人教版化学九年级上册3.2原子的结构学案

１ 《课题 2 原子的结构》教学设计 一、教学目标 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的 2、了解原子中各粒子的电性、电量及相互关系 3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；体会人们对物质世界的认识是不断修正、 补充的。 二、教学重点、 1、原子的构成 三、教学难点 1、原子构成的模型建立；2、核电核数、核内质子数和核外电子数的关系； 四、教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 提问引入：物质由什么粒子构成？分子和原子 的本质区别是什么？ 学生回答。 复习旧知识，引起 学生回忆。 出示原子很小的形象比喻图形（课件中） 原子很小了，是否可以再分？ 引入课题——课题 2 原子的构成 学生产生好奇。 创设情境培养学生的学 习兴趣。 引入课题。 一、回顾经典实验，初步认识原子的构成 同学们头脑中的原子内部是什么样的构成？ 1、原子的构成研究是科学家们不断修正、补充得 到的。展示道尔顿、汤姆生、卢瑟福、查德威克 研究原子结构的过程及结果。通过播放散射实验 动画视频，介绍卢瑟福研究得出原子是由原子核 和电子构成。 同学们踊跃回答自己的想象 学生阅读了解。 学生讨论通过卢瑟福实验现 象推测原子内部结构。 先抑后扬，激发兴趣 通过图片展示，让学生 了解科学家探究原子结 构的艰辛，同时能在头 脑中慢慢形成原子结构 模型。 2、你能用图示、表格或者文字等等方法表示你所 理解的原子结构吗？ 展示学生理解的原子结构，播放原子结构动画， 总结归纳出： 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由 质子和中子构成的。 学生讨论书写并板演 学生看和听。 培养学生对知识的整理 归纳能力和合作学习的 能力。 利用多媒体课件让学生 对原子的构成有个感性 的认识。 ２ 二、阅读图表信息，深入认识原子的构成 3、出示构成原子的粒子的电性表格 讨论：从表格中的数据你能获得哪些信息？ 粒子 电性 质子 1 个单位正电荷 中子 不带电 电子 1 个单位负电荷 学生获得信息后填空： 每个质子带 个单位 电荷，每个电子带 个单位 电荷，因此，一个质子和一个电子的 电性 （填相同或相反），电荷数量 （填 相等或不等）；中子不带电，因此，原子核带 （填正或负）电荷。 学生阅读分析得出各种信 息 分析数据，善于归 纳总结。知道原子内各 粒子特点，为学习原子 不显电性做准备 4、出示图 3-9 原子结构示意图，思考： (1) 描述锂原子是由哪几种粒子构成？每种 粒子分别是几个？是怎样构成该原子的？ (2) 锂原子是否显电性？为什么？分子呢？ (3) 该原子的原子核所带的正电荷数与质子 数有何关系？ 学生思考讨论后书写并展示 通过图形直观的理 解原子的构成。同时易 于理解出原子不显电性 的原因；总结出核电荷 数和质子数、电子数的 关系，培养学生归纳能 力。 5、出示几种原子的构成表，讨论： 从表中你能获得哪些结论？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 １ ０ １ 碳 ６ ６ ６ 氧 ８ ８ ８ 钠 11 12 11 镁 12 12 12 氯 17 18 17 学生分组讨论，并派代 表回答结论： 原子中质子数=核外电 子数；质子数不一定等于中 子数；不是所有的原子都含 有中子；不同种类的原子质 子数不同 知道不同种类原子 的相同点、不同点以及 原子内各粒子数量关 系。培养学生分析问题、 归纳能力和合作学习的 能力。 ３ 三、课堂练习： 1.下列说法不正确的是( ) A．原子是最小的粒子 B．原子核通常是由质子 和中子构成 C．电子围绕原子核做高速运动 D．中子不带电 2.已知钛原子的质子数为 22，中子数为 26，则钛 原子的核外电子数为 ( ) A．48 B．26 C．4 D．22 3.下列关于原子和原子核的说法，正确的是（） ①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子 构成的；②原子带正电；③原子的全部正电荷都 集中在原子核上；④原子核都是由质子和中子构 成的。 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 4. 如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为 例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是 A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、 原子 学生完成 巩固所学的内容。 四、归纳小结： （1）原子结构 （2）人类探究科学知识是历尽艰辛的，在不断修 正补充的。 学生完成小结填空并记忆 学生聆听接受思想教育 及时整理记忆所学 知识，同时对学生进行 辩证唯物主义教育 五、作业 1、书本 58 页 1（5）、3 2、学案课后拓展 学生完成 巩固本节所学的内容。 板书设计 课题 2 原子的构成 副板书（学生书写） 质子（每个质子带 1 个单位正电荷） 原子中： 原子核 （+） 中子（不带电） 质子数等于核外电子数 1.原子 核外电子 （每个电子带 1 个单位负电荷） 原子中不一定有中子 （学生画原子 构成图） 2.原子中 ：核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 原子种类不同则质子数不同 ４