，不变的是NaCl溶液。 2.用PH试纸测PH值，PH>7的是Na2CO3 溶液，PH=7的是NaCl溶液。 3.用稀盐酸或石灰水，有气泡产生或有沉淀产生的是Na2CO3 溶 液，无现象的是NaCl溶液。 4.用硝酸银溶液和稀硝酸，有沉淀产生的是NaCl溶液，无现象的 Na2CO3是溶液。 （中性） （碱性） HCl Ca(OH)2 AgNO3 HNO3 P76：讨论 物质 混合物纯净物 单质 化合物 金 属 单 质 非 金 属 单 质 氧 化 物 酸 碱 盐 Fe Cu O2 S He SO2 H2O Fe3O4 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2CO3 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ 复习 1.下列物质: ①铜片②空气③二氧化碳 ④高锰酸钾⑤氯化钠⑥不锈钢,属于 纯净物是________,混合物是_____,单质是 _____,化合物是_______,氧化物是______. ① ②③④⑤ ⑥ ① ③④⑤ ③ 2.写出下列物质的化学式 盐酸_____ 硫酸_____ 硝酸_____ 氢氧化钠_____ 氢氧化钙______ 氯化钠_____ 硫酸铜_______ HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ca(OH)2 NaCl CuSO4 酸 碱 盐 二氧化碳_____ 氧化铝_____ CO2 Al2O3 氧化物 化 合 物 P75：讨论 CO2 3  HCO3  和 的检验： 方法：取样，滴入 ，将气体 通入 ； 现象： ， 证明所取物质中含有 或 。 CO2 3  HCO3  稀盐酸 澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O ②酸+盐→新酸+新盐 ③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐 复分解反应的类型： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ⑤金属氧化物+酸→盐+水 复分解反应发生的条件： 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。 反应物：无酸参加，必须可溶。 酸 碱 盐 盐