浙教版科学九上化学基础学案

科学学科教师辅导讲义 课 题 化学式和化学方程式； 教学目标 化学式和化学方程式书写方法；常见的化学式与化学方程式； 时 间 教学内容 知识点梳理 知识点 1：元素符号 写出常见元素的符号： 碳 氢 氧 氮 氯 硫 磷 硅 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 知识点 2：化学式 （1）单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用阿拉伯数字写出构成一个单质 分子的原子个数。2 ①单原子构成的单质：稀有气体、 金属 和某些固体非金属单质，习惯上其化学式直接用元素符号表示。如 氦气（He）、金属铝（Al）、固态磷（P）等。【出处：21 教育名师】 ②多原子构成分子的单质：在元素符号右下角写上构成一个分子的原子数目。如氧气（O2），臭氧（O3）等。2 1cnjy.com （2）化合物化学式的写法：首先按一定的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的 右下角 用阿拉伯数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。其中：21*cnjy*com ①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素写在 右边 ；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把 氢元素写在 左边 。 ②金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。 ③直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简整数比表示。如：氯化钠（NaCl），硫化锌（ZnS），氯化 钙（CaCl2）等。 补充：化合价口诀与离子名称 练习：写出化学式 硫酸钠 硝酸钾 氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钙 化合价的应用 （1）根据化学式求元素或原子团的化合价：根据在化合物中，元素正负化合价代数和为零，由已知元素化合价求 未知元素化合价或原子团的化合价。21 世纪教育网版权所有 （2）根据化合价写化学式。 ①按正价左、负价右的原则写出元素符号，并标明各元素的化合价。 ②把化合价（有公约数的需约简）数值交叉写在另一元素符号（或原子团符号）的右下角，1 省略。 （3）根据化合价判断化学式的正误：根据化合物中元素正负化合价代数和为零，判断化学式正误。 例 1 钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分 是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为（ ） A． -6 B． +4 C． +6 D． +7 练习： 知识点 3：化学方程式 1．化学方程式的书写原则 (1)必须以 客观事实为依据 为依据。 (2)遵守 质量守恒定律 定律，即式子左、右两边各原子的种类与数目必须相同。 2．书写化学反应方程式的步骤(五步)： (1)写： 反应物的化学式写在式子的左边 写在式子的左边，生成物的化学式写在式子的右边，中间连一条短线。 多种反应物或生成物之间分别用“＋”相连。21 教育网 (2)配：在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。式 子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。 (3)注：注明反应条件，通常写在“===”的上方或下方。“加热”常用“ ”表示。 (4)标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“ ”号表示；如果是 溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号 21*cnjy*com (5)查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。 3．配平化学方程式的方法 （1） C4H10+ O2 CO2+ H2O （2） CO2+ H2O C6H12O6+ O2． （3） H2O2 H2O+ O2↑ （4） CH4+ O2 CO2+ H2O （5） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （6） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 （7） Mg+ CO2 MgO+ C （8） Al+ HCl═ AlCl3+ H2↑ （9） H2O2 H2O+ O2↑ （10） Fe+ O2 Fe3O4 补充知识点： 一、概念 1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子；定义电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物 2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子；定义电离时，其阴离子全部是氢氧根离子的化合物 3、 盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、 酸溶液和酸性溶液： pH7 ；碱性溶液比碱溶液范围大 6、 四种基本反应 一变多 分解反应 A→B+C 多变一 化合反应 A+B→C 强制弱 置换反应 A+BC→B+AC 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 复分解反应的条件：反应物有酸可不溶，无酸都要溶，生成物中有水、沉淀或气体三者之一 注意：写基本反应类型时不要写中和反应和氧化反应 二、物质的基本性质 1、盐酸（HCl）：关键字理解记忆 盐酸是 HCl 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的 HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现 白雾（雾和烟是有区别的，雾是小液滴，烟是小颗粒，如 P 在 O2 中燃烧生成 P2O5）。浓盐酸敞口放置会使质量 减轻，浓度变小。 注意： 挥发性的体现：1)物理性质 2)①实验室制 CO2 混 HCl②制取的 CO2 不能使石灰水变浑浊 2、硫酸 H2SO4：强调浓硫酸 浓硫酸有很强的腐蚀性（化学性质），皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用 小苏打溶液冲洗。 （1） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。 极易溶于水放出大量的热。 （2） 浓硫酸的脱水性（化学性质）：脱水炭化，主要针对有机物，如纸变黑。 （3） 浓硫酸的吸水性（物理性质）：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加 ，浓度变小。 3、硝酸 HNO3：见光易分解（化学变化），放在空气中溶质和质量分数都减小。 三、酸的共性性质 （1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色 （2）酸+活泼的金属=H2 ↑+ 盐（铜不能跟酸反应） 如 跟 Fe 反应 反应化学方程式和现象 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ，黑色固体逐渐消失，溶液变为浅绿色，有气泡 （3）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水 如 跟 Fe2O3 反应 反应化学方程式和现象 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O ，红色固体逐渐消失，溶液变为黄色 （4） 酸 + 碱 = 盐 + 水 如 跟 Fe(OH)3 反应 反应化学方程式和现象 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O,红褐色沉淀逐渐消失，溶液变为黄色 （5） 酸 + 盐（碳酸盐） = 新酸 + 新盐 如 跟 Na2CO3 反应 反应化学方程式和现象 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ,产生气泡 2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2 ↑（实验室制取 CO2 ） （写出生成白色双沉淀的化学方程式） HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 (白色双沉淀，用 AgNO3 溶液和稀硝酸检验 Cl- ) H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （白色双沉淀，用 BaCl2 溶液和稀硝酸检验 SO42- ） 练习： 3.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ） A. 溶液的质量都增加 B. 溶液的质量都减少 C. 溶液的溶质质量分数都减小 D. 溶液的溶质质量分数都增大 4.稀释浓硫酸时，正确操作是( ) A. 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C. 将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌 D. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 5.当打开盛有浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（ ） A. 产生白烟 B. 产生白色烟雾 C. 产生白雾 D. 产生氯化氢气体 7.浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ） A. 脱水性 B. 吸水性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 8.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来 H+ ， 从而呈现酸性，主要用于饮料 添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ） A. Mg B. Fe2O3 C. NaOH D. CO2 12.稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢的注入________里，并用________不断搅动，使产生的________ 迅速的扩散，切不可________； 13.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是 ；发生反应的方程 式为 ；反应一段时间后，又观察到的现象 是 ， 发生反应的方程式为 。 14.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 (1)由于人的胃里有胃酸，但胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理 为 （用化学方程式表示）。 (2)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生 了________（填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔。 课后练习 一．化合物的化学式： 氧化物：氧化钠 氧化钾 氧化钙 氧化镁 氧化铜 氧化铁 氧化亚铁 氧化铝 水 酸：硫酸 硝酸 盐酸 碳酸 碱：氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化铜 氢氧化钡 氢氧化铁 氢氧化亚铁 盐酸盐：氯化钠 氯化钾 氯化钡 氯化钙 氯化铜 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 碳酸盐：碳酸钾 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钡 碳酸氢钠 碳酸氢铵 硝酸盐：硝酸钠 硝酸钾 硝酸铜 硝酸银 硝酸铁 硝酸亚铁 硝酸铝 硝酸汞 硫酸盐：硫酸钠 硫酸钾 硫酸铜 硫酸钡 硫酸铝 硫酸锌 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵 三、求出元素化合价 1.标出加点元素的化合价： N．2 N．O2 N．H3 N．H4N．O3 N．2O5 C．l2 C．lO2 KC．lO3 KC．lO4 KC．l KM．nO4 K2M．nO4 四、化学方程式配平 （11） C6H6+ O2 CO2+ H2O． （12） C3H6+ O2 CO2+ H2O． （13） Fe2O3+ HCl═ FeCl3+ H2O． （14） C6H12 O6+ O2═ CO2+ H2O （15） FeS2+ O2═ Fe2O3+ SO2． （17） Fe（OH）3+ H2SO4═ Fe2（SO4）3+ H2O．