人教版化学九年级上册第七单元调研考试题

第七单元初三化学调研考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 K-39 一、选择题（本大题包括14 小题，每小题 2 分，共 28 分。在每小题列出的四个选项中，只 有一个是正确的。） 1． 生活与化学有着密切的关系。下列叙述中只发生物理变化的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食醋除去水壶中的水垢 C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 2．一种元素与另一种元素的本质不同点．．．是原子的 A．质子数 B．相对质量 C．中子数 D．电子数 3．研究证明高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂，你认为高铁酸钠中铁元素 的化合价为 A．0 B． +6 C．+3 D．+2 4．下列化学实验操作不正确的是 A．倾倒液体 B．读取液体读数 C．点燃酒精灯 D．滴加液体 5．以下对某一主题知识进行的归纳，其中有错误．．的一组是 A. 人体健康 B.环境保护 C. 性质与用途 D.生活常识 人体缺钙——易患佝 偻病； 人体缺碘——甲状腺 肿大； 减少水污染——使用 无磷洗衣粉； 减少白色污染——合 理使用、回收塑料； 一 氧 化 碳 的 还 原 性 ——冶炼金属； 氮气性质稳定——作 食品包装填充气； 不明洞穴探险—— 先做灯火实验； 防止菜刀生锈―― 用湿布包； 6．为了全民的身体健康，我国卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 A．铁元素 B．铁原子 C．铁单质 D．铁分子 7．探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管 Y 盛装的是液体，集气瓶中盛装的 X 分 别是气体、固体或液体(见下表)，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到 a 气球变 大的实验组合是 8．为及时发 现煤气泄漏， 常 在 煤 气 中 加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。在煤气燃烧过程中乙硫醇也可充分燃烧，其反应方 程式为： 2C2H5SH + 9O2 === 4CO2 + 2X + 6H2O，则X的化学式是 A．S B．SO2 C．SO3 D．CO 9. 右边为甲（ ）与乙（ ）反应生成丙（ ） 的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的化学方程式系数（计量数）之比为 2:1:2 B．右框图的物质是纯净物 C．该反应类型是置换反应 D．生成物中有单质生成 10．下列各组物质的溶液，不另加．．．任何试剂就能将它们区别开来的是 A．CuSO 4、NaCl、KNO3、BaCl2 B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3 C．Fe(NO3)3、NaOH、H2SO4、KCl D．HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl 11、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 选项 物 质 杂 质 试剂或方法 A NaCl溶液 Na2CO3 稀盐酸 B CO2 CO 点燃 C KCl固体 MnO2 溶解、过滤、蒸发 D FeSO4溶液 CuSO4 铁粉、过滤 12、为测定 a、b、c 三种金属的活动性强弱，某同学将金属 a、b、c 分别放入稀硫酸中，b 溶解并产生气泡，a、c 不反应；另将 a 放入 c 的硝酸盐溶液中，a 表面析出 c。据此分析， 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c 13. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应 前后各物质质量如下表： 组合 A B C D 滴 管 Y H2O2 溶液 稀盐酸 NaOH 溶液 H2SO4（浓） 集气瓶 X MnO2（固） Zn（固） CO2（气） H2O（液） 点燃 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 待测 20 6 31 完全反应后，甲的“待测”值应为：（ ） A. 10 B. 8 C. 4 D. 0 14. 向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不断加入 NaOH 溶液，下列图像横坐标表示加入 NaOH 溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ） 二、填空题：（共20分，每空1分，每条方程式2分） 15．(4 分)用化学符号表示下列含义： (1)、氯化铁： ； (2)、2 个氮原子： ； （3）、二氧化硫中硫元素的化合价： ； （4）、2 个镁离子： 。 16、(4 分)元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分（横行为周期竖 列为族）： 周期 ⅠA 0 1 原子序数 1 2 元素符号 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 2 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号 Li Be B C N O F Ne 3 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 请回答下列问题： (1)、l 一 18 号元素中最外层有 2 个电子的原子有 、Be、Mg(填元素符号)。 （2）、 为某粒子的结构示意图，在化学反应中易 电子(填“得 A NaOH 溶液/g0 B NaOH 溶液/g0 C NaOH 溶液/g0 D NaOH 溶液/g0 7 H2SO4 质 量 分 数 沉 淀 质 量 g 溶 液 pH 硫 酸 钠 质 量 g 到”或“失去”)。 (3)、具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性 质。下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)。 A．NO 和 O2 B．CO 和 N2 C．SO2 和 CO2 D．PO4 3—和 SO4 2— (4) 元素周期表同一周期元素的排列规律是：从左至右 1７．(4 分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 (1)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 接触容易生锈造成损失，在 钢铁表面采用 方法可以防止钢铁生锈。 (2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化 学方程式表示) 。 18．（4 分）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为 TiO2、Fe2O3 等，若 用 CO 还原这种 矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面 的铁锈（主要成分是 Fe2O3），其化学方程式为： 。 19．(4 分) 右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1） t3℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （2）t1℃时，将 10g A 物质放入 100g 水中，充分溶解后所得的溶 液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）现有 30℃的不饱和 KNO3 溶液，与该溶液有关的量有： ①水的质量 ②溶液中 KNO3 的质量 ③KNO3 的质量分数 ④ 30℃时 KNO3 的溶解度 ⑤溶液的质量 Ⅰ．若在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有 (填序号，下同)。 Ⅱ．若将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。 三、共 17 分 20、（7 分）下列 A～D 为初中化学常见物质，其中 A 的阳离子只含钠离子的盐，B 为氧化物， C 为大理石的主要成分。它们之间存在下列关系： （1）A 的化学式 。 （2）D 中一定含有的溶质是 。用化学方程式表示你判断的理由： ① ； ② 。 （3）D 还可能含有的溶质是 。 21. (10 分）某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钾样品中少量氯化 钙和氯化镁的流程： 请回答： （1）氯化钾样品的提纯： ①KOH 溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是 。 ②加入“试剂 A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是 ；验证氯化钙完全被除去的方法是 。 ③加入“试剂 B”的目的是 。 ④“操作 1”中要用到玻璃棒，其作用是 。 ⑤除去氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁，加入过量 KOH 和过量试剂 A 的顺序 能不能对调 。 （2）用提纯的 KCl 固体配制 200g10%的 KCl 溶液，需要 KCl 的质量为 g；配制 时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、 。 四、（2 小题共 2０分） H2O A B 无色溶液 D C 滤渣 滤液 试剂 B KCl 固体操作 1 除杂 试剂 A 过滤除杂 过量 KOH 溶解 水 KCl 样品 过滤 滤渣 22．（10 分）气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有 关问题： （1）仪器 a 的名称是 。 （2）在初中可同时用来制取 O2、CO2 和 H2 的发生装置是 （填字母）。 （3）写出实验室用石灰石制二氧化碳的化学方程式 。 （4）用 KClO3 制氧气需加 MnO2 作催化剂。若在 KClO3 中加少量的 KMnO4，也能加快 KClO3 的分 解。用文字说明其原因 。 （5）实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取 SO2。 已知：SO2 是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下 在空气中不反应。 ①制取 SO2 的化学方程式为 。 ②制取 SO2 的收集装置为 （填字母）。 ③在收集 SO2，为了避免 SO2 对环境的污染，对 SO2 的收集装置作了 改进（见下图），请你把集气瓶内的导管画完整，以利于收集 SO2 （图中“→”表示气体流向）。 23. (10 分)实验室有一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。老师要求同学们进行探 究：这瓶溶液到底是什么溶液？ 【提出猜想】提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种： ①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液 【查阅资料】 A：常温下，相关物质的溶解度如下： 物质 MgSO4 Na2SO4 H2SO4 (NH4)2SO4 溶解度 35.1g 19.5g 与水任意比互溶 75.4g B：MgSO4、(NH4)2SO4 的水溶液显酸性 请回答：（1）该无色溶液一定含有的离子是 ； 【实验探究】（药品可自选） （2）通过查阅资料（相关物质的溶解度表），小明同学认为猜想 （填序号）不 成立，原因是 ； （3）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学设计实验继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，向其中 滴加几滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想 （填序号） 成立 ②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴 在 pH 试纸上，并跟比色卡对照 溶液 pH 小于 7 猜想③成立 小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 ， 请你写出实验操作①反应的化学方程式 。 五、计算题：15 分 24．（4 分）媒体近日报道：市面上湖南某品牌名酒遭到塑化剂污染，长期食用塑化剂可引 起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为 C10H10O4。求： （1）DMP 属于_______；（选填“有机化合物”或“无机化合物”） （1）DMP 中 C、H、O 三种元素的质量比为____________； （2）DMP 中氧元素的质量分数为________。（保留到 1%．） 25（11 分）．取 MnO2 和 KClO3 的固体混合物 15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后 剩余固体冷却到室温，把 40g 水分 4 次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的 质量见下表：(MnO2 是不溶于水的固体粉末) 编号 l 2 3 4 加水的质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 7.25 4.05 3 m 试求：（1）表中 m 值为 ； （2）所制得氧气的质量； （3）剩余固体加入 40g 水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 龙口中学第七单元初三化学调研考试题 一、选择题：28 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A B D D A C B A C B A D D 二、 （共 20 分每空 1 分，每条方程式 2 分，若没配平或缺条件或缺箭头等扣 1 分，下同） 15、（4 分）FeCl3 2N SO2 2Mg2+ 16、（4 分） （1）、He(1 分) （2）、得到(1 分) ；（3）、BD (1 分)；原子序数(核电 荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属) (1 分) 1７．(4 分) (1)空气和水（全对才 1 分） ； 表面涂层(或涂油、喷漆、镀铜等合理均给 1 分) (2)(2 分)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 18.（4 分）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 19．(4 分)（1） A＞B＞C；（2）不饱和 ；（3）①④ ； ②④ 。 三、（共 17 分） 20．（每条化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 7 分） （1）Na2CO3 （2）NaOH ； CaO + H2O =Ca(OH ) 2 ；Ca(OH ) 2 +Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaOH （3）Ca(OH ) 2 或 Na2CO3 ［因 Ca (OH) 2 和 Na2CO3 不能同时存在，写 Ca(OH ) 2 、Na2CO3 不 给分］ 21．（10 分）（每条化学方程式 2 分，其余每空 1 分） （1）①2KOH+ MgCl2 == Mg(OH)2↓+2KCl ②K2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+2KCl；取少量滤液．．（或上层清液．．．．）于试管中．．．．，滴加．．K．2．CO．．3． 溶液，如没有白色沉淀出现．．．．．．．．．．．．，则说明 CaCl2 已完全被除去（着重号部分回答正确才给分）； ③除去过量的 KOH、K2CO3 溶液（要答出 KOH、K2CO3 两种物质才给分）； ④搅拌，防止局部过热以致液滴飞溅．．．．．．．．．．．．（着重号部分回答正确才给分）； ⑤能； （2）20g，量筒； 四、（共 20 分） +4 22．（共 10 分，化学方程式 2 分，作图 2 分，其余每空 1 分） （1）铁架台 （2）B （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （4）高锰酸钾受热分解生成了 MnO2，可作为氯酸钾分解的催化剂 （5）①Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑（没写“浓”不扣分） ②B ③见右图（以导管长短位置作为得分点）。 评分说明：第（1）小题有错别字不给分，写“带铁圈的铁架台”不扣 分；第（4）小题意思相近即给分，给分点为“产物为 MnO2 作催化剂”； 第（5）小题第①题未写“浓”也给分，第③题以导管长短以及位置作为 得分点，有不到位的地方（如导管不够长）适当扣 1 分，要求“短导管不超超中间，长导管 超中间，长短导管长度有一定差距”。 23、(共 10 分) (1) SO4 2- (1 分)(2) ②（1 分），常温下，Na2SO4 饱和溶液的质量分数（16.3%）小于 20% （2 分）； (3)①、NaOH（1 分），①（1 分）， 理由：MgSO4、（NH4）2SO4 的水溶液显酸性（2 分）， MgSO4 + 2 NaOH == Na2SO4 + Mg（OH）2↓（2 分） 五、（共 15 分） 24. (4 分)（1）有机化合物（2）60:5:32（1 分）（3）33%（2 分） 25．（1）3（2 分） （2）（3）KClO3 的质量=15.25g-3g=12.25g （1 分） 设反应产生的氧气质量为 x，产生的氯化钾质量为 y 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (2 分) 245 149 96 12.25g y x 96 245 = x g25.12 x=4.8g （2 分） 149 245 = y 25.12 y=7.45g （2 分） （2）所得的氧气质量为 4.8g （3）形成氯化钾溶液的质量分数= gg g 4045.7 45.7  ×100%=15.7% （2 分） 答：（略） MnO2 △