浙教版科学九年级上册第6节几种重要的盐教案

上课时间： 年 月 日 第 篇 第 1章 物质及其变化 课 题 1.6几种重要的盐（1） 课 时 安排 1课时 课 型 新授 教 材 分析 本课堂上运用多媒体教学，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与 课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展 示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平 等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化 学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，从而体现“从生活走向化学”，“从化 学走向社会”教学理念。 教 学 目标 知识与技能：（1）了解食盐和盐的不同。 （2）了解 NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。 （3）使学生掌握 CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 过程与方法： (1)学习物质鉴定和检验的方法。 (2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。 情感态度价值观：结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 重 难 点 重点： 三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 难点： CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 学 情 分析 学生已有知识和生活经验：知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等是生活中常见的盐，并知道 食盐是生活中最常见的调味品，碳酸钠、碳酸氢钠是常见的发酵粉的主要成分，用于蒸馒头；碳 酸钙是常见的建筑材料；知道常见酸和碱的性质和用途（如碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应能产生 CO2）；也有错误的概念：常把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐。 教 学 方法 演示教学法、课件展示教学法、小组合作 独 学 帮 助 设 计 详见预学单 助 学 过 程 设计 学生活动 写出该反应的方程式 写出下列反应的方程式，并说 师助学策略及设计意图 一、设置情境，引入新课 想一想：HCl 和 NaOH 反应生成什么？请写出相应的化 学方程式。 生成水的同时，溶液里剩下 Cl - 和 Na + ，通过蒸发 溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶 体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。 二、新课教学 (一)、什么是盐 1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型 改进设 计 出以上反应中各物质的种类。 由上面的方程式得出酸碱反 应的概念。 仔细观察各种盐晶体，说出盐 的组成。 思考并回答：这种说法是错误 的。食盐是盐，但盐是一类数 量很大的化合物，食盐只是其 中的一种。科学上盐是指能电 离出金属阳离子（或铵根离 子）和酸根阴离子的化合物， 如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。 学生分组实验 计算碳酸钠晶体的相对分子 质量。 回忆潮解的概念，思考它与风 ①· KOH + HCl---- ②· NaOH + H2SO4---- ③· Ca(OH)2 + HNO3 ----- ④·Ca(OH)2 + H2SO4 ---- 这几个反应都是酸碱反应,生成物中的盐都为酸与 碱反应的产物。 得出：盐是酸跟碱反应的产物。（酸中的酸根离子和碱 中的金属离子结合而成）。 2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片 展示） 得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 小结： 1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和 酸根阴离子的化合物。 2）是酸跟碱反应的产物。 3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。 3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为 对吗？ 注 意：有的晶体是盐， 有的晶体不是盐。 既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的 性质。 （二）、几种盐的性质 [引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质， 那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？ [板书] 1、（碳酸钠）（Na2CO3） [学生分组实验] A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。 1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。 2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。 [演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体 发生的变化。 观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结 晶水合物、风化等知识，准确记 住碳酸钠晶体的化学式。 3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿ Na2CO3·10H2O。 4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的 物质称为结晶水合物。 说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式 中的“.”表示结合，算相对分子量时，表示加。例 如 :Na2CO3·10H2O 的 相 对 分 子 质 量 =23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286 5）风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐 渐失去结晶水的现象叫风化。 化有什么区别？ 观察现象并记录 书写方程式 阅读书上内容，了解碳酸钠的 用途。 书写实验室制二氧化碳的方 程式。 思考：于谦的词：“千锤万凿 出深山，烈火焚烧若等闲。粉 身碎骨浑不怕，要留清白在人 间。”并试着写出其中包含的 化学方程式。 小组讨论，如何证明一块岩石 是碳酸盐。 思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? B.化学性质 1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么 现象？ 现象：溶液变红色。 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来. 注 意：纯碱不是碱，而是盐 2）、与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ 用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软. 3)、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH C、碳酸钠的用途： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业 上，都利用它的碱性。做馒头时可 除去酸味,且使馒头多孔松软。 ㈡碳酸钙——是一种难溶的盐 CaCO3 1、自然界中几种常见的 CaCO3： 汉白玉 大理石 石灰石 蛋壳 贝壳。 2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂 质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用 途是生产水泥。 3 、 碳 酸 钙 与 稀 盐 酸 反 应 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制 CO2） 4 、 碳 酸 钙 高 温 分 解 （ 工 业 制 取 CO2 ）  23 COCaOCaCO 高温 5、思考：于谦的词：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若 等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。” 所隐含的化学变化是什么？  23 COCaOCaCO 高温 22 )(OHCaOHCaO  OHCaCOCOOHCa 2322)(  6、思考： (1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 滴加稀 HCl，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄 清石灰水，现象：石灰水变浑浊。——即 CO32-的鉴别。 (2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和镁）？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 由学生说出关于食盐的知识。 利用自己早晨大课间收集到 的汗水分组实验，观察并记录 现象。 总结出盐的相关化学性质。 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ (3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问 这是什么物质？怎么形成的？ 如何除去？ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ㈢食盐 NaCl 从新闻事件两则引入食盐。 思考：食盐的知识你知多少？并出示 4个问题。 1、物理性质：白色固体，易溶于水。 2、食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。并介 绍海水制盐的方法。 3、用途： (1)食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且 是重要的化工原料。 (2)制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是 0.9%？ 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中 的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 （3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，这是为什么？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝 固，所以具有杀菌作用。 4、实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸 银溶液，有什么现象产生？ 现象：白色沉淀。 氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式： NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ Na NO3 归纳：检验 Cl－ ：滴加 AgNO3 溶液，如果产生一种 不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则该物质中含有 Cl 讨论：回顾酸和碱的化学性质，你能否说说盐有哪些 化学性质？ ⑴酸＋盐→新盐＋新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑵可溶碱＋可溶盐→新碱＋新盐 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ ⑶可溶盐＋可溶盐→新盐＋新盐 NaClCaCOCaClCONa 23232  (4)某些难溶盐加热能分解  23 COCaOCaCO 高温 (NH4)2CO3 =  2NH3↑+ CO2↑+H2O 三、课堂小结： 通过今天大家的共同努力，你有什么收获？ 板书 设 几种重要的盐 一、什么是盐 盐是酸跟碱中和的产物。 计 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O 2、碳酸钙：一种难溶的盐 CaCO3 3、食盐：NaCl