人教版化学九年级下册巩固练习第九单元溶液

第 1 页，共 12 页 人教版化学九年级下册巩固练习 -- 九单元 溶液 一、单选题 1. 下列物质溶于水时，明显放出热量的是 (      ) A. NH4NO3 固体 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠固体 D. 以上都不是 2. 对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有 (      ) ①降低温度 ②升高温度 ③加同种溶质 ④加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂 A. ①③⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ②③⑤ 3. 60 ℃时，50 克水中溶解 55 克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是 (      ) A. 硝酸钾的溶解度是 55 克 B. 硝酸钾的溶解度是 110 克 C. 60 ℃时硝酸钾的溶解度是 55 克 D. 60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 克 4. 室温时，从 100g 饱和硝酸钾溶液中取出 10g 溶液，那么剩余的硝酸钾溶液 (      ) A. 溶质质量分数变小了 B. 变成不饱和溶液了 C. 硝酸钾质量没变 D. 硝酸钾和水的质量比没变 5. 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 (      ) A. 温度不变时，硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾 B. 温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质 C. 室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液 D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 6. 把 20 ℃的 100g 硝酸钾饱和溶液升温至 60 ℃，下列叙述错误的是 (      ) 。 A. 溶剂的质量不变 B. 溶质的质量不变 C. 溶液仍然为饱和溶液 D. 溶液变为不饱和溶液 7. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 (      ) A. 非常浓的溶液 B. 很稀的溶液 C. 增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D. 增加该溶质，不能继续溶解的溶液 8. 向饱和 NaCl 溶液中加入一定量的 NaCl 固体，保持温度不变，溶液中 (      ) A. 溶液质量增加 B. 溶质质量增加 C. 溶液的质量不变 D. 溶质和溶剂的质量比增加 9. 下列说法正确的是 (      ) A. 0 ℃时 100g 水中溶解了 10gA，则 A 在 0 ℃时溶解度为 10g B. 20 ℃时，100gA 的饱和溶液中含有 20gA，则 A 在 20 ℃时的溶解度为 20g C. 30 ℃时，100g 水中溶解了 40gA 恰好饱和，则 30 ℃时 A 的溶解度为 40 D. 40 ℃时，A 的溶解度为 60g，说明 40 ℃时，100g 水中溶解 60gA 时溶液即达到饱和 10. 下表是 NaCl、 KNO3 在不同温度时的溶解度，据此数据判断下列说法错误的是 ( ) 温度 / ℃ 10 20 30 40 50 60 溶 解 度 /g NaCl 35.836.036.336.637.037.3 KNO3 20.931.645.863.985.5 110 第 2 页，共 12 页 A. KNO3 和 NaCl 的溶解度相等的温度范围在 20 ～ 30 ℃ B. 在 60 ℃时， KNO3 的饱和溶液 105g 加入 95g 水后，溶液的质量为 200g C. 在 20 ℃时，NaCl 和 KNO3 固体各 35g 分别加入两只盛有 100g 水的烧杯中，都不能形成饱和溶液 D. 从盐水中得到 NaCl 晶体通常可采用蒸发溶剂的方法；从 KNO3 饱和溶液中得到 KNO3 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法 11. 根据你的经验判断，把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后完全溶解的是 (      ) A. 面粉 B. 白糖 C. 植物油 D. 粉笔灰 12. 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的 CO2 气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水 中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是 ( ) A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度增大 D. 温度降低，气体溶解度减小 13. 溶液一定是 (      )①无色 ②均一 ③稳定 ④纯净物 ⑤混合物． A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 14. 少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (      ) A. 氯化钠 B. 橄榄油 C. 面粉 D. 泥土 15. 如图为实验室新购置盐酸试剂瓶上的部分标签，用掉一部分盐酸后 ( 忽略盐酸的挥发 ) ，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是 (      ) 盐酸化学纯 (CP) (500mL)品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量： 36.5密度： 1.19g/cm 3 质量分数： 37% A. 500mL B. 36.5 C. 1.19g/cm 3 D. 37% 16. 20 ℃时，往 50 克硝酸钾溶液中加入 5 克硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解．稍加热后，晶体全部溶解．下列说法正确的是 (      ) A. 搅拌后加热前一定是饱和溶液 B. 搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C. 加热后一定是饱和溶液 D. 加热后一定是不饱和溶液 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的有 (      )①当 T > t2 ℃时，甲的溶解度比丙大 ②将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法 ③如果甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 ④ t1 ℃时，将丙的饱和溶液升温至 t2 ℃，溶质会变小，浓度会变小 ⑤ t3 ℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温至 t1 ℃，则溶解度由大到小为：甲 > 乙 > 丙 ⑥ t3 ℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温到 t1 ℃，析出晶体的质量由多到少为：甲 > 乙 > 丙 A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 第 3 页，共 12 页 18. 在 t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度 曲线如图乙所示，下列说法正确的是 (      ) A. 烧杯①中的上层溶液是饱和溶液 B. 烧杯②中溶液的溶质是氯化钾 C. 将温度升高到 t2 ℃，烧杯②中的固体全部溶解 D. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小 19. 生活中食醋的酸性成分是醋酸，又称乙酸，其分子式为 CH3COOH 。工作人员在分析某醋酸水溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的 质量分数为 64% ，则该醋酸溶液的溶质质量分数为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 20. 20 ℃时 KCl 的溶解度是 34g/100g 水，按如图所示进行操作 ( 整个过程中无溶剂损失 ) ，以下说法正确的是 (      ) A. 甲和丙都是 KCl 的饱和溶液 B. 丁中溶液的溶质质量分数为 34%C. 溶液中溶质质量大小的关系是：甲 > 丙 = 丁 D. 若乙溶液恰好饱和，则 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40g/100g 水 二、填空题 21. 一瓶体积为 250mL，质量为 250g 的葡萄糖注射液中含葡萄糖 12.5g ，则该葡萄糖注射液的密度为________ g/cm 3 ，葡萄糖的质量分数为 ________。 22. 常温下，在 15g 氯化钠中加入 60g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为________。 23. 溶质的质量分数就是________和________之比。溶液中溶质的质量分数 = ________。 24. 热的溶液________，已经溶解在溶液中溶质以________析出，这一过程叫做降温结晶。 25. 如要将 100g 溶质质量分数为 20% 的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10% 的硝酸钾溶液，需要加水的质量为______。 三、推断题 26. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1) 由图可获得一条信息是______。 (2) 若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是______。 (3)t2 ℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是______，变化过程中，溶质的质量分 数______ ( 选填“增大”、“减少”或“不变” ) 。 (4) 将等质量的甲、乙两种物质的溶液由 t2 ℃降温至 t1 ℃时，析出晶体的质量______。 ( 选序号 )A. 甲 > 乙 B. 甲 < 乙 C. 无法确定。 四、流程题 第 4 页，共 12 页 27. 如图为从含有 CuSO4 和 FeSO4 的废液中回收 Cu 和 FeSO4 溶液的流程，据图回答问题。 (1) ①中操作的名称是______。 (2) ②中反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 (3) 不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的 FeSO4 溶液中铁元素的质量______ ( 填“ < ”、“ = ”或“ > ” ) 废液中铁元素的质量。 (4) 制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其反应原理为： 2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，现将 3.2g 铜粉与 76g 硫 酸溶液混合并通入适量氧气，反应恰好完成，则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为______ ( 结果精确到 0.1%) 。 五、简答题 28. 如图是配制溶质质量分数为 10% 的 NaCl 溶液的实验操作示意图： (1) 用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。 (2) 图③中，选一种玻璃仪器，其名称和作用是______。 (3) 用量筒量取水并把量筒放回原处时，发现俯视读数了，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______ ( 填“大于”、“小 于”或“等于” )10% 。 第 5 页，共 12 页 答案和解析 1.【答案】B 【解析】 【分析】 本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热情况是正确解答本题的关键．物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、 浓硫酸溶于水放出大量的热；硝酸铵固体溶于水吸热。根据常见物质溶于水的吸热与放热情况进行分析解答即可； 【解答】 A. NH4NO3 固体溶于水吸收热量，不符合题意； B.氢氧化钠固体溶于水放出热量，符合题意； C.氯化钠固体溶于水温度没有明显变化，不符合题意； D.由以上分析可知，氢氧化钠固体溶于水放出热量，不符合题意。 故选 B。 2.【答案】A 【解析】 【分析】 本题考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法，对于物质的溶解度随温度升高而 增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反。 【解答】 饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知 饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成 饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法，①③⑤符合题意，选项 A 正确。 故选 A。 3.【答案】D 【解析】解：由于在 60 ℃时，50 克水中溶解了 55 克硝酸钾形成饱和溶液，则在 60 ℃时 100 克水中最多溶解硝酸钾的质量是 110 克，即在 60 ℃ 时硝酸钾的溶解度为 110 克。 故选：D。 固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，即 100 克溶剂中最多溶解的这种物质的质量． 本题难度不大，主要考查了对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和应用能力． 4.【答案】D 【解析】解：溶液具有均一性，从 100g 饱和硝酸钾溶液中取出 10g 溶液，溶液中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，仍为饱和溶液， 由于取出 5g 溶液，所以溶质质量和溶剂质量减少，观察选项，故选 D。 根据溶液的特点进行分析，溶液具有均一性、稳定性． 本题考查了溶液的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行． 5.【答案】B 【解析】 【分析】 解答本题关键是要知道饱和溶液的定义，熟悉饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。 A.根据饱和溶液的定义考虑； B.根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑； C.根据饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解该种溶质的溶液考虑； 第 6 页，共 12 页 D.根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑。 【解答】 A.饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解该种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以硝酸钾饱和溶液在温度不变时，不能再溶解硝 酸钾，故 A 说法正确； B.饱和溶液在温度升高时不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液升高温度，会析出晶体，仍然是饱和溶液，所以饱和溶液升温不一定继 续溶解溶质，故 B 说法错误； C.饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解该种溶质的溶液，一定温度下与固体溶质共存的溶液，说明已经不能继续溶解溶质了，所以属于 这种溶质的饱和溶液，故 C 说法正确； D.升高温度或降低温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液，所以改变条件可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故 D 说法正确。 故选 B。 6.【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查了饱和溶液与不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的变化等。 根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大进行分析。 【解答】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大， 20 ℃的 100g 硝酸钾饱和溶液升温至 60 ℃，溶液由饱和变为不饱和溶液，溶剂的质量及溶质的质量不变， 选项 ABD 正确，不符合题意，选项 C 错误，符合题意。 故选 C。 7.【答案】D 【解析】解：A、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是非常浓的溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法错误。 B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很 稀的溶液，故选项说法错误。 C、在一定温度下，增加该溶质，还能继续溶解的溶液，为该溶质的不饱和溶液，故选项错误。 D、在一定温度下，增加该溶质，不能继续溶解的溶液，为该溶质的饱和溶液，故选项正确。 故选：D。 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答． 本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键． 8.【答案】C 【解析】 【分析】 本题难度不大，掌握饱和溶液的概念是解题的关键。在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液， 据此进行分析解答。 【解答】 保持温度不变，向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，固体不会溶解，原饱和溶液中溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都不 会发生变化，溶质和溶剂的质量比也不会增加，分析选项，选项 C 符合题意。 9.【答案】D 【解析】 【分析】 解决本题要注意溶解度的四个要素：①条件：在一定温度下；②标准：在 100g 溶剂里；③状态：达到饱和状态； ④单位：g。根据这四个要 素进行解答。 【解答】 A. 0 ℃时 100g 水中溶解了 10gA，溶液不一定是饱和溶液，则 A 在 0 ℃时溶解度不一定为 10g，故 A 错； 第 7 页，共 12 页 B. 20 ℃时，100gA 的饱和溶液中含有 20gA，则 A 在 20 ℃时的溶解度大于 20g，故 B 错误； C. 30 ℃时，100g 水中溶解了 40gA 恰好饱和，则 30 ℃时 A 的溶解度为 40g，故 C 错误； D. 40 ℃时，A 的溶解度为 60g，说明 40 ℃时，100g 水中溶解 60gA 时溶液即达到饱和，故 D 正确。 10.【答案】C 【解析】 【分析】 根据表格提供的溶解度的数据结合饱和溶液的形成进行分析解答即可。掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是 正确解答本题的关键。 【解答】 A.根据表格提供的数据可以发现，在 20 ℃～ 30 ℃温度范围内硝酸钾和氯化钠存在溶解度相同的数值，故 K NO3 和 NaCl 的溶解度相等的温度 范围在 20 ～ 30 ℃，正确； B.在 60 ℃时，硝酸钾的溶解度为 110g， KNO3 的饱和溶液 105g，含有硝酸钾 55g，加入 95g 水后，溶液质量为 105g + 95g = 200g ，正确； C.在 20 ℃时，氯化钠的溶解度为 36.0g ，硝酸钾的溶解度为 31.6g ，NaCl 和 KNO3 固体各 35g 分别加入两只各盛有 100g 水的烧杯中，氯化钠 不能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是饱和溶液，错误； D.NaCl 的溶解度随温度的升高而变化不大，故从盐水中得到 NaCl 晶体通常可采用蒸发溶剂的方法；硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化很 大，故从 KNO3 饱和溶液中得到 KNO3 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，正确。 11.【答案】B 【解析】 【分析】 本题主要考查溶液的判断和性质，掌握相关知识即可解答。把少量的物质分别放入水中，搅拌后完全消失形成的是溶液，溶液是指在一定条 件下溶质均匀分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。 【解答】 A.面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，搅拌后不能完全消失，故 A 错； B.白糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，放入水中，搅拌后完全消失，故 B 正确； C.植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，放入水中，搅拌后不能完全消失，故 C 错； D.粉笔灰不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，放入水中，搅拌后不能完全消失，故 D 错。 故选：B。 12.【答案】B 【解析】 【分析】 气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题， 只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低、随压强升高而升高这一知识即可。 【解答】 气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。 A.压强减小，气体溶解度会减小，故此选项错误。 B.压强越小，气体溶解度变小，故此选项正确。 C.温度升高，气体溶解度减小，故此选项错误。 D.温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。 13.【答案】D 【解析】 【分析】 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；据此分析判断。本题难度不 大，掌握溶液的本质特征 ( 均一性、稳定性、混合物 ) 是解答本题的关键。 第 8 页，共 12 页 【解答】 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。 故②③⑤正确。 故选 D。 14.【答案】A 【解析】 【分析】 本题难度不大，掌握溶液的本质特征 ( 均一性、稳定性、混合物 ) 、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是 可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【解答】 A.氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故 A 选项正确； B.橄榄油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故 B 选项错误； C.面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故 C 选项错误； D.泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故 D 选项错误。 故选 A。 15.【答案】A 【解析】解： A. 原瓶盐酸的体积为 500mL，用掉一部分后，盐酸的体积减少了，故错误； B.HCl 的相对分子质量为： 1 + 35.5 = 36.5 ，故正确； C.由溶液的均一性可知，剩余溶液的密度仍为 1.19g/cm 3 ，故正确； D.由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为 37% ，故正确。 故选：A。 根据溶液的均一性、物质的相对分子质量以及溶液的体积来分析． 本题考查了药品标签的信息、溶液的特征等相关知识，难度不大。 16.【答案】A 【解析】解：A、 20 ℃时，往 50g 硝酸钾溶液中加入 5g 硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，故 A 正确； B、充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，故 B 不正确； C、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，故 C 不正确； D、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，故 D 不正确。 故选：A。 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某 溶质的溶液． 判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析作答． 17.【答案】B 【解析】解：①通过分析溶解度曲线可知，当 T > t2 ℃时，甲的溶解度比丙大，故正确； ②丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法，故正确； ③甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以如果甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 甲，故正确； ④丙物质的溶解度随温度的升高而减小， t1 ℃时，将丙的饱和溶液升温至 t2 ℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶质会变小，浓度会变小，故正 确； ⑤通过分析溶解度曲线可知， t3 ℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温至 t1 ℃，则溶解度由大到小为：丙 > 乙 > 甲，故错误； ⑥ t3 ℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温到 t1 ℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故错误。 第 9 页，共 12 页 故选：B。 根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大；可以判断物质的溶解度 随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问 题的能力。 18.【答案】C 【解析】 【分析】 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问 题的能力。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶 解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。 【解答】 A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故错误； B、 t1 ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，烧杯①中没有 固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故错误； C、 t2 ℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到 t2 ℃，烧杯②中的固体全部溶解，故正确。 D、在 t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以 烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故错误； 故选：C。 19.【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查溶液中溶质的质量分数计算，难度较大，学生应大胆假设出溶质与溶剂的质量，利用其质量关系来计算即可解答。由于题目中没给 出明确的数值，所解答时可以设出溶液中水的质量和溶质的质量，根据氧元素的质量分数来列式计算可得出溶剂和溶质质量的关系，然后计 算该溶液中溶质的质量分数。 【解答】 解：设醋酸的水溶液中水的质量为 x，醋酸的质量为 y， 则水中氧元素的质量为： x × 16 1 × 2+16 × 100% = 8 9 x ， 醋酸中氧元素的质量为 y × 16 × 2 12 × 2+1 × 4+16 × 2 × 100% = 8 15 y ， 由溶液中氧元素的质量分数为 64% ，则8 9x+ 8 15y x+y × 100% = 64% ， 解得 x y = 3 7 ， 则该溶液中溶质的质量分数为 y x+y × 100% = y3 7y+y × 100% = 70% 。 故选 D。 20.【答案】D 【解析】解：A、甲溶液加入 10g 氯化钾能完全溶解所以该溶液是不饱和的，故 A 错误； B、 40 ℃时的乙溶液降温到 20 ℃时，有晶体析出，所以丁是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为 34g 134g × 100% = 25.4% ，故 B 错误； C、甲溶液中加入 10g 的晶体，降温到 20 ℃时，析出了 6g 的晶体，甲溶液的溶质质量是 30g，丙、丁溶液的溶质质量为 34g，所以溶液中溶 质质量大小的关系是：甲 < 丙 = 丁，故 C 错误； D、 40 ℃时的乙溶液降温到 20 ℃时，析出了 6g 的晶体， 20 ℃时的溶解度是 34g，所以乙溶液恰好饱和，则 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40g/100g 第 10 页，共 12 页 水，故选：D。 故选：D。 A、根据甲溶液中加入 10g 的氯化钾，降温到 20 ℃时，才有晶体析出进行分析； B、根据 40 ℃时的乙溶液降温到 20 ℃时，有晶体析出，所以丁是该温度下的饱和溶液进行分析； C、根据甲溶液中加入 10g 的晶体，降温到 20 ℃时，析出了 6g 的晶体进行分析； D、根据 40 ℃时的乙溶液降温到 20 ℃时，析出了 6g 的晶体进行分析。 本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。 21.【答案】1； 5% 【解析】 【分析】 已知葡萄糖注射液的体积和质量，利用ρ = m V 就能得到注射液的密度．溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100% ． 由解题相关的数据或信息，然后利用相关的知识对问题进行解答，是此类问题解决的一般方法． 【解答】 葡萄糖注射液的密度为ρ = m V = 250g 250cm 3 = 1g/cm 3 葡萄糖的质量分数为 12.5g 250g × 100% = 5% ． 故答案为：1； 5% ． 22.【答案】 20% 【解析】 【分析】 本题考查了溶液溶质质量分数的计算，难度不大。 【解答】 常温下，在 15g 氯化钠中加入 60g 水，完全溶解后形成溶液质量是 15 克 + 60 克 = 75 克，溶质质量是 15 克，溶质质量分数 = 15 克 75 克 × 100% = 20% 。 23.【答案】溶质质量；溶液质量； 【解析】 【分析】 依据溶质质量分数的定义解答。 【解答】 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，溶液中溶质的质量分数 。 24.【答案】冷却后；晶体 【解析】 【分析】 本题主要考查结晶的概念，掌握结晶的方法和概念是解题的关键。 【解答】 热的溶液冷却后，已经溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫做降温结晶。 25.【答案】100g 【解析】解：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变。设需要加入水的质量为 x，则： 100g × 20% = (100g + x) × 10% x = 100g故填：100g。 溶液在进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质的质量不变，根据此等量关系，可利用浓溶液的有关数据计算稀释所需要加水的质量。 第 11 页，共 12 页 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。 26.【答案】 t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等 ( 合理均可 ) 蒸发溶剂 ( 或蒸发结晶 ) 加入甲物质 ( 或恒温蒸发溶剂 ) 增大 C 【解析】解： (1) 由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；或 t1 ℃ 时，甲和乙的溶解度相等；故答案为： t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等； (2) 若甲中混有少量乙，提纯乙的方法是蒸发结晶或蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度受温度影响不大； (3)t2 ℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是：加入溶质或恒温蒸发溶剂，温度不变，不能采取降温的方法； 加入溶质，溶质的质量增加，溶剂质量不变，所以溶质质量分数变大；若恒温蒸发溶剂，溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶质的质量分数 增大； (4) 将等质量的甲、乙两种物质的溶液由 t2 ℃降温到 t1 ℃，析出晶体的质量无法确定，因为没有指明是否是饱和溶液； 故答案为： (1)t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等 ( 合理均可 ) ； (2) 蒸发溶剂 ( 或蒸发结晶 ) ； (3) 加入甲物质 ( 或恒温蒸发溶剂 ) ； 增大； (4)C 。 (1) 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；或 t1 ℃ 时，甲和乙的溶解度相等； (2) 若甲中混有少量乙，提纯乙的方法是蒸发结晶或蒸发溶剂； (3)t2 ℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是：加入溶质或恒温蒸发溶剂；并据溶液中溶质、溶剂的质量变化分析 溶质质量分数变化情况； (4) 将等质量的甲、乙两种物质的溶液由 t2 ℃降温到 t1 ℃，析出晶体的质量无法确定，因为没有指明是否是饱和溶液。 本考点考查了主要溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液的 转化等，结合相关知识细心分析解答即可。 27.【答案】 (1) 过滤； (2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑，置换反应； (3) > ； (4)10.0% 。 【解析】解： (1) 过滤可以可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以①中操作的名称是过滤； (2) 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑，该反应属于置换反应； (3) 铁和硫酸铜、稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，所以最终得到的 FeSO4 溶液中铁元素的质量 > 废液中铁元素的质量； (4) 设生成硫酸铜的质量为 x，参加反应的氧气的质量为 y 2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O128 32 320 3.2g y x 128 3.2g = 320 x = 32 y x = 8g y = 0.8g所以硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 8g 0.8g+3.2g+76g × 100% = 10.0% 。 故答案为： (1) 过滤； (2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑，置换反应； (3) > ； (4)10.0% 。 (1) 根据过滤可以可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析； (2) 根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析； (3) 根据铁和硫酸铜、稀硫酸反应生成了硫酸亚铁进行分析； (4) 根据化学方程式和题中的数据进行计算。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠 定基础。 第 12 页，共 12 页 28.【答案】②⑤①④③ 玻璃棒；搅拌，加快溶解速率 ( 合理即可 ) 大于 【解析】解： (1) 配制溶质质量分数为 10% 的 NaCl 溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进 行溶解，正确的顺序是②⑤①④③。 (2) 图③操作是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 (3) 用量筒量取水并把量筒放回原处时，发现俯视读数了，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积 偏小，则使溶质质量分数偏大。 故答案为： (1) ②⑤①④③； (2) 玻璃棒；搅拌，加快溶解速率 ( 合理即可 ) ； (3) 大于。 (1) 根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答． (2) 图③操作是溶解操作，进行分析解答。 (3) 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤 ( 计算、称量、量取、溶解 ) 、注意事项等是正确解答本题的关键．