浙教版科学八年级下册3.4二氧化碳教案(1)

八年级下册科学第三章第四节《二氧化碳 》教学设计 课 题 3.4二氧化碳 课 时 1 课 型 新授 核 心 知 识 二氧化碳的性质、制取和应用。 学 情 分 析 建与氧气的学习过程，对于二氧化碳的学习没多大的困难，重点是二氧化碳的制取与氧气 比较装置和收集、检验不同。 教 学 目 标 1、认识二氧化碳的性质、理解二氧化碳的用途。 2、了解研究物质的科学方法：性质、制取和应用。 3、学会二氧化碳的制取 策 略 方 法 回顾、探究、实验、归纳、练习 教 具 准 备 二氧化碳的制取、性质的演示装置、紫色石蕊、稀盐酸、大理石等 教 学 环 节 师 生 活 动 设 计 意 图 教 学 过 程 一、回顾引入： 1、你知道关于二氧化碳的哪些知识？有哪些用途？ 2、要想知道物质的用途，必须先知道它的性质。 二、新课： 1、二氧化碳的分子结构及模型： 2、二氧化碳气体浓度对人的影响： 3、二氧化碳的物理性质： 活动 1：观察颜色、气味和状态 活动 2：在点燃蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳气体：现象：蜡烛自下而上熄 灭。说明了什么？——密度比空气大（1.98克/升）、不能燃烧、也不助 燃 活动 3：在装浦满二氧化碳气体的塑料瓶内倒入适量的水振荡观察： 现象：瓶变扁了。 说明了什么？——二氧化碳气体能溶于水。 填表 3—7二氧化碳的物理性质。 介绍：在加压降温到一定程度，可液化成无色液体或雪花状固体（干冰） 二氧化碳的溶解性：1体积水中溶解 1体积二氧化碳气体 思考：为什么打开汽水瓶盖会有气泡冒出？ 4、二氧化碳的化学性质： 活动 4：取两试管分别加入少量水和溶有二氧化碳的水，分别滴加少量的 紫色石蕊试液，观察两试管中液体的颜色变化： 水：紫色——没变化 溶有二氧化碳的水：变红色 思考：说明了什么？水与二氧化碳能反应生成了新物质。 再用酒精灯加热变红色的试管，现象：由红色变回紫色 原因：二氧化碳气体溶于水时与水反应生成了碳酸（不是单纯的溶解）呈 认识二氧化碳 的物理性质、化 学性质，理解二 氧化碳的用途。 酸性，能使紫色石蕊试液变红色。加热时 H2CO3又解成 CO2和 H2O 板书：CO2 + H2O=== H2CO3 H2CO3=△== CO2↑+ H2O 教 学 过 程 活动 5：向澄清石灰水中通入 CO2时产生了不溶于水的碳酸钙沉淀，使石 灰水变浑浊，这个反应用来检验 CO2， 板书：CO2 +Ca（OH）2=== Ca CO3 ↓+ H2O + CO2↑ 5、： 原料是大理石或石灰石(Ca CO3) 与稀盐酸(HCl) 反应式：Ca CO3 + HCl=== CaCl2 + H2O+ CO2↑ 讨论：选用的发生装置和收集装置？原因？ 思考：怎样检验 b装置的气密性？压水法 实验：制取二氧化碳 6、二氧化碳的应用：阅读和介绍： 活动 6：简易灭火器 原理：2HCl浓+ Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑ 三、课堂小结： 1、二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大： 2、二氧化碳的化学性质：能与水反应生成碳酸 CO2 + H2O=== H2CO3 H2CO3=△== CO2↑+ H2O 3、二氧化碳的制取：用大理石或石灰石(Ca CO3) 与稀盐酸(HCl) 反应 Ca CO3 + HCl=== CaCl2 + H2O+ CO2↑ 4、二氧化碳的应用：光合作用、饮料、纯碱、化肥、灭火剂等 2HCl浓+ Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑ 5、酸性的鉴别：能使紫色石蕊试液变红色。 学会二氧化碳 的制取，选用的 发生装置和收 集装置 理解二氧化碳 的用途。 核 心 知 识 巩 固 当 堂 练 习 投影巩固练习 课 后 作 业 作业本 板 书 设 计 3.4二氧化碳 1、二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大： 2、二氧化碳的化学性质：能与水反应生成碳酸 CO2 + H2O=== H2CO3 H2CO3=△== CO2↑+ H2O 3、二氧化碳的制取：用大理石或石灰石(Ca CO3) 与稀盐酸(HCl) 反应 Ca CO3 + HCl=== CaCl2 + H2O+ CO2↑ 4、二氧化碳的应用：光合作用、饮料、纯碱、化肥、灭火剂等 2HCl浓+ Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑ 5、酸性的鉴别：能使紫色石蕊试液变红色。 教 后 反 思 应当注重探究式的研究二氧化碳的性质，认真严格按步骤做好二氧化碳制取实验；同时在 教材处理上采用实验、阅读、讨论相结合分方式