人教版化学九年级下册巩固练习--八单元金属与金属材料

第 1 页，共 11 页 人教版化学九年级下册巩固练习 -- 八单元金属与金属材料 一、单选题 1. 在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是 ( ) A. 白铜合金 B. 武德合金 C. 不锈钢 D. 青铜 2. 下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是 ( ) A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素以单质形式存在 B. 甲能与盐酸反应而乙不能 C. 甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D. 在化合物中甲元素显 + 2 价而乙元素显 + 3 价 3. 下列有关金属和金属材料的说法中，不正确的是 ( ) A. 铁有良好的导热性，常用来做炊具 B. 铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C. 对废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D. 铝表面可形成致密的氧化膜，阻止铝被进一步氧化 4. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只 选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的 ( ) A. 稀硫酸 B. 氯化铝溶液 C. 硝酸汞溶液 D. 硫酸铜溶液 5. 目前，石家庄市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是 ( ) A. 锰钢 B. 生铁 C. 硬铝 D. 合成材料 6. 为了防止铁被腐蚀，下列采取的措施错误的是 ( ) A. 在金属铁制品表面涂上油 B. 在铁制品表面镀上其他不易生锈的金属 C. 把铁制品浸在水里使它与空气隔绝 D. 保持铁制品表面的洁净与干燥 7. 钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。钛合金和人体有很好的“相容性”，利用钛合金这一特性可以 ( ) A. 制造船舶 B. 制保险丝 C. 制人造骨 D. 制造飞机 8. 下列家庭小实验如下图，铁钉被腐蚀速度最慢的是 ( ) A. B. C. D. 9. 预产生等质量氢气，则消耗 Al、Mg、Fe、Zn 质量最多的是 ( ) A. Mg B. Zn C. Fe D. Al 10. 向 CuCl2 、 ZnCl2 、HCl 的混合溶液中加入过量的 Fe 粉，反应后的溶液中一定含有 ( ) A. ZnCl2 、HCl B. FeCl2 、 CuCl2 C. CuCl2 、HCl D. ZnCl2 、 FeCl2 11. 钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人 体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是 ( ) A. 用于核潜艇设备的制造 B. 用于制造航天设备 C. 用来做保险丝 D. 可用来制造人造骨 12. 金属材料在人类活动中已得到广泛的应用．下列性质属于金属共性的是 ( ) 第 2 页，共 11 页 A. 硬度很大、熔点很高 B. 有良好的导电性、传热性 C. 有银白色金属光泽 D. 常温下是固体 13. 工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物——合金。试根据下表所列的金属的熔点、 沸点和数据，确定不能形成合金的是 ( ) 金属 Na K Al Cu Fe 熔点℃ 97.863.6 660 10831535 沸点℃ 883 774 220025952750 A. K − Na B. K − Fe C. Na − Al D. Fe − Cu 14. 铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是 ( ) A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高 15. 人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是 ( ) A. 铁→铜→铝 B. 铝→铜→铁 C. 铜→铁→铝 D. 铜→铝→铁 16. 甲、乙、丙、丁四种金属，甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器 盛放，但不能用乙制容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A. 甲 > 乙 > 丁 > 丙 B. 丙 > 丁 > 乙 > 甲 C. 丙 > 乙 > 丁 > 甲 D. 乙 > 丁 > 丙 > 甲 17. 11.2g 某种铁合金样品 ( 只含两种成分 ) 与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.44g 氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是 ( ) A. Cu B. Zn C. C D. Al 18. 下列有关说法中正确的是 A. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 19. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： C + 2NiO 高温 2Ni + CO2 ↑。下列说法错误 的是 ( ) A. 该反应属于置换反应 B. 该反应说明碳在高温下具有还原性 C. 该不锈钢中还含有铁和碳 D. 该不锈钢的硬度小于纯铁 20. 现有 X、Y、Z 二种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过 一会儿，在 X 的表面有 Z 析出。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序为 A. X > Y > Z B. Y > Z > X C. X > Z > Y D. Z > X > Y 二、填空题 21. 人类常从矿石中获取金属材料。 (1) 铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是 3CO + Fe2O3   高温   2Fe + 3CO2 反应中的还原剂是________。该反应中所涉及 的物质中，属于单质的是________。常用于灭火的是________。 (2) 铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是________，反应后固体的质量________ ( 填“增大”、“减 小”或“不变” ) 。 第 3 页，共 11 页 (3) 铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是 Al(OH)3 ， Al(OH)3 由________种元素组成， 39gAl(OH)3 中含有 ________g 氧元素。 (4) 金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为________ ( 填“化合”或“单质” ) 态。 22. 某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫．现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图 所示： (1) 操作①用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和________； (2) 溶液 D 中含有的溶质是___________ ( 填化学式 ) ； (3) 若将大量的废气 A 排放到空气中去，会引起什么环境问题？______________________。 三、推断题 23. 下图表示某些物质间转化关系。甲、乙是黑色固体，A、B、D 是常见气体，C、E 是常见金属。 (1) 化学式：E 。 (2) 写化学方程式： A + 甲 ； B + 乙 。 (3) 蓝色溶液中的溶质有 ( 填化学式 ) 。 (4) 上图中发生的置换反应有 个。 (5) 工业上用 A 和 D 合成醋酸的同时生成水，反应中 A 和 D 的质量比为 。 四、流程题 24. 某厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案 流程如图所示： 回答下列问题： (1) 步骤①②③涉及到的基本操作是_______________________________________________。 (2) 步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。 (3) 步骤③的实验目的是_________________，为达到该实验目的，还可以采用的物理方法是__________________________________。 五、简答题 第 4 页，共 11 页 25. 兴趣小组欲探究 Zn、Cu、Ag、R 四种金属的活动性顺序 (R 为未知金属 ) ，进行了如下实验： (1) 如图 A 所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式为______，乙中的现象为______． (2) 一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为 R、Ag、R、Cu，如图 B 所示． ①若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是______，可得出 Zn、Cu、Ag、R 的活动性顺序由强到弱为______； ②若甲中无明显现象，乙中 R 表面出现红色固体，则不能推出的结论是______． a. R > Ag b. R > Cu c.R > Zn d.R < H ． 第 5 页，共 11 页 答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是不锈钢，故选 C。 根据已有的知识进行分析解答，日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是不锈钢，据此解答． 掌握常见的合金的性质和用途是正确解答本题的关键． 2.【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查的是金属活动性顺序的判断，根据金属在自然界的存在状态、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应分析：不活泼金属在自然界中 以单质的形式存在、活泼的金属在自然界以化合物的形式存在；在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属可以和稀盐酸或者稀硫酸反应生成 氢气，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【解答】 A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素以单质形式存在，说明甲比乙活泼，故 A 说法正确。 B.甲能与盐酸反应说明在金属活动性顺序里，甲排在氢的前面；乙不能与盐酸反应说明在金属活动性顺序里乙排在氢的后面，所以可以说明 甲的活动性比乙强，故 B 说法正确。 C.活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，甲能从乙的盐溶液中置换出乙，所以可以说明甲的活动性比乙强，故 C 说法正确。 D.元素的化合价与元素得失电子的数目有关，与其活动性没有必然的联系，故 D 说法错误。 3.【答案】B 【解析】 【分析】 本题难度不大，掌握金属的性质和用途、金属资源的回收利用、金属的锈蚀等知识是正确解题的关键。 【解答】 A.铁具有良好的导热性，常用来做炊具，故说法正确； B.铜的化学性质不活泼，但铜在潮湿的空气中能与空气中氧气、水蒸气、二氧化碳共同作用生成铜绿，故说法错误； C.废旧电池中含有的汞等重金属，会造成地下水和土壤的污染，故对废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，故说法正确； D.铝在空气中与氧气反应，表面易形成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化，故说法正确。 4.【答案】D 【解析】解：A、使用稀硫酸，铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明铝 > 氢，铜和汞不能与硫酸反应，无法证明铜和汞的顺序，故 A 错误； B、使用氯化铝溶液，铜和汞不能与氯化铝反应，无法证明铜和汞的顺序，故 B 错误； C、使用硝酸汞溶液，铜和铝都能与硝酸汞反应，说明铜和铝在汞的前面，不能直接证明铜和铝的顺序，故 C 错误； D、使用硫酸铜溶液，铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铝 > 铜，汞不能与硫酸铜反应，说明铜 > 汞，故 D 正确。 故选：D。 要验证金属的活动性顺序，可以根据前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、 盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 5.【答案】D 【解析】 【分析】 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一 第 6 页，共 11 页 种金属等。 本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。 【解答】 A.锰钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误； B.生铁是铁的合金，故选项错误； C.硬铝是铝的合金，故选项错误； D.合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，合金属于金属材料，故合成材料不属于合金，故选项正确。 故选 D。 6.【答案】C 【解析】 【分析】 本题主要考查金属的锈蚀与防护，掌握铁生锈的条件和防锈的方法是解题的关键。 【解答】 A.在金属铁制品表面涂上油，可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，故正确； B.在铁制品表面镀上其他不易生锈的金属，可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，故正确； C.因为水是铁生锈的条件之一，且水中溶有一定量的氧气，故把铁制品浸在水里不能有效地防止铁生锈，故错误； D.保持铁制品表面的洁净与干燥可以防止铁生锈，故正确。 7.【答案】C 【解析】解： 钛合金与人体具有很好的“相容性”，制出的人造骨可以和人体进行很好的包容，可以用来制造人造骨， 故选：C。 根据钛合金和人体有很好的“相容性”进行分析。 在解此类题时，主要是根据题中所给的物质的性质和选项进行比较解答。 8.【答案】B 【解析】 【分析】 本题考查了铁生锈的条件。 根据铁同时与氧气和水蒸气接触最容易生锈分析解答即可。 【解答】 A.该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢； B.该试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈； C.白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快； D.食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快； 故铁钉被腐蚀速度最慢的是 B 试管中的铁钉，选项 B 符合题意。 故选 B。 9.【答案】B 【解析】 【分析】 本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。 根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出生成 1g 氢气需要这些金属的质量，再进行比较即可。 【解答】 A.Mg 的相对原子质量为 24，24g 镁可反应生成 2g 氢气，即生成 1g 氢气需要镁的质量为 12g； B.Zn 的相对原子质量为 65，65g 锌可反应生成 2g 氢气，即生成 1g 氢气需要锌的质量为 32.5g ； 第 7 页，共 11 页 C.Fe 的相对原子质量 56，56g 铁可反应生成 2g 氢气，即生成 1g 氢气需要锌的质量为 28g;D.Al 的相对原子质量为 27，27g 铝可反应生成 3g 氢气，即生成 1g 氢气需要铝的质量为 9g。 故选 B。 10.【答案】D 【解析】解：在金属活动性顺序中， Zn > Fe > H > Cu ，向 CuCl2 、 ZnCl2 、HCl 的混合溶液中加入过量的 Fe 粉，则铁不能与 ZnCl2 反应，故 溶液中一定含有 ZnCl2 ，由于铁粉过量，铁能与盐酸和 CuCl2 完全反应生成氯化亚铁，故溶液中一定含有 FeCl2 ，不含有 CuCl2 、HCl，观察选 项，故选 D． 根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶 液中置换出来． 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 11.【答案】C 【解析】 【分析】 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据钛和钛合金的性质和用途分析。 【解答】 A.用于潜艇设备的制造是因为它的密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强，故 A 说法正确，不符合题意； B.用于制造航天设备是因为它的熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强，故 B 说法正确，不符合题意； C.不能做保险丝，因为它的熔点高，故 C 说法错误，符合题意； D.用于制造人骨替代品是因为它的合金与人体有良好的“相容性”，故 D 说法正确，不符合题意。 故选 C。 12.【答案】B 【解析】解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠、汞等，错误； B、金属都有良好的导电性、传热性，正确； C、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，错误； D、金属汞是液体，错误。 故选：B。 可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；例如：一些金属不能和酸反应，都有良好的导电性、导热性，一些金属较 软，一些金属熔点较低，颜色不都是银白色的． 要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，结合所学的相关知识和技能，联系着生活实际，认真地进行选择或 解答即可做出正确的判断． 13.【答案】B 【解析】 【分析】 由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。 解答本题要从各种金属的熔点、沸点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【解答】 A.钠的熔点低于钾的沸点，两种金属能够形成合金，故选项错误； B.铁的熔点高于钾的沸点，两种金属不能形成合金，故选项正确； C.铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故选项错误； D.铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故选项错误。 故选 B。 14.【答案】B 第 8 页，共 11 页 【解析】 【分析】 在解此类题时，首先分析各种物质或产品需要具有的性能，然后结合题中的信息解答。 【解答】 A.窗框、卷帘门、防护栏常暴露于空气中，需要合金具备不易生锈的性质，故 A 不符合题意； B.制作窗框、卷帘门、防护栏等产品不用考虑导电性，故 B 符合题意； C.窗框、卷帘门、防护栏质量不能太重，所以密度不能太大，故 C 不符合题意； D.门窗、卷帘门、防护栏需要有一定的抗撞击能力，强度必须较高，故 D 不符合题意。 15.【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查了人类使用金属的历史。根据人类使用金属的历史进行分析判断。 【解答】 从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事；人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性 由弱到强的顺序，在金属活动性顺序中，金属越活泼，冶炼越困难，利用的越晚，由早到晚的顺序是铜→铁→铝，选项 C 正确。 故选 C。 16.【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反应；排在前面的金属可以把排 在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 【解答】 由于甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，即甲的金属活动性是最弱 的； 丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙 强，但比乙弱；故四种金属的活动性顺序是乙 > 丁 > 丙 > 甲。 故选 D。 17.【答案】D 【解析】额：设 11.2g 纯铁与稀硫酸反应产生氢气的质量是 x． Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 56 2 11.2g x 56 11.2g = 2 x x = 0.4g < 0.44g说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多。 A.铜不与稀硫酸反应，故错误； B.等质量的金属与足量的稀硫酸反应，相对原子质量越小，产生的氢气越多，而相对原子质量 Fe < Zn ，故锌与稀硫酸反应产生的氢气比铁 少，不符合条件，故错误； C.碳不与稀硫酸反应，故错误； D.相对原子质量 Fe > Al ，故铝与稀硫酸反应产生的氢气比铁多，符合条件，故正确； 故选：D。 根据等质量的金属与足量的稀硫酸反应，相对原子质量越小，产生的氢气越多，据此解答。 本题考查金属与酸反应的化学性质，难度系数中等。 第 9 页，共 11 页 18.【答案】B 【解析】 【分析】 本题考查合金的应用和金属的化学性质，熟练掌握合金的定义和常见金属的化学性质是解题的关键。 【解答】 A.合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金中至少有一种金属，故错误； B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，故正确； C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气发生反应，故错误； D.铜制品能和空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳反应而生锈，故错误。 19.【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查了金属的冶炼，解题时根据题干信息、金属的冶炼知识举一反三及置换反应和合金的性质来分析解答。 【解答】 A.由化学方程式可知，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A 选项说法正确； B.该反应的中 C 夺取 NiO 中的氧，将 Ni 从 NiO 中还原出来，说明 C 具有还原性，B 选项说法正确； C.钢是含碳量在 0.03% ～ 2% 之间的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，C 选项说法正确； D.由合金的性质可知，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，D 选项说法错误。 故选 D。 20.【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查金属活动性顺序的应用，熟练掌握金属的活动性顺序并能灵活应用是解题的关键。 【解答】 如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化，说明在金属活动性顺序中，X 和 Z 在 H 的前面，Y 在 H 的后面； 如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出，说明在金属活动性顺序中，X 在 Z 的前面，所以 X、Y 和 Z 的金属活动性 顺序为 X > Z > Y 。 故选 C。 21.【答案】 (1)CO( 或一氧化碳 ) ； Fe( 或铁 ) ； CO2 (2)C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑；减少 (3) 三；24 (4) 单质 【解析】 【分析】 能据元素化合价的升降判断氧化剂和还原剂，并掌握物质的性质，了解物质的组成等知识，考查了学生掌握和应用知识的能力。 (1) 根据还原剂的定义分析，一种元素组成的纯净物是单质，二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火； (2) 据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，反应生成二氧化碳，所以固体的质量减小； (3) 根据 Al(OH)3 的化学式分析其元素组成种类，并据化学式进行计算； (4) 金属冶炼使矿石中金属元素转变为纯金属单质。 【解答】 (1)Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ，反应中 CO 夺走 Fe2O3 中的氧生成 CO2 ，使 Fe2O3 被还原，CO 为还原剂；铁是一种元素组成的纯净物，是 单质；二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；故填： CO( 或一氧化碳 ) ； Fe( 或铁 ) ； CO2 ； 第 10 页，共 11 页 (2) 木炭在高温条件下和氧化铜反应原理生成铜和二氧化碳，化学方程式是 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑，反应生成二氧化碳，所以固体的质 量减小；故填： C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑；减少； (3) 由 Al(OH)3 的化学式可知该物质由 3 种元素组成，39 克 Al(OH)3 中含有氧元素的质量为： 39g × 16 × 3 27+(16+1) × 3 × 100% = 24g ；故填：三； 24； (4) 金属冶炼使矿石中金属元素转变为金属单质；故填：单质。 22.【答案】 (1) 漏斗 (2)CuSO4 ， ZnSO4 ， H2SO4 (3) 酸雨 【解析】 【分析】 本题通过工业流程考查过滤，金属与金属化合物的相关知识等，难度不大，掌握基础即可解答。 【解答】 (1) 操作①是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗； (2) 根据加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，锌和氧气反应生成氧化锌；稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和氧化锌反应生成 硫酸锌和水，故溶液 D 中含有的溶质是硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，化学式为： CuSO4 ， ZnSO4 ， H2SO4 ；． (3) 硫和氧气反应生成二氧化硫，排放到空气中去，会引起酸雨。 23.【答案】 (1)Cu ； (3) 、 CuSO4 (4)2 (5)11 ∶ 1( 或 88 ∶ 8 、 44 ∶ 4 、 22 ∶ 2 、 11) 【解析】 【分析】 本题为框图式推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口 ( 突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征 ) ， 导出结论，最后把结论代入原题中验证即可。根据题干提供的信息进行分析解答。 【解答】 (1) 绿色固体与稀硫酸反应生成蓝色溶液，可知绿色固体是碱式碳酸铜，又 A 是气体，所以 A 是二氧化碳；A 与黑色固体甲在高温条件下反 应生成 B，则 B 是一氧化碳；一氧化碳与黑色固体乙在高温条件下反应生成二氧化碳和 C，又 C 与蓝色溶液反应得浅绿色溶液、金属 E 和气 体 D，则乙是四氧化三铁、C 是铁、E 是铜，D 是铁与过量的稀硫酸反应生成的氢气，代入检验，符合题意，故 E 的化学式为 Cu； (2)A + 甲是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为： ； B + 乙是一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下 反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为： ； (3) 因为蓝色溶液与铁反应生成的硫酸亚铁、铜和氢气，说明蓝色溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液，溶质的化学式为： H2SO4 、 CuSO4 ； (4) 图中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，故置换反应 2 个； (5) 工业上用 A 和 D 合成醋酸的同时生成水，即二氧化碳和氢气在一定条件下生成醋酸和水，反应的化学方程式为： ，故反应中二氧化碳和氢气的质量比为： (2 × 44):(4 × 2) = 88 ： 8 = 11 ∶ 1 。 24.【答案】 (1) 过滤； (2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ ( 或 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4) 第 11 页，共 11 页 (3) 除去剩余的铁；用磁铁吸引 【解析】略 25.【答案】 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 锌表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色变为无色 ZnSO4 溶液 Zn > R > Cu > Ag c、d 或 a、 c、d 【解析】解：欲探究 Zn、Cu、Ag、R 四种金属的活动性顺序 (R 为未知金属 ) ，则由图可知： (1) 如图 A 所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中为锌和硫酸反应，发生反应的化学方程式为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑，乙中锌和 硫酸铜反应，则可推测其现象为锌表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为无色． (2) 一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为 R、Ag、R、Cu，如图 B 可知： ①根据“若甲中出现气泡，乙中无明显现象”，则推测：甲中 R 与硫酸溶液反应，而烧杯乙中 R 与溶液不反应，则可推测出：烧杯乙中的物 质是 ZnSO4 溶液，可得出 Zn、Cu、Ag、R 的活动性顺序由强到弱为 Zn > R > Cu > Ag ； ②第一种情况：根据“若甲中无明显现象，乙中 R 表面出现红色固体”，则可推测的结论为：“甲中 R”与硫酸溶液可能反应，但较慢，不 易察觉；也可能不反应，故 d 不能推测出；“乙中 R”与硫酸铜溶液反应，则可推测 b.R > Cu 和 a.R > Ag ，但题目中不能推测 c.R > Zn. 故答 案为：c、d． 第二种情况：假设甲烧杯中的物质是硫酸锌，烧杯乙中的物质仍是硫酸铜，根据题意答案为 a、c、d． 故答案为： (1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑； 锌表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为无色 (2) ① ZnSO4 溶液； Zn、R、Cu、Ag、 ( 或 Zn > R > Cu > Ag) ；② c 、d 或 a、c、d (1) 欲探究 Zn、Cu、Ag、R 四种金属的活动性顺序 (R 为未知金属 ) ，则由图可知：甲中为锌和硫酸反应，乙中锌和硫酸铜反应，则可推测化 学方程式和反应现象； (2) 一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为 R、Ag、R、Cu，如图 B 可知： ①根据“若甲中出现气泡，乙中无明显现象”，则可推测烧杯乙中的物质和 Zn、Cu、Ag、R 的活动性强弱； ②根据“若甲中无明显现象，乙中 R 表面出现红色固体”，则预测不能推出的结论． 在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要 验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端 金属的单质反应．