人教版化学九年级上册5.3利用化学方程式的简单计算课件

九年级化学 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的 简单计算 复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量 比可表示为： 2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： 2 × （24+16） 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ）克 点燃 若： （ ）克 ：（ ）克 ： 4 0克 32 80 24 16 说明： 在化学反应中，反应物与生成 物之间的质量比是成正比例关系。 因此，利用正比例关系根据化 学方程式和已知的一种反应物（或 生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。在实际应用中,可 加强生产的计划性,有利于合理利用 资源. [例题1]：加热分解6.3克高锰酸钾,可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解6.3克高锰酸钾, 可以得到氧气的质量为X (1)设未知量　 ….... …设 2KMnO4=△==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 6.3g 　　　　 X (3) 写出相关物质的化学计量数与 相对分子质量的乘积、 已知量和未 知量 ..…...标2×158---------- = ------ 32 6.3g X (4) 列比例式,求解 .….…….列 X = ------------ 32×6.3g 2×158 = 0.6 g 答：加热分解6.3克高锰酸钾,可以得到氧气0.6克。 (5) ….. . …………………………算 (6) 简明地写出答案…..….　　答 根据化学方程式计算的注意事项: 1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算. 2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件、气体、沉 淀符号,注意化学方程式的完整性. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数（化学计量 数）,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边. 4. 计算结果的小数位数保留按题中要求进行,若题中没 有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数. 〔例题2 〕工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰（CaO） 和二氧化碳(CO2)。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解:设需要碳酸钙的质量为X。 　高温 CaCO3＝＝＝＝ CaO+ CO2↑ １００　　　　　　５６ 　X　　　　　　　5.6 t １００ 　　X------- = --------- 　５６ 5.6 t X = --------------１００× 5.6 t ５６ =10t 答:需要碳酸钙10吨。 [练习]：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 １００克氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ [解]:设:需要氯气的质量为X，生成氯化氢气体的质量为Ｙ。 H2 + Cl2 =点＝燃＝ 2HCl 2 71 73 100g X Y 2-------100g = 71------- X X = 71×100g-------------- 2 =3550g 答:燃烧１００克氢气需要氯气3550克，生成氯化氢气体3650克。 ……………...……….写 ………设 …………...………….标 ……………….……….. 列 …算 ……………………….…..答 73 = ---------- Y = --------------- 2 73×100g =3650g Y 现 在 你 会 做 吗 ？ 解：设完全燃烧100Kg液氢所需氧气质量为X 2H2 + O2 点 燃 2H2O 4 32100Kg X4 100Kg 32 x _______ ___= X=800Kg 2、足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为 1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 点燃 32 80 16克 X 32 ------ = ------ 16克 80 X X = ------------ 80×16克 32 = 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。 依题意，可知： ( ) 1.43 / 11.2 16Om g L L g      3、大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？ 它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取 氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为： 2NaCl+ 2H2O 通 电 Cl2 + H2 + 2NaOH 若某厂每天生产氯气71kg，问： （1）、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？ （2）、同时能生产氢氧化钠多少千克？ 1、根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 …………….. ..…设 (2)写出化学方程式并配 ...….写 (3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式,求解 …...…. …..列 (5) …………… ……算 （6）简明地写出答案 ….…...答 ………………… .….标 上标相对分子质量 下标已知质量和未知数 课堂小结 课堂小结： 2.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领： （1）步骤要完整(设、写、算、 标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确 三个关键：（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量 （单位要代入计算过程）；（保留两位小数）； 3.根据化学方程式计算的四种类型 （1）.已知反应物的质量求生成物的质量. （2）.已知生成物的质量求反应物的质量 （3）.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量. （4）.已知一种生成物的质量求另一种生 成物的质量.