Cu(OH)2 的制取
——复习《物质间的转化规律》
教学目标：
1.了解制取氢氧化铜的化学原理
2.培养学生分析实验结果的能力
3.总结和归纳试验成功的关键
教学重难点：引发学生在实验过程中的思考
教学内容：
引入：双休日，周老师在家里进行大扫除，在清洗抽水马桶时用了 XX 先生洁厕灵，顽固污
渍瞬间秒杀，我灵机一动，这个这么好用，能不能用它来清洗其他物品呢？如铁锅、大理石
地板……
（好像不能吧……不确定……）
我当然没有立刻用他来洗地板和锅子，万一洗坏了呢？我仔细研究使用说明，有一句话
是这样说的“不要将本产品和碱性洗涤用品混合使用”。这是什么意思？
（洁厕灵呈酸性）
所以我们能那它来洗大理石和铁锅吗？
（不能，因为洁厕灵呈酸性，能与活泼金属、CaCO3 反应）
可见，知道物质之间是否能发生反应，太重要了，能帮助我们解决一些实际问题。除了
这些，物质之间的转化还能干什么呢？——制取某些物质
新课：今天我们制取 Cu(OH)2，你会选择什么原料呢？
（CuSO4 与 NaOH、CuCl2 和 KOH……）
为什么选择它们作原料呢？
（可溶性铜盐和可溶性碱分别提供 Cu2+、OH-）
能否用 CuCO3 和 NaOH？或者 Cu(NO3)2 和 Fe(OH)3?
(不能，复分解反应不能进行，反应物必须可溶)
能否用 CuSO4 和 Ba (OH)2?
(不能，因为生成两种沉淀，无法分离，不能制得纯净的 Cu(OH)2)
除了这种方法还有其他方法吗？回顾：我们是如何制取熟石灰 Ca(OH)2？
（CaO 和水反应，CaSO4 溶液和 Ba (OH)2 溶液）
那么 Cu(OH)2 可以用 CuO 和水制取吗？
（不行，不溶性碱不能用金属氧化物和水反应制得，只能用可溶性铜盐和可溶性碱反应，
可溶性碱和不可溶性碱的区别还有很多，比方说热稳定性差，受热易分解等）
若我们没有铜盐怎么办？
（学生多种想法……）
今天老师给你们提供了三种原料，你能设计正确的反应原理吗？
投影反馈（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +NaOH）
接下来请大家设计实验步骤，经小组讨论后定下统一的方案。注意：步骤中要有加入药
品的顺序和用量，你所使用的仪器。
设计好步骤的小组还开始实验，规定时间 5 分钟
了解每组的实验情况，组 1、组 2……
情况 1：滴了很多的 NaOH 溶液，就是没有明显现象
情况 2：产生蓝色沉淀，振荡一下，沉淀又消失了
情况 3：产生蓝色沉淀，一会儿，一部分蓝色沉淀变成了黑色
情况 4：一开始就有黑色沉淀，没有蓝色沉淀产生
情况 5：……
分析原因：为什么不能制得 Cu(OH)2 蓝色沉淀？
情况 1：加入的稀硫酸过量，所以 NaOH 先与过量的稀硫酸反应了，于是就出现了，加了很
多 NaOH 溶液，还是没有蓝色沉淀产生；
情况 2：产生蓝色沉淀是局部的，振荡后又接触了过量的硫酸，所以又消失了；
情况 3：首先分析黑色沉淀是什么物质（CuO）；情况 3 中 CuO 与硫酸反应需要酒精灯加热，
还没等到冷却，就加入了 NaOH 溶液，则产生的 Cu(OH)2 立即分解成黑色的 CuO 沉淀；
情况 4：过量的 CuO 黑色粉末干扰了现象的观察
小组代表反馈（设计实验方案：取少量 CuO 于试管中，加入稀硫酸然后在酒精灯上加
热，待黑色固体消失后，逐滴滴加 NaOH 溶液。实验结果：……存在问题……分析原因……）
小结：（一）控制反应物（CuO、稀硫酸）的量；（二）控制反应的温度
如何控制这些因素？
（ 分批加入稀硫酸，直到黑色固体恰好完全消失； 自然冷却； 放水中冷却；)
引导：是不是还有更好的方案呢？
过量的 CuO 和硫酸反应，取上层清液，逐滴滴入氢氧化钠溶液中（分析：既能保证硫
酸不过量，也使温度在逐滴滴加的过程中得到冷却，效果较明显）
这节课你学到了什么？
(学生发言)
（一）正确的反应原理
（二）反应物（CuO、稀硫酸）的量；
（三）反应的时间、反应的温度
……
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