人教版化学九年级上册4.4化学式与化合价----有关化学式的计算课件

2.氢原子的相对原子质量为1，氧原子的 相对原子质量为16，你能计算出一个水分 子中各原子的相对原子质量之和吗？ 1.已知一个氢原子的质量约为1.67x10-27Kg, 一个氧原子的质量约为2.65x10-26Kg, 你能计算出一个水分子的实际质量吗？ 2.98x10-26Kg 18 化学式与化合价 ----有关化学式的计算 2.会计算物质中组成元素的质量比 3.会计算物质中某元素的质量分数 4.提高运用知识解决问题的能力 对相对分子质量的理解 1.是各原子的相对原子质量的总和 2.是分子的相对质量 3.单位：1 1、相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就 是相对分子质量。（符号为Mr） Mr(H2O) =1×2+16=18 H2O: 1×2+16=18 我敢尝试 练习1：计算出SO2、2CO、NH4NO3、 Ca(OH)2 的相对分子质量。 S-32 O-16 H-1 C-12 N-14 Ca-40 小组活动1：讨论以上物质相对分子质量的 计算方法，然后独立完成计算 我敢尝试 练习1：计算出SO2、2CO、NH4NO3、 Ca(OH)2 的相对分子质量。 Mr(SO2) =32+16×2=64 SO2: 32+16×2=64 Mr(2CO) =2×(12+16)=56 2CO: 2×(12+16)=56 Mr(NH4NO3) =14×2+1×4+16×3=80 NH4NO3 ：14×2+1×4+16×3=80 Mr[Ca(OH)2] =40+(1+16)×2=74 Ca(OH)2 : 40+(1+16)×2=74 S-32 O-16 H-1 C-12 N-14 Ca-40 练习2：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160， 求 R的相对原子质量。 设R的相对原子质量为X X×2+16×3=160 X=56 解： 答： R的相对原子质量为56 例2:计算硝酸铵（ NH4NO3 ）中各元素的质量比 m(N) :m(H) :m (O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3在NH4NO3中 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 2、计算物质中组成元素的质量比 例如： 二氧化碳（H2O） 中 m(H) :m(O) = (1×2)︰16 = 1︰8 解： H2O 练一练:我能计算出 1. 氯酸钾KClO3中各元素的质量比 2.氢氧化钙Ca(OH)2 中各元素的质量比 小组活动2：讨论以上物质相对分子质量的 计算方法，然后独立完成计算 练一练:我能计算出 1. 氯酸钾KClO3中各元素的质量比 2.氢氧化钙Ca(OH)2 中各元素的质量比 解:在KClO3中m(K) : m(Cl) : m( O) = 39 : 35.5 : 16×3 = 39 : 35.5 : 48 =78 : 71 : 96 解 :在Ca(OH)2 中m(Ca) : m( O) :m(H) = 40×1 : 16×2 : 1×2 = 20 : 16 : 1 3.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 ︰1，该污染物 是（ ）C A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2 S-32 O-16 H-1 C-12 N-14 3、计算物质中某一元素的质量分数 注意事项： 元素的质量分数= ×100% 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 元素的质量分数= × 100% 物质中各元素的质量之和 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 SO2、NH4NO3、 Ca(OH)2 练一练:我能计算出下列各物质中打横线元 素的质量分数 = 32×1 32 + 16×2 ×100% = 50% 1. a%= 2. a%= 14×2 14×2 + 1×4 + 16×3 ×100% = 35% 3. a%= 16×2 40+(1+16)×2 ×100% = 43.2% 150千克的硝酸铵中有多少氮元素？ 解 : 在NH4NO3中 = 14×2 14×2 + 1×4 + 16×3 ×100% = 28 80 ×100% = 35% ∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克 答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。 应用: a%= NH4NO3的相对分子质量 氮元素的质量 ×100%a%= NH4NO3的相对分子质量 氮元素的质量 ×100%a%= NH4NO3的相对分子质量 氮元素的质量 ×100%a%= NH4NO3的相对分子质量 氮元素的质量 ×100%a%= NH4NO3的相对分子质量 氮元素的质量 ×100%a%= NH4NO3的相对分子质量 氮元素的质量 ×100%a%= NH4NO3的相对分子质量 氮元素的质量 ×100%a%= NH4NO3的相对分子质量 氮元素的质量 ×100% 1、最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹 红I 号可能致癌。苏丹红I 号的化学式为C10H12N2O， 它的一个分子中共含有_____个原子，它是由____种 元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为________。 25 四 7︰4 2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食 品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体 污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故 此类食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸过程中会产 生一种有害物质-----丙烯醛，化学式为C2H3CHO。试 回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是____。 （2）丙烯醛中氧元素的质量分数为________（结果 保留一位小数）。 56 28.6% 3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。 解: 设化学式为 NX OY, 14X 16Y = 7 16 X Y = 1 2 ∴该化合物的化学式是 NO2 NO2