我 强！
P K
谁的溶解性更强
我 强！
组
别 溶液 温度 水的
质量
溶质
质量 结论
1
NaCl
饱和溶液 40℃ 20g 7.3g
KNO3
饱和溶液 20℃ 20g 6.3g
食盐和硝酸钾溶解性大小比较方案1是否合理
NaCl
溶解性好
KNO3
溶解性好
组
别 溶液 温度 水的
质量
溶质
质量 结论
2
NaCl
饱和溶液 20℃ 20g 7.3g
KNO3
饱和溶液 20℃ 60g 19.0g
食盐和硝酸钾溶解性大小比较方案2是否合理
组
别 溶液 温度 水的
质量
溶质
质量 结论
3
NaCl
饱和溶液 20℃ 20g 7.2g
KNO3
不饱和
溶液
20℃ 20g 3.1g
食盐和硝酸钾溶解性大小比较方案3是否合理
NaCl
溶解性好
定量比较物质在水中溶解性大小
需要考虑哪些要素：
温度
溶剂的质量
饱和状态
NaCl
溶解性好
► 请根据以上数据设计 “比较食盐和硝酸钾在水中的
溶解性大小”的实验方案。
组别 溶液 温度 水的
质量
溶质
质量 结论
4
NaCl饱和溶液 20℃ 20g 7.2g
KNO3
饱和溶液 20℃ 20g 6.3g
36.0g100g
100g 31.5g
在一定温度下，某物质在100克溶剂(通
常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数。
定义：
单位 g/100g水
符号 S
固体物质溶解度的含义
• 表示在某一温度时，某固体物质在
100克溶剂(通常是水)中最多溶解
的质量(克)
• 表示在某一温度时，某固体溶质的
饱和溶液的组成情况
20℃时，SNaCl＝36g/100g水
的含义？
① 20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
② 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和。
判断正误：
1、100 g水中最多溶解36 g氯化钠，所以氯化钠在水中
的溶解度是36 g/100g水。 ( )
2 、10℃时，烧杯内水中最多溶有14 g硝酸钾，所以
硝酸钾在水中的溶解度是14g/100g水。 ( )
3 、60℃，100 g水中溶有75 g硝酸钾，所以60 ℃时硝
酸钾的溶解度为75 g/100g水。 ( )
4 、60℃，100 g水中最多溶解110 g硝酸钾，所以硝酸
钾在这温度下的溶解度是110 g/100g水。 ( )
T?
克?
饱和?
×
×
×
√
难溶 微溶 可溶 易溶
溶解性与溶解度的关系
0.01 1 10
20℃
g/100g水0
结论：________,_________,_________是易溶物质；_________
是可溶物质； _________是微溶物质，_________是难溶物质。
氯化钠 硝酸钠 硝酸银 氯酸钾
氢氧化钙 氯化银
物质 AgCl Ca(OH)2 KClO3 NaCl NaNO3 AgNO3
溶解度（g/100g水） 0.00015 0.165 7.4 36 38.4 222
物质在20℃时溶解度表
不同温度下物质溶解度表示的方法
温度℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度
g/100g水 13.3 31.6 63.9 110 169 202
以硝酸钾为例
列表法
你能从表格中获得哪些信息？
硝酸钾在70℃的溶解度是多少？
0 t(℃)
40
80
120
160
200
g/100g水S
70
135
20 40 60 80 10090
不同温度下物质溶解度表示的方法
温度℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度
g/100g水 13.3 31.6 63.9 110 169 202
以硝酸钾为例
曲线法
KNO3
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10 10090807060504030200 温度（℃）
溶解度（g/100g水）
画一画
请在学案上画出硝
酸钾的溶解度曲线。
溶
解
度
（
克
/
1
0
0
克
水
）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10 10090807060504030200
硝酸钾
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度（g/100g水） 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
氯化钠在不同温度下
的溶解度：
画一画
请在学案上画出硝
酸钾的溶解度曲线。
氯化钠
溶
解
度
（
克
/
1
0
0
克
水
）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10 10090807060504030200
氯化钠
溶解度曲线
交点：曲线的交点表
示这两种物质在该温
度下的溶解度相同。
a
硝酸钾
u定义
在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱
和状态时所溶解的克数。
符号 S 单位 g/100g水
u四要素
一定温度；100克水；饱和状态；溶质的质量
u含义 例：20℃时，SNaCl＝36g/100g水的含义？
20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和。
20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
u表示方法
列表法；曲线法
某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷
水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果
如下图所示。
（1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）
溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有
、 。
饱和
温度 溶剂种类
（3）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度 溶解度
（g/100g水）
20 31.6
40 63.9
50 145
60 110
70 140
80 169
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的
误差，该温度是 ℃。
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度
变化规律的曲线
50
硝酸钾
1、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）20℃时，NaCl的溶解度是__________ g/100g水；
（2）t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相同，该温度范围是___________；
A.20℃~30℃ B.30℃~40℃ C.40℃~50℃ D.50℃~60℃
（3）由以上表格信息可知，氯化钠是_________（填“易溶性”、
“可溶性”或“难溶性”）物质。
温度（℃） 20 30 40 50 60
溶解度
（g/100g水）
NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
36.0
A
易溶性
2、右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线。
（1）20℃时，NaCl的溶解度是__________g/100g水；
（2）50℃时，KNO3的溶解度是__________g/100g水；
（3）若要比较KNO3固体与固体NaCl在水中的溶解能力，
需要控制的变量是温度，还有_________________________。
36.0
85.5
溶剂质量、溶液状态
3、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(填“大于”、 “等于”或
“小于”)；
（2）______的溶解度受温度影响比较小；
（3）当温度在_____________范围内，乙的溶解度比甲的溶解度大；
（4）Wg乙加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得
乙溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)
小于
乙
0 ≤ t ＜t2
饱和
感谢您的聆听！
请多指教！
溶解度曲线的意义
1、溶解度曲线
（1）溶解度曲线表示：
①某物质在不同温度的溶解度
（温度→溶解度或溶解度→温度）
② 溶解度随温度变化的情况
（2）溶解度曲线上的每一个点表示：
①溶质在某温度下的溶解度
②溶液是饱和溶液
（3）溶解度曲线下方的点表示：溶液是不饱和溶液
（4）溶解度曲线上方的点表示：溶液是饱和溶液，
还有固体未溶解。
大多数物质的溶解度
随温度上升而变大
少数物质（氯化钠）
的溶解度
受温度影响不大
固体物质的溶解度受温度影响的一般规律
少数物质（氢氧化钙）
的溶解度
随温度上升而变小
溶
解
度
（
克
/
1
0
0
克
水
）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10 10090807060504030200
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
.a
.b
气体溶解度
10.50
1.5×10-3
1.0×10-3
0.5×10-3
溶解度（g/100g水）
压强（101kPa）
氧气
氮气
气体的溶解度也有一定的变化规律:
I. 打开可乐瓶，逸出大量气泡。
由此可见，压强越小，CO2的溶
解度越___________，为增大
CO2的溶解度，可采用的一种方
法是_____________。
II. 不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如
上图所示，图2中t1对应的温度为50℃，则t2
对应的温度________（填编号）。
a．大于50℃ b．小于50℃ c．无法确定
t1
t2
0 压强（Pa）
溶解度（g/100g水）
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