浙教版科学八年级下册3.3根据化学方程式计算（复习课）课件

专题复习 通电 质量守恒 【复习巩固】 质量总和 质量总和 b、是质量守恒不是体积守恒 d、“参加化学反应”指反应的物质不包括没反应、剩余的物质 c、注意质量总和（反应物或生成物的质量总和） 理解： a、适用的范围必须是化学变化不是物理变化 2、化学反应的实质： 3、化学反应“质量守恒”的微观解释原因： 在化学反应前后________ 没有改变、_______ 没有增减， ___________没有改变。 4、从宏观上看：不发生改变的是_____________、 _____________；一定发生改变的_____________物质的总质量元素的种类 物质的种类 原子的种类 原子的数目 原子的质量 分子分裂成原子， 原子重新组合成新分子。 § 类型一：求出生成物（反应物）的质量 例1：在化学反应：A+B=C+D中，已知10g A与 20g B恰好完全反应生成25g C物质，则生 成D的质量________ 例2：在2A+B2=2C的反应中，A的相对原子质 量是24，B的相对原子质量是16，则C的 相对原子质量是___________ 【方法归纳】化学反应前后物质质量守恒 5g 40 【真题归类示例】 § 类型二：解释一些实验事实 【方法归纳】 根据化学反应前后元素种类不变 （2008，眉山）4月8日安徽省阜南县一所小学又发 生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品 安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食 盐相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气 加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性 气味的是亚硝酸钠，此气体可能是（ ） A.SO2 B.NO2 C.N2 D.NH3 B § 类型三：推测一些物质的组成 【方法归纳】 根据化学反应前后原子种类和个数不变 例 2008年北京奥运会“祥云”火炬燃烧时的主要反应X+ 5O2===3CO2+4H2O,由此可知“祥云”火炬燃料X的化学式（ ） A C3H7OH B CH4 C C2H6 D C3H8 点燃 例 （规律探究题）某有机物1.6克在足量的氧气中充分燃烧生 成2.2克二氧化碳和1.8克水，则下列结论正确的是（ ） A. 该有机物中只含两种元素 B. 该有机物中只含两种元素，可能含O 元素 C. 该有机物中一定含三种元素， D. 该燃烧反应不符合质量守恒定律 【方法归纳】 根据化学反应前后元素种类和质量守恒 D C 4P + 5O2 ====== 2P2O5 124 160 284 点燃 1、表示磷和氧气参加反应，结果生成___________。 3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷 分子的个数比为_________。 4、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成_____份 质量的五氧化二磷。 2、表示反应在______条件下进行 我会说! 4:5:2 284 124 160 284 4 5 2 五氧化二磷 点燃 二、化学方程式的含义 4P + 5O2 ====== 2P2O5 124 160 284 点燃 二、化学方程式的含义 （1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件 （2）微观：表示反应物与生成物的各粒子的个数比 （分子或原子个数比） （3）量：表示反应物与生成物之间的质量比 例1：下图是四位同学正在讨论某一个化学方程式 表示的意义所描述的化学方程式是（ ） 反应在点燃 条件下进行 各物质的分 子个数比是 2：1：2 是化合 反应 各物质的 质量比是 1:8:9 A. S + O2===SO2↑ B. 2CO +O2===2CO2 C.2H2 + O2=== 2H2O D. 2Mg + O2=== 2MgO 点燃点燃 点燃点燃 C 1.设未知量 2.写化学方程式 3.写相对分子质量 已知量和未知量 4.列比例式 5求解 6.写简明答案 MnO2 例1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。 现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？ 解：设需要过氧化氢的质量为x 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 32 x 2克 68/32=x/2克 x=4.3克 答：需要过氧化氢4.3克。 格式规范 计算准确 例2：加热分解4.9克氯酸钾，可以得到多少克 氧气？同时生成氯化钾多少克? 解：设得到氧气的质量为x， 2KClO3==== 2KCl + 3O2↑MnO2 △245 96 4.9克 x 245/96==4.9克/x X=1.92克 答：可得到1.92克氧气； 同时生成氯化钾的质量为y 149 y 245/149==4.9克/y y=2.98克 同时可得到2.98克氯化钾。 一、有关反应物和生成物质量的计算 换个方法 KCl质量=4.9克-1.92克=2.98克 根据化学方程式计算的注意事项: （1）化学方程式必须配平 （1）相对分子质量计算准确无误。 （2）解题格式的书写要规范化。 （3）注意单位的书写要求。 例3：用一定量的溶质质量分数 为10%的过氧化氢溶液和二氧 化锰来制取氧气，最后所得气 体质量与时间的关系如右图所示。 请计算：所用过氧化氢溶液的质量？ 溶质参加反应溶质的质量=溶液的质量x溶质的质量分数 2H2O2=====2H2O＋O2↑MnO2 68 32 X 1.6克 分析： 二、溶液中有关化学方程式的计算 设所用过氧化氢的质量为x 三、含杂物质的计算 例4：取含杂质20%碳酸钙样品12.5克（杂质 不参加反应），放入足量的稀盐酸中，充分 反应后可制得CO2的质量是多少？ 纯净物的质量=混合物的质量X纯净物的质量分数 分析： 纯量入式 10克 x 12.5克×80%=10克 设可制得CO2的质量是x   CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 100 44 四、过量计算 例5：为了测定某石灰石样品中含碳酸钙（CaCO3)的 质量分数，在三份石灰石样品中分别加入稀盐酸， 进行了3次实验，测得实验结果如下表： 实验序号 1 2 3 石灰石样品质量/g 12.5 12.5 15 稀盐酸质量/g 100 120 100 生成CO2的质量/g 4.4 4.4 4.4 （1）第__次实验中石灰石样品和稀盐酸恰好反应。 （2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是多少？ 1 例6：请根据下图所示的实验过程和提供的数 据，计算 （1）生成CaCO3沉淀的质量 （2）样品中钠元素的质量。  已知：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl 质量守恒 挑战自我 生成CaCO3沉淀的质量 = 22.3克+100克+86.1克-198.4克 =10克 解：生成CaCO3沉淀的质量   =22.3g+100g+86.1g-198.4g=10.0g   设混合固体中碳酸钠的质量为x   Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl   106 100   X 10.0g   X=10.6g  则混合固体中氯化钠的质量： 22.3g-10.6g=11.7g 混合物中钠元素的质量： 10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g 不怕困难 小结： 根据化学方程式计算要求: 化学方程要配平， 需将纯量代方程； 关系式对关系量， 计算单位不能忘； 关系量间成比例， 解设比答要牢记。