《氧气》教学设计
教学目标：
1. 知识与技能
（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关
系；
（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、
文字表达式；
（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和
氧化反应。
2. 过程与方法
（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
（2）初步了解研究具体物质的方法。
3. 情感态度与价值观
（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；
（2）知道化学反应的重要用途。
教学重点 氧气的化学性质以及化学反应的概念。
教学难点 掌握氧气的化学性质。
教具准备（多媒体演示实验） 氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、
细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。
教学过程
导入新课
提问：1、空气是由什么组成的？
2、氧气的主要用途有哪些？
3、过渡：本节课我们进一步来研究一下氧气。 推进新课 （1）
请学生根据已有知识和经验初步判断氧气的颜色、状态、气味。（2）
氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？
由此可推知氧气的溶解性如何？
一、氧气的物理性质
1、 在常温、常压下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体
2、在 0℃，1 标准大气压下， 氧气的密度为 1.429g/L，空气的
密度为 1.293g/L（比空气的密度略大）
3、氧气不易溶于水 4、氧气的三态变化
［分析］ 改变条件 氧气 → 液氧 → 固态氧 （无色）（淡蓝
色）（淡蓝色）
二、 化学性质 多媒体演示实验 2-2 现象：带火星的木条复燃
（检验氧气的方法）
［提问］ 如何检验氧气？
［回答］ 把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。 1、
木炭在氧气中燃烧 现象：1.发出白光，2.放热，3.生成一种能使澄
清石灰水变浑浊的气体。 结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧
烈，火焰更明亮。 碳+氧气 点燃二氧化碳 2、硫在氧气中
燃烧 现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性
气味。 在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）
有刺激性气味。 结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 ［分析］
硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为 SO2)，
二氧化硫是污染空气的主要气体之一。 一些化工厂排放的气体中常
含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹
时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。 硫
+氧气 点燃二氧化硫 3、铁丝在氧气中燃烧 现象：1.剧烈
燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。 ［结论］铁在空气中
不易燃烧，在氧气中能燃烧。 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
［提问］ 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？ 2、铁丝
为什么要绕城螺旋状？
［回答］ 1.防止集气瓶被炸裂。2.增大受热面积。
［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。 2.某些在
空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活
泼。 3. 物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由
于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即
物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
［提问］ 课本 P35 讨论部分。
［回答］1.反应条件都是点燃。 2.反应物中都有氧气。 3.都有
新物质生成，所以都是化学反应。 4.反应物都是两种物质，生成物
都是一种物质。
［结论］ 从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种
由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。
［分析］ 上述实验中的①③两个反应还有另一个共同点：即
反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质
跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。
随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。
［分析］ 在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。
［结论］ 氧气具有氧化性。
［分析］ 前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但
并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至
不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例
子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃
烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。
［课堂小结］本节课我们学习了氧气的性质，了解了氧气是一种
无色、无味、不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质活泼。
另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。
板书设计 课题 2 氧气 既是化合反应
又是氧化反应
化学性质有三态变化不易溶于水密度略大于空气 无色无味气体
通常状况下
物理性质点燃点燃点燃
布置作业 思考题：怎样区分空气、氧气、氮气、二氧化碳气体？
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