人教版化学九年级上册3.2原子的结构课件

第三单元 物质构成的奥秘 知识网络 离子 原子 分子 物 质 形成 分类 阳离子 阴离子 组成 元素 定义 符号: (1)意义(2)写法 元素周期表 定义 结构 原子核 核外电子 质子 中子 结构示意图、核外电子排布 相对原子质量 定义 表示法——化学式 相对分子质量 构成 对 应 知 识 点 • 一、元素 • ①定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称。 故元素种类取决于质子数（或核电荷数）。 • ②元素符号意义 元素符号 一种物质（金属、固态非金属、稀有气体) • ③写法：一大二小 • ④元素周期表 • 共7行18列，每一横行叫一个周期，每一列叫一个族。 一种元素 一个原子 1 H 氢 1.008 原子序数——— —————元素符号 —————元素名称 ————相对原子质量 （原子序数=质子数） 二、原子、离子 ①原子定义：化学变化中的最小粒子。 原子核 核外电子 质子（＋） （＋） 原子 . .（－） 中子（不带电） ②原子结构 原子种 类 质子数 中子数 核外电子 数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 观察表格，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？ 1、质子数与中子数相等吗？ 相对原子 质量 1 12 16 23 35.5 56 质子数=电子数 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核 和核外带______ 的电子构成，原子核是由 _______和______构成。由于它们所带的电荷 _______ ，电性_____，所以整个原子______ （填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____； 化学变化中的最小粒子是______；原子中带正 电荷的粒子是 ；不显电性 的粒子是 。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有质子111个，中子161个， 则该元素核外电子数是_____ 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子原子 质子和原子核 中子 111 ③相对原子质量 相对原子质量= 碳原子的质量×1/12 所求原子的质量 ④原子结构示意图 ————电子层 ————该层电子数 — — — — ——————原子核及核内质子数 O 相对原子质量=质子数+中子数 观察下列原子结构示意图， 你能得出什么规律： • 稀有气体：原子最外层电子数为8个（He为2个）—相对稳定结构。 • 金属元素：原子最外层电子数少于4个易失电子形成阳离子。如： • • • • 非金属元素：原子最外层电子数多于或等于4个易得电子形成阴 离子。如： +11 82 1 +11 82 （阳离子） +17 82 7 +17 82 8 得1个电子 失1个电子 Cl Cl _ （阴离子） Na Na+ 考点、原子（离子）结构示意图 分析下列各组元素的原子结构示意图， 具有相似化学性质的是（ ） A B C D 原子阳离子 阴离子失电子 得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数 < 离子符号的意义 表示某种离子 Mg2+---镁离子 右上角的数字表示每个离子带多少个单位的 电荷 Mg2+---每个镁离子带两个单位的正电荷 练习：说出下列符号中的数字的含义 Ca2+ F- 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 离子符号前加数字只表示离子的个数 说出下列“2”的意义 1）H2 ——— 2）2H ——— 3） ——— 4) 2 ———H+ Ca2+ （2011荆门）某粒子（原子或离子）的 结构示意图为 ,请回答下列 问题： ⑴若m=11，则该粒子所对应元素的符号 为 ； ⑵若该粒子带两个单位负电荷，且n=8， 则该粒子的符号为 ； ⑶若m-n