人教版化学九年级上册4.4化学式与化合价学案(1)

第四单元 物质构成的奥秘 课题 4 化学式与化合价(第二课时) 教学目标要求 学生知道“化合价”以后，要进行化合价记忆，根据化学式会判断元素的化合价。 教学重点 化合物中元素正、负化合价的代数和为 0 的原则； 记住常见元素的化合价； 根据化学式判断元素的化合价。 教学难点 记住常见元素的化合价 教学过程 引入课题： 书写常见的物质的化学式。观察化合物中的原子个数比。 讲授新课： 钠、镁、铝、氯、氧元素在形成化合物时，其固定的原子个数比的情况是怎样的? 展示各原子结构示意图。 化学上，常用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。（这个数目是由原子 的最外层电子数确定的。 实验测定，任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。因此化学式是对 物质组成情况的真实反映。化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定 的原子个数比，如表 4-1 学生阅读 表 4-1 一些物质组成元素的原子或离子个数比 教师讲授： 一个氯化氢分子里含有一个氯原子和一个氢原子，因此，氯化氢的化学式为 “HCl”。学生模仿： 一个水分子里含有两个氢原子和一个氧原子，因此，水的化学式为“H2O”。 教师讲授： 氯化钠中的钠离子和氯离子有序的排列在一起，钠离子和氯离子的个数之比为 1：1，所以氯化钠的化学式为 NaCl 。氧化铁中的铁离子和氧离子有序的排列在 一起，铁离子和氧离子的个数之比为 2：3，所以氧化铁的化学式为 Fe2O3 。 化合物是由两种或两种以上元素组成的。化合物的化学式表明了化合物的组成元 素，还表明了化合物中原子或离子的个数的最简比，或表明了构成物质的分子中 元素原子的数目。化学家在研究大量的化合物中不同元素原子的基础上，总结出 体现这种关系的数值，就是元素的化合价。学生讨论比较化合价和离子电荷表示 方法的不同。 学生阅读 表 4-2 一些常见元素和根的化合价 ，观察元素的化合价有何规 律 学生活动 以四人小组为单位，找出帮助记忆化合价的方法，进行化合价记忆， 看谁记得多、记得准。（活动 5 分钟） 学生表演 记忆化合价 教师讲授一、化合价的一般规律 1.金属元素 常显 正价，非金属元素 常显 负价 2.化合物中，氧常显-2、氢常显+1 3.有些元素 在不同物质中可显不同的化合价 4.根也有化合价 5.单质中元素的化合价为零。 二、化合价规则 在化合物中，正负化合价的代数和为零 展示 1—18 号元素的结构示意图，分析化合价和得失电子 总结学生的化合价口诀 小结 （一）、化合价的定义 （二）、化合价的表示方法(注意与离子符号的区别） （三）、化合价的一般规律 （四）、化合价规则 （五）、化合价口诀歌 课堂练习