人教版化学九年级上册2.3制取氧气课件

【学习目标】 1.了解催化剂的概念，知道二氧化锰 在分解过氧化氢反应中的催化作用。 2.理解分解反应的定义及其与化合反 应的区别。 3.掌握实验室制取氧气的反应原理、 仪器装置、收集方法、检验及操作的 注意事项。 【自学指导】阅读课本，思考以下问题， 并将对应的答案填在学案中 1.工业上如何大量制取氧气？P41-42 2.在实验室里，常采用什么方法制取氧 气？写出这几种方法的文字表达式。 P37-38 3.什么是催化剂？催化剂有什么特点？ P38 4.什么是分解反应？分解反应有什么特 点？分解反应与化合反应有什么区别？ P39 （-196℃） （-183℃） 一、氧气的制备： （一）工业制氧气： （二）实验室制取氧气：（重点） 1、原理 过氧化氢 （H2O2 ）溶液 （无色） 氯酸钾KClO3 （白色） 二氧化锰 MnO2 （黑色） 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色、紫黑色） ★分解过氧化氢(H2O2)溶液制氧气 ★加热高锰酸钾(KMnO4)制氧气 ★加热氯酸钾（KClO3)和二氧化锰（MnO2）的混 合物制氧气 （1）分解过氧化氢(H2O2)溶液制氧气 实验 编号 现象 原因 有少量气泡冒 出，带火星的 木条没有复燃 常温下，过氧化氢分解 放出的氧气很少 常温下，二氧化锰使过 氧化氢的分解加速，放 出大量氧气 有大量气泡冒 出，带火星的 木条复燃 实验2-5 待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液， 观察现象？ 辨析： ①有了催化剂就可加快指定反应的反应速率。 ②催化剂在化学反应前后性质不变。 ③使用催化剂可以增大生成物的产量。 错误。催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或 减少生成物的质量 错误。催化剂的“改变”包括“加快”和“减慢” 两种含义。又称为“正催化剂”和“反催化剂”。 错误。催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变。 但是物理性质可能改变。 （2）加热氯酸钾（KClO3)和二氧化锰（MnO2）的 混合物制氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 （3）加热高锰酸钾(KMnO4)制氧气 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气+ +加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 【小结】 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 KClO3 KCl O2