河南省长垣市第十中学高二上学期第二次月考化学试卷

化学试卷 第Ⅰ卷 选择题（共 48 分） 一、单项选择题（每小题 3 分，每小题只有一个．．选项符合题意，共 48 分。） 1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉以防止 Fe2＋被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率 2、下列说法中正确的是( ) A．0.1mol·L－1HCl 和 0.1mol·L－1H2SO4 与 2mol·L－1NaOH 溶液反应速率相同 B．0.1mol·L－1HCl 和 0.1mol·L－1HNO3 与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 C．Mg、Al 在相同条件下分别与 0.1mol·L－1 盐酸反应，其反应速率相同 D．大理石块与大理石粉分别和同浓度盐酸反应速率相同 3．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热 88kJ B．吸热 2.44KJ C．放热 44kJ D．吸热 44KJ 4．已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（） A．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ B．1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C．在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D．2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量 5．某温度下反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K＝57.0，现向此温度下的真空 容器中充入 0.2 mol·L－1 H2(g)、0.5 mol·L－1 I2(g)及 0.3 mol·L－1 HI(g)，则下列说法中正确的是 ( ) A．反应正好达到平衡 B．反应向左进行 C．反应向某方向进行一段时间后 K－192. 9kJ·mol－ 11．根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是( ) A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3 12、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应 2A（g）+3B（s） 2C（g）达到平 衡的标志的是（ ） ①C 的生成速率与 C 的分解速率相等 ②单位时间生成 amol A，同时消耗 1.5amol B； ③各组分的浓度不再变化； ④ 混合气体的密度不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化； ⑧A、B、C 的分子数目比为 2：3：2． A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦ 13、某温度下 2 L 密闭容器中，3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所 示。下列说法正确的是( ) X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 A.该温度下，此反应的平衡常数 K＝6.75 B．升高温度，若 W 的体积分数减小，则此反应ΔH>0 C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K＝C2(X)·C(Y)/C3(W) 14、在密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发生如下反应：2A(g)+B(?) 2C(g)+D(g)，C 的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（ ） A. E 点的 v(逆)大于 F 点的 v(正) B. 若在 F 点时给容器加压，达新平衡时 C 的浓度将增大 C. 若给容器加热，该反应的平衡常数 K 将增大 D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入 2molA 和 1molB，A 的转化率不发生改变 15、在一定条件下发生反应 3A（g）+2B（g） zC（g）+2D（g），在 2L 的密闭容器 中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得 D 的浓度 为 0.4mol·L﹣1．则下列说法不正确的是（ ） A．z=4 B．B 的转化率是 40% C．A 的平衡浓度是 1.4 mol·L﹣1 D．平衡时气体压强是原来的 1.2 倍 16、已知 3.6 g 碳在 6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量 a kJ。又知 12.0 g 碳完 全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式 C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) ΔH＝Q 中 Q 等 于 A．－(a－b) kJ·mol－1B．－(a＋b) kJ·mol－1 C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1D．－(10a－b) kJ·mol－1 第Ⅱ卷 非选择题（共 52 分） 二、非选择题（共 40 分） 17.在一定条件下，可逆反应 A2(g)＋B2(g) 2C(g)达到平衡时，A2、B2 和 C 的浓度分 别为 0.5 mol/L、0.1 mol/L、1.6 mol/L，若用 a、b、c 分别表示 A2、B2、C 的初始浓度(mol/L)， 则： (1)a、b 应满足的关系是________。 (2)a 的取值范围是________。 18．红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图 中的△H 表示生成 1mol 产物的数据）。 根据上图回答下列问题： （1）P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式 _____________________________________。 （2）PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式 ______________________________________， （3）P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的 △H3 ＝_________，P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5 的 △ H4__________ △ H3( 填 “ 大 于”、“小于”或“等于”)。 （4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。 19．用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、 无影响”) （3）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相 等”)，简述理由 （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热 的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 20、汽车在行驶过程中有如下反应发生： ⅰ.N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋180.7 kJ·mol－1 ⅱ.2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·mol－1 (1)能表示 CO 燃烧热的热化学方程式为_______________。 (2)反应ⅱ在____________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 (3)T 温度时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol NO 和 2 mol CO 发生反应ⅱ，5 min 时达 到平衡，测得 0～5 min 内该反应速率 v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1。 ①T 温度时，该反应的平衡常数 K＝____________。 ②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为____________。 (4)一定条件下，向起始容积为 5 L 的恒压密闭容器中充入 1 mol N2 和 1 mol O2 发生反应 ⅰ。O2 的平衡转化率[α(O2)]与温度(T)的关系如图 1 所示；正反应的平衡常数(K 正)与温 度(T)的关系如图 2 所示。 ①图 1 中，M、N、P 三点所对应的状态下，v 正＞v 逆的是____________(填字母)，理由为 __________________________。 ②T1 温度时，K 正＝1，则 O2 的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。 21．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2 在催化剂表面与水发生 反应生成 NH3：N2＋3H2O 2NH3＋3 2O2 进一步研究 NH3 生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间 3 h)： T/℃ 30 40 50 生成 NH3 量/(10－6 mol) 4.8 5.9 6.0 请回答下列问题： (1)50 ℃时从开始到 3 h 内以 O2 物质的量变化表示的平均反应速率为________mol·h－1。 (2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提 高其反应速率且增大 NH3 生成量的建议：________________________。 (4)工业合成氨的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某 压强恒定的密闭容器中加入 2 mol N2 和 4 mol H2，达到平衡时，N2 的转化率为 50%，体积 变为 10 L。求： ①该条件下的平衡常数为________； ②若向该容器中加入 a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且 a、b、c 均大于 0，在相同条 件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填 “>”“