浙教版科学九年级上册第二章第5节物质转化的规律学案

每 课 必 记 课题 第 5 节 物质转化的规律 课时数 5 第 4 课时 教 学 目 标 4、通过非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化，以及化合 物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律（两条纵线、四条横线、两条交 叉斜线、两条弯线等物质间的转化）。 5、 利用物质转化的规律寻找物质制取的途径，利用所学知识学会对物质的鉴别、 甚至鉴定 重 点 掌握物质间相互转化的规律 难 点 掌握物质间相互转化的规律 教 学 手 段 实验 准备 教 学 预 设 设计意图 （一）解读关系图： 一、二条纵线 1、金属→金属氧化物→碱→盐 ①2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO ② CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH CuO + H2O = 不反应 ③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 2、非金属→非金属氧化物→酸→盐 。 ① S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O ② CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3 N2O5＋H2O ＝ 2HNO3 ③ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 二、四条横线 １、 金属+非金属→无氧酸盐。 2Na + Cl2 2NaCl Fe＋S FeS 2Fe＋3Cl2 2 Fe Cl2 2Cu＋3Cl2 2 CuCl2 2Na+ Cl2 2 NaCl Mg+ Cl2 MgCl2 ２、 金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐。 CaO＋CO2 ＝ CaCO3 Na2O＋SO2＝ Na2SO3 CuO + CO2 = 不反应 ３、 酸+碱→盐+水。 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 6H2O 4、盐+盐→新盐+新盐。 三、两条交叉斜线。 １、 金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O ２、 非金属氧化物+碱 → 盐+水。 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 ==CaCO3↓+H2O 四、两条弯线 １、 金属+盐→新金属+新盐。 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag ２、 金属+酸→盐+氢气。 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ （二）利用物质转化的规律寻找物质制取的途径 例题一、写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫 4 种物质制取硫酸铜的化学方 程式。 例题二、举出 5 种制备氯化镁的方法。