高中化学鲁科版（2019）必修第二册第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成培优练习

高中化学鲁科版（2019）必修第二册第 2 章化学键化学反应规律 第 1 节化学键与物质构成培优练习 一、单选题 1.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石， 要吸收 1.895kJ 的热能。据此，试判断在 100kPa 压强下，下列结论正确的是（ ） A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石比石墨稳定 C. 1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 D. 1mol 石墨和 1mol 金刚石的总能量相等 2.下列说法正确的是（ ） A. CaCl2 中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2 属于离子化合物 B. 共价化合物中一定只含有共价键 C. 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应 D. 非金属元素组成的化合物一定不含有离子键 3.下列物质中含有离子键的是（ ） A. H2O B. CaO C. HCl D. NH3 4.下列说法中正确的是（ ） ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②NaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 1 ：1 ③非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键 ④氯化氢溶于水断裂共价键，故过程为化学变化 ⑤熔融 AlCl3 不导电，所以 AlCl3 是非电解质 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A. ①④⑤ B. ①③④⑥ C. ①⑥ D. ①②⑥ 5.下列说法中正确的是( ) A. IA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 B. 具有共价键的化合物就是共价化合物 C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D. 离子化合物中一定有离子键 6.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原 子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合 力”的实质是（ ） A. 离子键 B. 共价键 C. 范德华力 D. 氢键 7.下列说法正确的是（ ） A. MgF2 晶体中存在共价键和离子键 B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C. NH3 和 Cl2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 8.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是（ ） A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2SO4 D. NH3 9.下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是（ ） A. HCl、HNO3 B. H2O、NH3 C. MgCl2、NaF D. CCl4、KOH 10.氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（ ） A. 离子键和金属键 B. 离子键 C. 共价键和离子键 D. 共价键 11.下列说法正确的是（ ） A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 B. 离子化合物中可能含有离子键 C. 离子化合物中一定只含有离子键 D. 离子化合物中可能不含有金属元素 12.下列关于离子键的叙述正确的是（ ） A. 原子间的强烈的静电作用 B. 阴、阳离子间的强烈的吸引 C. 阴阳离子间强烈的静电作用 D. 阴阳离子键强烈的排斥作用 13.下列说法正确的是（ ） A. 离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的 B. 氯化钠的分子式为 NaCl C. 离子化合物受热熔化时可以导电 D. 离子化合物溶解时，离子键不受破坏 14.关于化学键的下列叙述中，错误的是（ ） A. 离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物一定含共价键 C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键 15.下列叙述中正确选项的个数是（ ） ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②若晶体中有阳离子，则一定也含有阴离子 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 ⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂 A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 16.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中 C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 17.下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2 C. H2O、Na2O、CO2 D. CaCl2、NaOH、H2 O 18.下列说法中，正确的是( ) A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B. 在气态单质分子中不一定存在着共价键 C. NaCl 溶于水后，共价键被破坏 D. H2S 分子中，所有原子的最外层都达到了 8 电子的稳定结构 二、综合题 19.已知元素 A 焰色反应为黄色，B 的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答： （1）元素符号：A________，B________； （2）元素 B 的离子结构示意图为________，B 的单质常温下是________态 （3）A 和 B 形成的化合物的化学式是________，该化学式________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通 过________键形成的，属于________化合物(选填“离子”或“共价”)． 20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为________。 （2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）________。 （3）用电子式表示④的氢化物的形成过程________。 （4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________。 a. ⑤单质的熔点比⑥单质低 b. ⑤的化合价比⑥低 c. ⑤单质与水反应比单质⑥剧烈 d. ⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强 （5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质 Z、M、N 可发生以下反应： a. M 中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）________。 b. N→⑥的单质的化学方程式________。 21.用序号按要求回答下列问题： （1）下列各组微粒：①  C 与   C ② O 和 O ③ H 、D、 T ④ 金刚石和石墨 ⑤  C 和   N ， 互为同位素的是________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ________。 （2）下列各种物质： ① HO ② NH ③ KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥ Ne ，不存在化学键的是________； 只存在离子键的是________；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 ________ 。 （3）下列变化过程： ① 碘的升华 ② NaCl 固体溶于水 ③ O2 溶于水 ④ HCl 气体溶于水 ⑤ 烧碱熔 化 ⑥ 氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________； 仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键 的是________。 22.海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等． （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl … 反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极 性”）． （2）已知在短周期主族元素中，元素 a 与氯元素相邻且属同一周期，元素 b 也与氯元素相邻且属于同一主 族，那么比较元素 a、b 以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．与氯 元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族． （3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是 （填字母）． A.卤素单质的熔沸点按 F2、Cl、Br2、I2 的顺序由低到高 B.原子半径按 C.Cl、Br、I 的顺序由大到小 D.卤化氢的稳定性按的 H E.HCl、HBr、HI 的顺序由强到弱 F.卤素单质与氢气化合按的 F2、Cl2、Br2、I2 顺序由难变易 （4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是________（填字母）． a. h I 与 I 互为同位素 b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 c．从海带中提取 I2 的过程只发生化学变化 d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法． 参考答案 一、单选题 1. A 2. B 3. B 4. D 5. D 6. B 7. D 8. A 9. D 10. B 11. D 12. C 13. C 14. C 15. A 16. C 17. B 18. B 二、综合题 19. （1）Na；Cl （2） ；气 （3）NaCl；不能；离子键；离子 20. （1） （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （3） （4）cd （5）极性共价键，离子键；2Al2O3（熔融） 冰晶石 电解 4Al+O2↑ 21. （1）①和③；②和④；⑤ （2）⑥；⑤；①和②；④ （3）①和③；②和⑤；④ 22. （1） ；非极性 （2）S＞Cl＞F；三；IA （3）B,D,E （4）ad