《 原子的构成》的教学设计
一、 教学目标
1、认识原子的构成和相对原子质量，知道并能判断核电荷数、质子数、核外电子数之间的
关系。
2、培养我们的想象能力和逻辑思维能力以及勇于探索的精神；体验探究学习的过程，树立
学习自信心。
3、树立世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点和进行爱国主义教育。
二、教学重点、难点
1、教学重点：通过对卢瑟福α粒子散射实验现象的分析推理的讨论，培养学生逻辑推理能力
以及空间想象能力。。
2、教学难点：对相对原子质量概念内涵的理解。
三、教学过程
（一）导入新课
播放原子弹爆炸的图片和视频。
（二）讲授新课
【设疑猜想】
1、你想象中的原子结构会是个什么样子？
象乒乓球……
象我们吃过的水果……
象我们玩过的弹珠……
还是象……
2、科学家们的猜想
【图片展示】原子构成模型猜想的演变
科学家 年份 猜想的原子构成
道尔顿 1803 不可分割实心球体
汤姆生 1904 不可分割糖哥布丁
卢瑟福 1911 可以分割，不是实心球体
……….. ………… …………
【交流讨论】
对卢瑟福α粒子散射实验现象的分析推理的讨论
1、大部分α粒子能直接穿过金箔，说明了什么？
甲：原子很小，原子的间隔很大
乙：原子中有很大的空间
2、少数的带正电的α粒子穿过时方向明显发生大角度改变，这又说明了什么呢？
A、α粒子穿过时碰到了一种排斥的力量 B、这种力量是电斥力 C、这种力量来自原
子核 D、原子核带正电
3、极少数α粒子被反弹回来，又说明了什么？
A、 α粒子碰到了坚硬的东西 B、原子中有一个坚硬的核 C、原子核很小
【视频播放】
原子的构成
【交流讨论】
1、原子不是一个实心球体，它是由带正电的原子核和带负电的电子构成的，原子核很小，
电子在一个很大的空间做高速运动。
2、原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。是不是每个原子都是这样呢？
【探究活动】
以小组为单位阅读课本表 4-1 和表 4-2，你能从中获取哪些信息呢？
表 4-1 构成原子的粒子的电性和质量
阅读上表，你能得到什么信息呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量大致相当，比电子大很多，原子的质量主要集中在原 3、中子不带电
观察表格（表 4-2 ） ，思考下列问题
1、不同种原子之间有哪些区别？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
4、原子本身带电吗？为什么？
【小结】原子的构成
【练习 1】
1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1 个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1 个单位负电荷 质子质量的 1/1836
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）
电性。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带
正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原
子质量大小的粒子是________。
3、据报道，1994 年 12 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子 111 个，中子 161
个，则该元素核外电子数是_____.
【探究活动】相对原子质量
1、 原子的质量测定值
2、 相对原子质量的概念
3、 相对原子质量的计算
4、 科学家为什么要拿碳原子质量的 1/12 作为标准呢？
请同学们把发下去的印有碳 12 原子模型的圆形纸片分成 12 等分。
按虚线折叠、剪开
【结论】
1、 一个碳原子质量的 1/12 相当于一个质子或一个中子的质量。
2、相对原子质量=质子数+中子数。
【课堂练习】
填写下表
【科学家的介绍】张青莲教授简介。
【课堂小结】考点知识
1、原子是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的
构成的。
2、原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比相当于乒乓球跟 的体积相比。
3、对于原子来说，由于核内质子数与核外电子数 ，所以原子不显电性。
４、相对原子质量：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较
得到的比作为这种原子的相对原子质量，符号是 。
5、跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 上。
【课外作业】
以“我是一个原子”为题，采用拟人化的手法写一篇短文，向别人介绍原子的构成。
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0
碳 6 6
氧 8 8
钠 11 12
铁 30 56
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