人教版化学九年级上册5.3利用化学方程式的简单计算教案(1)

师生互动 1 共铸辉煌 课 题 第五单元：课题 3，根据化学方程式的计算 【学习目标】 1、在理解化学方程式的基础上，学会利用化学方程式的简单计算。 2、掌握解题步骤、格式和解题方法，培养学生分析计算能力。 【教学重难点】 教学重点 利用化学方程式计算的步骤和格式。 教学难点 化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。 【课时安排】 2 课时 【自主学习方案】 认真阅读课本 102—103 页的基础知识部分，认真读图，将预习中不能解决的问题标识出 来，先独立思考，遇到困难小对子及小组之间进行帮扶，完成学习任务。 1、 化学方程式表示的含义是： （1）、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应物条件；（2）、表示反应物、生成 物各物质之间的质量比。 如：化学方程式 C + O2 === CO2 中量的含义是什么？由反应可知，每 12 份质量的碳与 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳。由此可知，若有 12g 碳充分 燃烧 ，消 耗氧气的质量为 ，生成二氧化碳的质量为 。若 6g 碳完全燃烧，生成二氧 化碳的质量为 。 2、计算出下列化学方程式中各物质的质量比。 通电 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 6 8 ： 36 ：32 可见：在一个化学反应方程式中，它能够表示反应物与生成物之间的质量比（也就是质量关 系）。因此，我们可以根据此质量比进行简单的计算。 师生互动 2 共铸辉煌 显然，若有 g 过氧化氢电解完全分解可得到氧气的质量为 g。 【课堂导学方案】 知识点一、根据化学方程式计算的方法及步骤 例 1、加热分解 6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 〖仔细读题，弄清题意〗 （1）找出已知量并用○作圈画。 【注意】1,能作已知量的条件； ⅰ，物质质量必须是纯净的， ⅱ，必须完全反应。 2，若题目找不到满足以上条件的已知量，就利用质量守恒定律确定出能作为已知 量的物质质量。 解：设可得到氧气的质量为 X。 （2）设未知量； 〔专家提示〕：设未知数时按照以下方式进行； （1） 反应物： 设作；“设需要 XX 的质量为 X，” （2） 生成物： 设作；“设能生成 XX 的质量为 X。” 【注意】；未知数不能带单位。 ∆ 2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2+ O2↑ （3）写出正确的化学方程式； 316 32 （5）在已知和未知的上方计算出它们 相对分子质量 6g x （4）空一格代入已知和未知 【注意】 ① 代入的已知和未知必须对准对应物质的化学式。 ② 代入的已知必须带上单位 316 32 6g == X （ 6）列出比例式 32x6g X == _____________ == 0.6g （7）解答未知数 316 答：可得到氧气的质量为 0.6g。 （8）简明写出答语。 〖归纳总结〗根据化学方程式的一般计算步骤是： 找→设→写→代→算→列→解→答。 例 2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制 取 10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 师生互动 3 共铸辉煌 解：设制取 10 吨氧化钙需要碳酸钙的质量为 X。 高温 CaCO3 ==== CaO + CO2 ↑ 100 56 X 10t 100 56 X = 10t 100×10t X == ________ _ == 18t 56 答：需要碳酸钙的质量为 18t。 通过本节课的学习，你收获了什么？ [我的收获] 【达标训练方案】 1、 10g 细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量 （ ） A. 约等于 10g B. 一定小于 10g C. 一定大于 10g D. 一定等于 10g 2、 电解水的反应中，H2、O2 与 H2O 的质量比为 （ ） A. 1∶16∶9 B. 2∶16∶9 C. 1∶8∶9 D. 2∶1∶2 3 、 相 同 质 量 的 下 列 物 质 在 氧 气 中 完 全 燃 烧 ， 消 耗 的 氧 气 最 多 的 是 （ ） A. P B. H2 C. S D. C 4、4g 氢气和 34g 氧气充分燃烧后，生成水的质量为 （ ） A. 32g B. 36g C. 38g D. 以上都不对 5、一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内 有关的量随时间变化关系的图像是 （ ） 6、加热 3.16g 高锰酸钾可得到氧气多少克？ 师生互动 4 共铸辉煌 7、在空气中点燃 1.2g 镁带，充分燃烧后消耗氧气多少克？ 【循环训练方案】 1、已知化学反应 2A + B = C + D ，7 克的 A 与 20 克 B 恰好完全反应生成 16 克 C，已知 D 的相对分子质量为 44，则下列说法正确的是（ ）。 A、B 的相对分子质量是 80 B、A 的相对分子质量是 28 C、14 克 A 参加反应可生成 D 22 克 D、A、B、C、D 中 C 的相对分子质量最大 2、已知反应 3A+2B=3C+2D，生成物 C、D 的质量比为 9 :8，若 A、B 的混合物 34 g 充分混合 后，恰好完全反应，则生成物 C 的质量是 （ ） A.8 g B.16 g C.9 g D.18 g 3.A、B、C 三种物质各 15 g,在一定条件下充分反应后只生成 30 g D，若再向残留物中加入 10 g A，继续充分反应后，只有 C 有剩余，则 （1）第一次反应停止后，残留物中 A g ，B g，C g； （2）第二次反应中，消耗 A g，消耗 B g，剩余 C g； （3）该反应中 A、B、C 三种物质的质量比为 。 4、在实验室里电解 1.8 g 水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密 度为 0.0899 g/L） 5、中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀登珠峰活动。 阿旺扎西等一行登山运动员于今年 5 月 21 日 13:40 成功登顶。假如每名运动员冲项时消耗 自带的液氧 4.8 kg。求： (1)4.8 kg 氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为 1.43 g／L) (2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾? 6、 在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各 物质的质量如下： 物 质 X Y Z Q 反应前质量／g 2 2 84 5 反应后质量／g 待测 24 0 14 试推断该密闭容器发生的化学反应基本类型为 （ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 以上均有可能 7、 将 25gA 与 5gB 发生反应，所得混合物中含有 10A，11gC，还有另外一种物质 D。A、B、 C 、D 相 对质 量分 别为 30 、20 、44 、18 ， 则它 们之 间反 应的 化学 方程 式正 确的 是 （ ） A. A+B=C+D B. 2A+B=2C+D C. 2A+B=C+2D D. A+2B=2C+D 师生互动 5 共铸辉煌 8、某校化学兴趣小组的同学用托盘天平称取 18g 高锰酸钾，并加热制取氧气。当收集到他 们所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为 16.4g,试求：（1） 该小组的同学制得的氧气的质量；（2）剩余固体中二氧化锰的质量。 9、某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法正确的是（ ） A．该物质中含有单质碳和氢气 B．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 C．该物质一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素 D．该物质中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 10、反应：2KNO3 + 3C + S == K2S + X↑+ 3CO2↑，则根据 ，可 以推判 X 的化学式为 。 11、A、B、C 三种物质各 10g ，加热进行化合反应生成 D （其中 B 是催化剂 ) ,当 A 已完 全反应，测得生成 D16g ,则反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为 （ ） A. 4:1 B. 5:1 C. 5:3 D. 5:2 12、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，如下图所示，能正确表示容器里所盛的 物质总质量变化的是（ ） 13、为了测定某铜锌合金粉末（即铜锌混合物）的组成，某校化学课外活动小组利用该合金 与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量／g 10 10 20 所用稀硫酸的质量／g 60 80 50 生成氢气的质量／g 0．2 0．2 0．2 （1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。 （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌 与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。 （3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。 【教学反思】：