45
九年级化学导学案
课题：原子的构成
学
习
目
标
1、了解原子是由质子、中子、电子构成的。
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查找相对原子质量表。
3、树立世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义思想。
学习重点：原子的构成
学习难点：对“原子不显电性”的理解
教学程序
方法与措施 教学内容及预见性问题
教师 学 生
（生成性
问 题：）
导学过程：
【旧知回顾】
什么是分子？什么是原子？分子与原子有何区别？
【课前预习】
1、构成原子的粒子有 、 和 。
2、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的
构成，其中， 又由 和 构成。1 个 带
个单位的正电荷，1 个 带 1 个单位的负电荷。
3、由于原子核内的 数等于原子核外的 数，故原子核所带
荷的数目等于核外电子所带 电荷的数目，所以，整个原子不显电性。
4、原子的质量主要集中要 。
5、相对原子质量是以一种 为标准，其它原子的
质量与它相比较所得到的数值；其单位为 。
6、相对原子质量≈ +
【自主合作】
1、 构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？
2、 在原子中，什么粒子带正电？什么粒子带负电？什么粒子不带电？整个
原子是否带电？为什么？
3、 相对原子质量是以什么为标准的，相对原子质量与原子质量有何区别？
4、 如何查找相对原子质量？
【展示交流】
【精讲释疑】
1、 原子的构成：
2、 原子不显电性的原因：
3、 相对原子质量：
46
岳阳市 中九年级化学导学案
【达标检测】
1、在原子中，质子数等于 。
2、将分子、原子、原子核、质子、中子、电子分别填入下列有关空格中：
（1）构成物质的粒子有多种，有的物质是由 构成的，如氦
气、汞；有的物质是由 构成的，如氧气，水等。
（2）氧化汞 是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学变
化中，氧化汞 分成 ，汞 直接构成汞，
每两个氧 构成一个氧 。
（3）氧原子虽然在化学反应里不能再分，但原子中心有 8 个带正
电荷的 和 8 个不带电的 ，其外有 8 个带负电荷的
作高速运动，所以，整个原子不显电性。
3、不同的原子根本区别是 不同。
4、已知某原子中的质子、中子、电子个数之和为 40，其中 14 个粒子不带
电，则该原子的核外电子数为 ，相对原子质量为 。
5、原子质量主要集中在 （ ）
A．质子上 B．中子上 C．电子上 D．原子核上
6、下列叙述错误的是 （ ）
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切
物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的
⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A．①和② B．②③④ C．③和⑤ D．③和⑥
7、1992 年，我国科学家首次发现汞元素的一种新原子，这种汞原子的相
对原子质量为 208，核电荷数为 80。这种汞原子的核外电子数为（ ）
A．80 B．128 C．208 D．289
8、已知一个铁原子的质量为 a kg ，一个标准碳原子的质量为 b kg ，则铁
的相对原子质量为 （ ）
A．a kg B．12a /b kg C． 12a/b D．12b/a
9、现有下列物质铁、钠、镁、铝各 1 克，其中所含原子个数最多和最少的
分别是哪种物质？
10、已知水分子（H2O）中氢原子的核电荷数为 1（核内无中子），氧原子
的核电荷数为 8（核内有 8 个中子）。则 1 个水分子中含有的质子数是
，中子数是 ，电子数是 。
学 生
（生成性
问 题：）
教师
教
学
反
思
47
备课日期：2010 年 10 月 日 教出日期： 月 日 设计者：周荣荣
累计课时： 班级： 学习达人：
课题：第四单元 物质构成的奥秘 课题三 离子
学
习
目
标
1．初步了解核外电子是分层排布的。
2．了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子
学习重点：离子的形成过程、核外电子排布
学习难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程
教学程序
方法与措施 教学内容及预见性问题
教 师
引入课题
学 生
（ 生 成 性
问 题：）
导学过程：
【课前预习】
1. 原子的构成:
原子由是由居于原子中央带____电_ __和核外带___电____构成。
2. 核外电子的排布：
⑴核外电子是 排布的。
⑵ 第一层上最多可以排 个电子。
（3）第二层上最多可以排 个电子。
（4）最外层上最多可以排 个电子。
3.原子结构示意图：
画出 11 号钠原子和 17 号氯原子的结构示意图
钠原子 氯原子
4.稀有气体最外层电子数一般为 个（氦为 个）是相对稳定结构；
金属原子最外层电子数一般为 个，易失去最外层电子形成带____电_
__；非金属原子最外层电子数一般为 个，易去得到电子形成带____
电_ __；
5.离子是 的原子；可分为阴离子和阳离子；阳离子带____电，质子
数
电子数；阴离子带____电，质子数 电子数。
6．离子的形成和写法
如 12 号镁原子结构示意图——离子结构示意图——离子的写法
如 16 号硫原子结构示意图——离子结构示意图——离子的写法
7．构成物质的粒子有 、 和 。
48
【自主合作】
元素的类别
最外层
电子数
是否达到相对
稳定结构
得失电子 化学性质
金属
非金属
稀有气体
【展示交流】
1 原子如何得到阴阳离子？
2 同种元素的原子和离子的区别和联系。
【精讲释疑】
1. 电子的核外排布规律和原子结构示意图。
2. 离子的形成过程，以及由离子怎么构成物质？
【知识梳理】
1 原子结构示意图中最外层电子数与元素化学性质的关系.
2 离子的形成和书写
【达标检测】
1、 构成物质的微粒有 ， ， ；
氧气（Ｏ２）由 构成 ，金属铜（Cu）由 构成，
氯化钠（NaCl）由 和 构成。
2、判断下列原子结构示意图是否正确？
3、请写出下列示意图的名称和符号。
学 生
（生
成
性
问
题：）
教师
教
学
反
思
49
岳阳市二中 九 年级 化学 科导学案
备课日期：2010 年 10 月 18 日 教出日期： 月 日 设计者：付 胜
课题：元素（一）
学
习
目
标
1、理解元素的概念
2、记住地壳层和生物细胞中元素含量
3、了解元素与原子的区别和联系
学习重点：
1、元素的概念
2、元素与原子的区别和联系
学习难点：
1、元素概念的形成
2、元素的应用
教学程序
方法与措施 教学内容及预见性问题
教 师 学 生
生 成 性
问 题：
导学过程：
【课前预习】
1、元素是指具有相同 （即核内 ）的一类原子的 ；如：核电
荷数为 8 的原子，统称为 元素；核电荷数为 1 的原子，统称为 元素。
2、地壳层中含有很多种元素，其中排在前四位的元素分别是 、 、 、
。生物细胞中含量最多的元素是 。
3、一切化学变化前后，分子 ，原子 ，元素种类 。（填“改变”或
“不变”）
4、元素常用于描述物质的宏观组成，原子常用于描述物质的微观构成。如水是由氢
和氧 组成，而水分子由氢 和氧 构成。
引入课题
师：前面我们初步接触了元素，知道组成物质的基本成分是元素，那么，什么是元素呢？
不同元素间有什么区别呢？
【自主探究】
活动一：元素概念的形成
活动二：一种元素与另一种元素的根本区别是什么？
活动三：地壳层中元素含量排在前四位的有哪几种？
活动四：以电解水为例，分析化学变化前后元素种类是否发生变化？为什么？
活动五：原子和元素有哪些区别。
【展示交流】
1、元素概念的形成
50
教学内容及预见性问题 方法与措施
2、化学变化前后元素种类
3、原子和元素的比较
元 素 原 子
概 念
区 别
应 用
联 系
【精讲释疑】
1、原子核内质子数相同的原子，属同种元素，相反，不同质子数的原子，不属同种元素；
2、化学反应前后，元素种类不变；
3、原子属微观粒子，可以讲种类，也能讲个数，有数量意义；元素属宏观概念，不讲个数，
只能讲类，无数量意义。
4、元素通常用于描述物质的宏观组成；原子常用于描述物质的微观构成。
【达标检测】
1、决定元素种类的是原子的
A、电子数 B、相对原子质量 C、核内质子数 D、中子数
2、某饮用水标签：每 100mL 水中含钠：0.1—2.0mg 钾：0.05—0.5mg 钙：0.1—1.2mg，这
里所说的钠、钾、钙是指 A、分子 B、元素 C、原子 D、单质
3、地壳层中含量最高的金属元素是 ；含量最高的非多属元素是 ；人体中含量最
高的元素是 。
4、用“分子”“原子”“元素”“单质”“化合物”填空：
铁是由同种 组成的纯净物，属于 ，它是由铁 构成。水是由不同种
组成的纯净物，属于 ，由水 构成。
5、下列关于五氧化二磷的说法正确的：
A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，所以五氧化二磷是由磷和氧气构成的
B、五氧化二磷是由两个磷原子和五个氧原子构成的
C、五氧化二磷是由两个磷元素和五个氧元素组成的
D、五氧化二磷分子是由磷原子和氧原子构成的
学 生
生 成 性
问 题：
教 师
教
学
反
思
51
岳阳市二中 九 年级 化学 科导学案
备课日期：2010 年 10 月 19 日 教出日期： 月 日 设计者：付 胜
课题：元素（二）
学
习
目
标
1、记住常见元素的元素符号（75 页 27 种）
2、掌握元素符号的书写方法及其表示意义
3、了解元素的分类
4、初步认识元素周期表的结构、内容以及部分信息
学习重点：
1、元素符号的书写、识记、意义
2、元素周期表
学习难点：
元素符号的记忆；元素周期表包含的信息
教学程序
方法与措施 教学内容及预见性问题
教 师
检查，并讲
评
学 生
学 生 提
前完成
生 成 性
问 题：
相 互 交
流探究
导学过程：
【课前预习】
1、元素符号来自于 文。由一个字母表示的元素符号要 ，由两个字母表示的
元素符号，第一个字母 ，第二个字母 ，简记为：一 二 。
2、根据 75 页表 4-3，查找元素符号：氧 ；氢 ；氯 ；镁 ；铁 ；
氦 ；氩 ；汞 ；银 。
3、元素可分为 元素、 元素、 元素。
4、元素符号既能表示 ，还能表示 。如“F”既表示 ；
又表示 。
5、元素周期表共有 个横行， 纵行。横行表示 ，纵行表示 。元素
周期表是按元素原子核内核电荷数 的顺序排列。
引入课题
师：物质都是由元素组成的，为了便于交流，国际上统一采用一套符号来表示元素，这
就是元素符号。
【自主探究】
活动一：元素符号的书写方法
活动二：元素符号的记忆技巧
活动三：元素符号所表示的意义
活动四：元素的分类
活动五：元素周期表的相关信息
【展示交流】
1、元素符号的书写方法
2、元素符号所表示的意义
3、交流元素符号的记忆方法
52
教学内容及预见性问题 方法与措施
【精讲释疑】
1、元素符号在书写时，要注意“一大二小”的原则
2、元素符号既能表示该元素，又能表示该元素的一个原子
3、元素周期表是我们化学学习的一个重要工具，元素周期表中包含很多有价值的信息，如：
符号、名称、相对原子质量、核电荷数、排列原则等。
4、原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
【达标检测】
1、下列元素符号书写正确的是
A、钙 CA B、钠 na C、氖 He D、金 Au
2、下列元素符号所表示中全是金属的一组是
A、O C H Cl B、Al Fe Zn Cu C、H P Si K D、S Mg N Au
3、有关二氧化碳的叙述：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳由两个氧
原子和一个碳原子组成的；（3）二氧化碳分子里含有两个氧元素和一个碳元素；（4）每个二氧
化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成；（5）二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成。其中正
确的是 A、（1）（2） B、（3）（4） C、（1）（4） D、（2）（4）
4、下列符号中表示“两个氧原子”的是
A、2O B、2O2 C、O2 D、O
5、下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是
A、该元素原子的质子数为 14 B、该元素属于非金属元素
C、该元素一个原子的原子核外有 14 个电子
D、该元素的相对原子质量为 28．09g
6、写出下列符号的含义：
H 、
3F
4Fe
用化学符号表示：铜元素 一个碳原子 5 个硫原子
7、游戏：比一比，看谁记得快又准
锰 铂 碘 钡 氧 氦 Ne K Ag Ca Au N
符号： 名称：
学 生
生 成 性
问 题：
练习，讲评
交 流 元 素
符 呈 记 忆
心得
教 师
教
学
反
思
14 Si
硅
28．09
53
岳阳市二中 九 年级 化学 科导学案
备课日期：2010 年 10 月 27 日 拟讲时间： 月 日 主备教师：付 胜
总课时： 审批人： 学习达人：
课题：课题 4 化学式与化合价（一）
学
习
目
标
1、了解化学式的涵义，掌握化学式表示的意义
2、初步学习化学式书写的方法及读法
3、掌握化学式各位置数字所表示的意义（前、右下角、右上角）
学习重点：1、化学式的涵义；
2、化学式中元素符号前、右下角数字表示的意义
3、化学式的简单读法和写法
学习难点：
化学式的涵义及数字所表示的意义
教学程序
方法与措施 教学内容及预见性问题
教 师
检查学生
完成情况，
并讲评
学 生
生 成 性
问 题：
导学过程：
【课前预习】
1、化学式是指用 和 的组合表示 的式子。纯净物都有固定的
组成，所以每种物质的化学式只有 。
2、水的化学式是 H2O，则“H2O”表示的意义有 、
、 、 。
3、稀有气体、金属、固态非金属单质的化学式用 表示；气态非金属单质一般用
表示。氧化物的化学式，一般把氧元素的符号写在 ，数字写在元素
符号的 ，如果数字是“1”，1 可省略。
4、试一试：写写，读读。
写化学式：氦气 ，氧气 ，硫粉 ，铁 ，二氧化碳 ，五氧
化二磷 。读化学式：NaCl ，Fe2O3 ，Mg ，N2 ，
引入课题
师：元素用元素符号来表示，由元素组成的物质用什么来表示呢？（化学式），由于纯净
物都有固定的组成，所以每种纯净物的化学式只有一种。
【自主探究】
活动一：化学式概念的形成
活动二：化学式的涵义
SO2 表示 ， ，
， 。
归纳：物质的化学式：
活动三：讨论：符号 H、2H、H2、2H2 各具有什么意义？
54
方法与措施
【展示交流】
1、化学式的概念
2、化学式的涵义
3、符号 H、2H、H2、2H2 各具有什么意义？
【精讲释疑】
1、化学式的涵义
表示该物质；表示该物质由哪几种元素组成；还表示该物质的一个分子（由分子构成的
物质）；还表示它的一个分子的微观构成。
2、元素符号前面、右下角数字的意义：
元素符号前的数字，表示几个某原子；
元素符号右下角数字，表示一个某分子中有几个某原子；
化学式前面的数字，表示几个某分子；
元素符号右上角数字，表示 1 个某离子带几个单位的（正或负）电荷
3、单质和简单化合物的化学式的书写与读法
【达标检测】
1、符号“2N2”表示
A、两个氮原子 B、两个氮气 C、两个氮分子 D、氮气
2、下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是
A、H2O B、O2 C、Mg D、2H
3、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂，每个 H2O2 分子
是由
A、一个氢分子和一个氧分子构成 B、氢元素和氧元素构成
C、两个氢原子和两个氧原子构成 D、氢原子和氧原子构成
4、下列有关 O2、CO2、H2O2 三种物质的说法正确的是
A、都含氧元素 B、都含氧分子 C、都含氧气 D、都含一个氧分子
5、下列符号中，既能表示该元素，又能表示一个该原子，还能表示它的单质的是
A、H2 B、He C、Cl D、2Ne
6、北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式是 C3H8）。你能从它的化学式 C3H8 读出哪些信
息（即化学式的意义）？ ； ；
； 。
7、下列符号中数字“2”的意义：
2Na 2Na+ Ca2+
2NO P2O5
8、用数字和符号表示：
氯元素 氖气 铜 氮气 2 个钾原子
4 个水分子 3 个硫离子 氯化钠 五氧化二氮
学 生
生 成 性
问 题：
教 师
练习，讲
评
教
学
反
思
55
岳阳市二中九年级 导学案
备课日期：2010 年 月 日 累计课时 班级 学习达人
主备教师 ：周荣荣 审批人： 拟讲时间：
课题：化学式与化合价（二）
学
习
目
标
1、 了解化合价的符号和数字的涵义。
2、知道化合价的一般规律。
3、知道并熟练记忆一些常见元素和原子团的化合价
学习重点：化合价的一般规律及应用
学习难点：化合价的应用
教学程序
方法与措施 教学内容及预见性问题
教师 学 生
（生成性
问 题：）
导学过程：
【课前预习】
化合价：阅读课本 P82--83 化合价，完成下列问题：
1、化合价有＿价和＿价，在化合物中氧元素通常显＿＿价，氢元素通常显
＿＿价。
2、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显＿＿价，非金属元素显＿＿
价。
3、一些元素在不同的物质中可显示 化合价。
4、在化合物中正、负化合价的代数和为＿＿＿，在单质里，元素的化合价
为＿＿＿＿。
5、元素化合价顺口溜： 一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷。
二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。 正价负价要分清，
莫忘单质价为零， 化合价在计算，正负和为零。
氢氧硝酸根负一价；硫酸碳酸根负二价；只有铵根正一价。
【自主探究】
活动一
化合价概念的形成
56
教学内容及预见性问题 方法与措施
活动二：
化合价的一般规律：
活动三：
化合价的口诀表
常见元素符号并标明化合价。
氢 氯 钾 钠 银 氧 钙 镁 钡 锌 铝 硅 磷
铜 汞
写出原子团及化合价
氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根
【展示交流】
1、化合价概念：
2、常见物质中元素化合价的求算和标记方法：
P2O5 SO2
【精讲释疑】
1、 化合价的一般规律：
2、 化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元
素符号或原子的 标出化合价，一般把“+”或“—：写在 ，
价数写在 （填前、后）。
3、 简单物质中的元素的化合价求算：
MnO2 Cu Fe2O3 CaO H2 Na2S BaCl2 N2O5 Al2O3
【达标检测】
1、判断下列化学符号中数字“2“的意义，将其序号填在相应的横线上：
①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④MgO ⑤2PO34
—
（1）表示分子个数的是 。（2）表示一个离子所带是 。
（3）表示元素化合价的是 。（4）表示一个分子中所含原子个数的
是
2、计算下列各物质中氯元素的化合价.
A HCl B Cl2 C HClO D ClO2 E KClO3 F NaClO4
上述物质按什么规律排列的？
学 生
（生成性
问 题：）
教师
教
学
反
思
57
岳阳市二中九年级 导学案
备课日期：2010 年 月 日 累计课时 班级 学习达人
主备教师 ：周荣荣 审批人： 拟讲时间：
课题：化学式与化合价（三）
学
习
目
标
1、能求出常见物质中元素的化合价。
2、掌握一些简单物质的化学式的写法和读法。
3、理解化学式前和化合价有关数字的不同意义
学习重点：利用化合价写化学式
学习难点：利用化合价写化学式
教学程序
方法与措施 教学内容及预见性问题
教师 学 生
（生成性
问 题：）
导学过程：
【课前预习】
化合价：阅读课本 P84 化合价，完成下列问题：
1、 写出下列物质中各元素的化合价：
FeO SO3 AgCl MgO SiO2 Cl2 CaCl2 CO
2、 求打横线元素的化合价：
H2SO4 KClO3 K2MnO4 NaClO3
3、 写出+5 价磷的氧化物的化学式
+5 -2
P O
4、 写出元素的氧化物的化学式
+1 +2 +3 +4 +5 +6
K Mg Fe S N S
【自主探究】
活动一：求物质中元素的化合价
KClO3 Na2S2O3
活动二：根据化合价写化学式：（交叉法）
+5 -2
N O
58
教学内容及预见性问题 方法与措施
【展示交流】
+1
H
+2
Fe
+3
Fe
+1
NH4
-1
Cl
-2
O
-2
SO4
【精讲释疑】
1、物质中元素化合价的求算。
2、根据化合价写化学式：（交叉法）
步骤：一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查。
【达标检测】
1、求 HN．O3、K2C．O3、Na2R．2O3 、．N．H3 CuS．O4 NaHC．O3 中加点元素的
化合价？
2、判断化学式正误：
BaOH CaO2 AlO NH4CO3
3、写化学式：
氯化铝 氧化铜 氧化钨（+6）
碳酸钾 硫酸镁 氯化铵
硫化银 氧化铁 氯化亚铁
学 生
（生成性
问 题：）
教师
教
学
反
思
59
岳阳市二中九年级 导学案
备课日期：2010 年 月 日 累计课时 班级 学习达人
主备教师 ：周荣荣 审批人： 拟讲时间：
课题：化学式与化合价(四)
学
习
目
标
1、利用化学式进行简单计算
2、’相对分子质量的简单计算
学习重点：相对分子质量的简单计算
学习难点：相对分子质量的简单计算
教学程序
方法与措施 教学内容及预见性问题
教师 学 生
（生成性
问 题：）
导学过程：
【课前预习】
相对分子质量：阅读课本 P84-85，完成下列问题：
1、相对分子质量是 。
可用符号 表示，单位 。
2、H2O 相对分子质量=
3、H2O 中各元素的质量之比=
4、H2O 中氢元素的质量分数=
【自主探究】
活动一：求化学式的相对分子质量
1、 求 CO2 相对分子质量
2、 求（NH4）2SO4 相对分子质量
活动二：各元素的质量之比
CO2 中各元素的质量之比
活动三：计算物质中某元素的质量分数
CO2 中氧元素的质量分数
60
教学内容及预见性问题 方法与措施
【展示交流】
1、KClO3 相对分子质量
2、KClO3 各元素的质量之比
3、KClO3 氧元素的质量分数
【精讲释疑】
1、CO2 相对分子质量
2、CO2 中各元素的质量之比
3、CO2 中氧元素的质量分数
【达标检测】
1、求 NaHCO3 相对分子质量
2、求 NaHCO3 各元素的质量之比
3、求 NaHCO3 氧元素的质量分数
4、 求 Cu2(OH)2CO3 相对分子质量
5、 Cu2(OH)2CO3 中各元素的质量之比
6、 Cu2(OH)2CO3 中氧元素的质量分数
7、求 100 克 Cu2(OH)2CO3 中含氧元素的质量。
学 生
（生成性
问 题：）
教师
教
学
反
思
61
岳阳市二中九年级 导学案
备课日期：2010 年 月 日 累计课时 班级 学习达人
主备教师 ：周荣荣 审批人： 拟讲时间：
课题：化学式与化合价(五)
学
习
目
标
1、利用化学式进行简单计算
2、化合价和化学式的综合计算
学习重点：化合价和化学式的综合计算
学习难点：化合价和化学式的综合计算
教学程序
方法与措施 教学内容及预见性问题
教师 学 生
（生成性
问 题：）
导学过程：
【课前检测】
1、相对分子质量是 。
可用符号 表示，单位 。
2、求（NH4）2SO4 相对分子质量。
3、求（NH4）2SO4 中各元素的质量之比。
4、求（NH4）2SO4 中氮元素的质量分数。
5、求 284g（NH4）2SO4 中含有多少克氮元素？
【自主探究】
活动一：（关键是先求出水中的含氧元素的质量再利用氧元素质量相等求
SO2 的质量）
求 36g 水中的含氧量与多少克 SO2 的含氧量相当？
活动二：某 R 元素的+3 价氧化物中，R 元素的质量分数为 70%，求 R 的相
对原子质量。
62
教学内容及预见性问题 方法与措施
【展示交流】
1、求 245gKClO3 中的含氧量与多少克水中的含氧量相当？
2、某 R 元素的+2 价氧化物中，R 元素的质量分数为 60%，求 R 的相对原
子质量
【精讲释疑】
1、求 36g 水中的含氧量与多少克 SO2 的含氧量相当？
2、某 R 元素的+3 价氧化物中，R 元素的质量分数为 70%，求 R 的相对原
子质量。
【达标检测】
1、求 240g NH4NO3 与多少克（NH4）2SO4 中含有氮元素相当？
2、200gCaCO3 与多少克 CO2 的含碳元素质量相当？
3、氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量之比为 7：20，求这种氧化物的化
学式？
4、某 R 的+5 氧化物中 R 与氧元素的质量之比为 31：40，求 R 的相对原
子质量？
5、某 R+2 价的氯化物的相对分子质量 95，求氧化物的相对分子质量？
学 生
（生成性
问 题：）
教师
教
学
反
思
63
2H2 2H 2H+
H2
第四单元检测题
班级： 姓名：
可能用到的相对原子质量：B：11 C：12 O：16 N：14
一、选择题(40)
1. 下列物质中，属于纯净物的是( )
A．汽水 B．液氧 C．碘酒 D．食醋
2. 下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（ ）
A、原子 B、分子 C、离子 D、电子
3. 某饮用水标签的部分内容如图所示，这里 Na、K、Ca、Mg 是指
( )
A．元素 B．分子 C．原子 D．金属
4. 2008 年初，一场大范围历史罕见的低温雨雪冰冻袭击了中国南方部分省区市，此次雪灾给
我国造成了巨大的经济损失。下列说法正确的是（ ）
A、雪是一种单质 B、冰和雪的主要成分都水
C、当雨雪成为冰冻时，分子的运动就停止了 D、冰雪融化的过程是一种化学变化
5. 根据下列微粒的结构玳意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字
代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（ ）
6. 氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下图中的符号
表示 2 个氢原子的是（ ）
A B C D
7. 下列有关 57 号元素镧(La)的说法不正确的是（ ）
A．该元素原子的质子数为 57 R 该元素原子的核电荷数为 57
C．该元素原子的核外电子数为 57 D．该元素为非金属元素
8．氩气是一种惰性气体，若以●表示氩原子，则氩气是以下列何种形式存在？（ ）
A B C D
9．下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
64
A．C60 B．2H C．2N2 D．Fe
10．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对
原子质量的新值。其中，核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量为 152。该元素原子的中子数
为（ ）
A．89 B．26 C．126 D．63
4．下列符号中，表示 2 个氢原子的是（ ）
A．H2 B．2H C．H2O D．2H2
11．1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德－泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用
激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是
（ ）
A．化学反应中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核的内部结构
12．科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。
若能用这种方法制造葡萄糖(C6H12O6)，下列原子中不需要的是（ ）
A．碳原子 B．氢原子 C．氮原子 D．氧原子
13 下列符号：2N、N2 、H2O 、2CO、SO2 中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有（ ）
A．2 个 B．1 个 C． 4 个 D． 5 个
14 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是
（ ）
A.①②③表示的是同种原子 B.②
易与③结合，形成稳定的化合物
C.①②③都是原子失电子后形成的粒子 D.①②表示的粒子的性质一定相同
15 元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从
中获取的信息错误的是（ ）
A．该元素的原子序数为 20 B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有 20 个电子 D．该元素的相对原子质量为 40.08
16 2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”
（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如
化学式是 B5H9 的五硼烷（见右图）。下列有关五硼
烷的说法错误的是（ ）
A．五硼烷属于化合物
B．五硼烷的相对分子质量是 64
C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为 5∶9
D．1 个五硼烷分子由 5 个硼原子和 9 个氢原子构成
17 钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，老年人缺钙会
发生骨质疏松，容易骨折。人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙［Ca10(PO4)6(OH)2］晶体的形式存
在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是（ ）
A．羟基磷酸钙属于混合物 B．羟基磷酸钙的一个分予中含有 44 个原子
C．羟基磷酸钙由四种元素组成 D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5 价
18．现有 H2S、S、M、SO3 四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排列的，
其中 M 这种物质的化学式可以是（ ）
北京奥运会主体育场模型 B5H9 五硼烷
20 Ca
钙
40.08
65
A．H2SO3 B．H2SO4 C．Na2S D．Na2SO4
19．X 元素原子的最外层有 6 个电子，Y 元素的原子最外层上有 2 个电子，X、Y 元素化合形成
的离子化合物的化学式为（ ）
A．YX B．Y2X C．YX2 D．XY
20．下图是表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，
则图中表示单质的是（ ）
二、填空题(18)
21 根据下列要求回答问题
⑴用适当的数字和符号填空：
1、两个铝离子 2、三个碳酸根离子
3、氧化铜中铜显+2 价 4、3 个硅原子
5、氯气 6、5 个水分子
⑵解释下列符号中“2”的含义：
1、O2 2、2O
3、2H2O
4、2Na+ 5、Mg2+
22 某元素的原子结构示意图如右图所示，则该原子的核电荷数为 11，
核外共有 个电子，分为 个电子层，第二层上有 个
电子，最外电子层上有 个电子，在化学反应中，该原子易
电子，变成 （用符号表示）。
三、实验探究题（26）
23 下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:
A B C D
（1）属于原子结构的粒子是 ，属于阴离子结构的粒子是 ，属于
阳离子结构的粒子是 ；(该小题填字母序号)
（2）某元素 X 形成的氧化物为 X2O，则 X 的离子结构示意图可能是 。
24 图 A 是两种元素在元素周期表中的信息，图 B 是氟原子的原子结构示意图。
（1）图 A 方框的横线上填的是 ，图 B 方框的横线上的数学是 。
+11 2 8 1
+11 2 8 +1 2 8 2+11 2 8 1
66
（2）用化学符号和数字表示：2 个氟原子 ,钠离子 。
（3）钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
25 元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 ；
（2）分析上表规律，可推知，表中X＝ ；
（3） 表示的是（写粒子符号） 。
（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式 。
四、计算题(16）
26 某+2 价的 R 的氧化物中，R%=60%，求 R 的相对原子质量。
27 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为 C3H7O2N）就
是其中的一种。请回答下列问题：
⑴丙氨酸分子中 C、H、O、N 各原子个数比为 。
⑵丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 （计算结果精确到
0.01％）。
⑶合格奶粉每 100 克中含蛋白质约为 18 克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16％。现
测定某奶粉每 100 克中含有氮元素的质量为 2％。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶
粉。
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
llNa
钠
12Mg
镁
13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
XC1
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
……
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