2021届高考化学临考练习五（福建适用）

2021 届高考化学临考练习五（福建适用） （考试时间:90 分钟试卷满分:100 分） 注意事项: 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写 在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后,将本试卷和答题卡一井交回。 5. 可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14016F19Na23S32CI35.5 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法正确的是 A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得 B．Na2SiO3 是硅酸盐，但不能溶于水 C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 D．硅是制造光导纤维的材料 2．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断 裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．618 kJ 3．下列反应中，二氧化硫作为还原剂的是（ ） A．与 H2S 气体反应 B．使品红褪色 C．使溴水褪色 D．通入 NaOH 溶液 4．苯分子中的两个氢原子被氯原子取代后，生成的同分异构体有： A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 5．设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是 A．1mol Fe 与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为 2NA B．60g 二氧化硅含有 2NA 个二氧化硅分子 C．1mol Cl2 溶于水反应，转移的电子数目为 NA D．1mol Cu 与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为 2NA 6．下列有关 2 个电化学装置的叙述正确的是( ) 试卷第 2页，总 7页 A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn－2e－===Zn2＋，电子经导线流向正极，正极 Cu2＋＋2e－===Cu B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4，用石墨替换 Cu 棒 C．图Ⅱ，通电后 H＋和 Na＋先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应 2H＋＋2e－===H2↑ D．图Ⅱ，通电后，由于 OH－向阳极迁移，导致阳极附近 pH 升高 7．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．2KClO3 2KCl＋3O2↑ C．S＋O2 SO2 D．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 8．已知原子序数依次增大的 X、Y、Z、R、W、T 六种前 20 号元素，X、Y 原子的最 外层电子数与其电子层数相等，Y、T 位于同主族，R 的最外层电子数是次外层的 3 倍， W 无正价，甲的化学式为 ZX3，是一种有刺激性气味的气体，乙是由 X、Z、W 组成的 盐。下列说法正确的是（ ） A．由 X、Z、W 组成的盐为 NH4F B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜Z C．原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜W D．ZR2、TR2 两化合物中 R 的化合价相同 9．常温下，Ksp(CaF2)=4×10－9，Ksp(CaSO4)=9.1×10－6。取一定量的 CaF2 固体溶于水， 溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．M 点表示 CaF2 的不饱和溶液 B．常温下，CaF2 的饱和溶液中，c(F－)=10－3mol/L C．温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加了 KF 固体，CaF2 的 Ksp 增大 D．常温下，向 100 mL CaF2 的饱和溶液中加入 10mL0.2mol/LNa2SO4 溶液，平衡后溶液 中的 c(Ca2+)约为 9.1×10－4mol/L 10．将 0.01molNaOH 和 1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol·L-1 稀盐 酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是 A． B． C． D． 二、非选择题，本题共 5 小题，共 60 分 11．硫铁矿烧渣中含有 2 3Fe O 、 2SiO 、 2 3Al O 、 CaO 、 CuO 等，为了充分利用资源， 一种利用硫铁矿烧渣制绿矾（ 4 2FeSO 7H O ）的化工流程如下： 回答下列问题： （1）酸浸需要使用较浓的硫酸并加热，目的是________________________________， 现有 ω=70.0% ， -3ρ=1.60g cm 的硫酸，其物质的量浓度 c  _____________ 1mol L － （保留 3 位有效数字）。 （2）滤渣除 2SiO 外，还可能含有__________，溶液Ⅰ需保持 pH=0.5 1.0 ，原因是 __________。 （3）用 2FeS 还原时，当氧化产物为 2- 4SO ，发生主要反应的离子方程式是 ___________________，检验该反应是否完全发生，所用的试剂是___________________。 （4）除杂时，除去溶液中的 2+Cu ，适宜的物质是_______________。 A NaOH B H2S C FeS D 氨水 （5）已知 4FeSO ，在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表： 试卷第 4页，总 7页 温度 /℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度 /g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶 体 4 2FeSO 7H O 4 2FeSO 4H O 4 2FeSO H O 如要获得 4 2FeSO 4H O ，则需对溶液Ⅱ进行的操作是：蒸发浓缩， ___________________，过滤，洗涤，干燥。 12．亚硫酸钠中有＋4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、 稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。 (1)要证明 Na2SO3 具有还原性，应选用的试剂有__，反应的现象是__，反应的离子方程 式为__。 (2)要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有__，看到的现象是__，反应的化学方程 式为___。 13．生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含 NO、NO2 则应降低其排放。 (1)在 20℃时，已知：①N2(g) +O2(g)=2NO(g) ，正、逆反应活化能分别为 a kJ/mol、b kJ/mol； ②4NH3(g) +5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l)，正、逆反应活化能分别为 c kJ/mol、d kJ/mol；则 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)的ΔH 为___________。 (2)10.0L 的密闭容器中，按物质的量比 1：3 投入氮气和氢气，发生反应 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH”“0.07，说明 T2 温度高，反应速率快，T2 先达到平衡所以 15min 时 T2 已达到平衡 IV 放热 温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小 压强增 大，吸附速率虽然增大，但不利于解吸，解吸速率减小更多，所以反应速率减小 【详解】 (1)反应①N2(g) +O2(g)=2NO(g)的正、逆反应活化能分别为 a kJ/mol、b kJ/mol，则①的 ∆H1=(a-b)kJ/mol，反应②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)的正、逆反应活化能分别为 c kJ/mol、dkJ/mol，则②的∆H2=(c-d)kJ/mol，方程式 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)可由 ②-5×①得到，根据盖斯定律，∆H=(c-d)kJ/mol-5×(a-b)kJ/mol=(5b+c-5a-d)kJ/mol； (2)①由表格数据可知，N2 的浓度变化∆c= 0.1mol 0.07mol 10L  =0.003mol/L， v(N2)= 0.003mol / L 5min =6×10-4(L∙min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比， v(NH3)=2v(N2)= 1.2×10-3mol/(L∙min)； ②10.0L 的密闭容器中，按物质的量比 1：3 投入氮气和氢气，由表格数据可列出三段式 2 2 3N (g) + 3H (g) 2NH (g) 起始(mol/L) 0.01 0.03 0 反应(mol/L) 0.005 0.015 0.01 平衡(mol/L) 0.005 0.015 0.01 平衡常数 K= 2 3 3 2 2 c (NH ) c(N ) c (H ) = 2 3 0.01 0.005 0.015 L2∙mol-2； ③5min 时 T1 温度时 N2 剩余 0.08mol，而 T2 温度时 N2 剩余 0.07mol，0.08>0.07，说明 T2 反 应速率快，温度越高，反应速率越快，故 T2>T1，T2 先达到平衡，15min 时 T1 已经达到平衡， 所以 15min 时 T2 也已达到平衡，故 x=0.06； (3) ①由图一可知，生成 CO2 的量最大，反应机理中，只有反应 IV 生成 CO2，故主要进行 的是反应 IV；反应 VI 生成 N2O，由图一可以看出，330℃以后，N2O 的浓度随温度升高而 下降，故该反应为放热反应； ②该反应需要催化剂，随着温度升高，催化剂活性增强，逐渐达到催化剂的最适温度，催化 剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，随着反应速率的加快，反应物浓度快速减小 ③压强增大，吸附速率增大，但是对于气体物质，压强越大，越不利于解吸，而吸附和解吸 答案第 7页，总 10页 同时影响总反应速率，解吸速率由于压强的增大减小的更多，所以反应速率减小。 14．B 3d34s2 4 第四周期 IB 族 N>O>S ACE sp2 CCl4(或其他合理答 案) 平面正方形 CuO 【详解】 （1）BeCl2 分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是 2，中 心原子以 sp 杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形，A 错误；水分子中孤电子对数 ，水分子氧原子含有 2 个共价单键，所以价层电子对数是 4，中心原子以 杂化轨道成键，价层电子对互斥模型为四面体型，含有 2 对孤对电子，分子的立体构 型为 V 形，B 正确； HCHO 分子内 碳原子形成 3 个 键，无孤对电子，分子中 价层电子对个数 ，杂化方式为 杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形， 没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，C 错误；二硫化碳分子中碳原子含有 2 个 键且不含孤电子对，采用 sp 杂化，其空间构型是直线形，D 错误；正确选项 B。 (2) 原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则 Q、T 处 于第Ⅷ族，且原子序数 T 比 Q 多 2，则 Q 为 Fe 元素，T 为 Ni 元素，Ni 元素是 28 号元素， Ni 原子价电子排布式为 3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为 1s24s22p63s23d6，3d 能级有 4 个未 成对电子；正确答案：3d84s2 ；4 。 (3) ①铜元素核电荷数为 29，在周期表中的位置是第四周期 IB 族；N、O 属于同一周期，由 于 N 原子的 2p 轨道处于半充满状态，故第一电离能 N>O，而 O、S 在同一主族，同主族元素 的第一电离能从上到下依次减小，故第一电离能 O>S，则 N>O>S；正确答案：N>O>S。 ②[Cu(NH3)4]SO4 中，SO2- 4 和[Cu(NH3)4]2+间存在离子键，N 原子和 Cu 原子间存在配位键，N—H 键、S—O 键为极性键，选 A、C、E；正确答案：A、C、E。 ③NH3 中 N 原子的价电子对数＝ (5－1×3)＋3＝4，故采取 sp3 杂化方式，与 SO2- 4 互为等电 子体的分子的化学式为 CCl4、SiCl4 等；正确答案：sp3 ； CCl4。 ④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个 NH3 被两个 Cl－取代，能得到两种 不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形；正确答案：平面正方形。 答案第 8页，总 10页 (4) 由均摊法知，1 个晶胞中含 4 个铜离子，氧离子为 8× +1+2× +4× =4 个，则该化合物 的化学式为 CuO；晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为晶胞体对角线长的 ；设晶胞的边 长为 acm，平均 1 个晶胞质量 m= ×80 g，体积 V=a3 cm3，则由ρ= ，可解得 a= 。 则晶体内铜离子与氧离子间的最近距离等于 a= (cm)；正确答案： 。 15．邻硝基甲苯(或 2-硝基甲苯) 酯基、氨基 +CH3OH 2 4浓H SO Δ +H2O 还原反应 12 【分析】 由反应条件知，A→B 为苯环的硝化反应，结合 C 知硝基上在 A 中甲基的邻位，故 B 为： ，B→C 为甲基被氧化为羧基，结合反应条件知，D→E 为 C 中羧基与 CH3OH 的酯化，故 C→D 为 C 中硝基被还原为氨基，故 D 为： ，结合所 给信息知，F 中应该有类似 R3—NHSO2NHR2 的结构，可通过 E 中—NH2 与(CH3)2CHNHSO2Cl 发生取代反应，脱去小分子 HCl 得到，故 F 为： ，结合 所给信息，F 在 CH3ONa 作用下发生成环反应得到 G。 【详解】 答案第 9页，总 10页 (1) 由分析知，B 结构简式为 ，命名时以甲苯为母体，硝基连在苯环的 2 号碳上，故名称为 2-硝基甲苯（或邻硝基甲苯）； (2)由 E 的结构简式可知，E 中所含官能团的名称为酯基、氨基； (3)由分析知，D 生成 E 的反应为酯化反应，化学方程式为 ； (4)由分析知，C 生成 D 的反应是 C 中硝基被还原为氨基，故反应类型为还原反应； (5)由分析知，F 的结构简式为 ； (6)D 的结构简式为 ，同分异构体能与 3NaHCO 反应，说明分子中含有 —COOH。若六元环为 ，则取代基有—COOH、— 2NH ，有间位、对位两种同分 异构体；若六元环为 ，则两个取代基为— 3CH 、—COOH，在环上固定—COOH 位置，移动— 3CH 位置，有 10 种结构，故共 12 种同分 异构体；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 2：2：2：1 的同分异构体的结构简 答案第 10页，总 10页 式为 。