高中化学鲁科版（2019）选择性必修一第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应课后练习

高中化学鲁科版（2019）选择性必修一第三章物质在水溶液中的行为第四 节离子反应课后练习 一、单选题 1．某溶液中大量存在如下五种离子： - 3NO 、 2- 4SO 、Fe3+、H+、M，它们的物质的量浓度之比依次为 c( - 3NO )： c( 2- 4SO )：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是( ) A．Cl- B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+ 2．下列物质在生活中应用时，涉及到有氧化还原反应的是( ) A．过氧化钠用作供氧剂 B．生石灰作瓶装药品的干燥剂 C．小苏打用作面包的膨松剂 D．明矾用作净水剂 3．①NaOH ②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2 ④FeCl3⑤KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺 序依次是 ( ) A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．④②③①⑤ D．①④②③⑤ 4．下列各组物质混合后，不能生成 NaOH的是( ) A．Na 和 H2O B．Ca(OH)2溶液与 Na2CO3溶液 C．Na2O2和 H2O D．Ca(OH)2溶液与 NaCl溶液 5．若用已知浓度的 NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂( ) A．选甲基橙或酚酞 B．只能选石蕊 C．只能选酚酞 D．只能选甲基橙 6．实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成。利用下列装置进行相关实验(已知题设下 CO、H2 与银氨溶液反应都生成黑色沉淀)。其中方案设计不合理的是( ) A．制 CO2 B．除杂、干燥 C．CO2与锌粉反应 D．检查 CO 7．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。 下列说法中正确的是 A．利用焰色试验可区分 NaCl与 Na2CO3固体 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铁丝 D．焰色试验是化学变化 8．某溶液中含有 K+、HCO 3  、SO 2 4  等离子，向溶液中加入适量的 NaOH固体，溶液中离子的数目显著增 加的是( ) A．HCO 3  B．K+ C．CO 2 3  D．SO 2 4  9．下列实验操作会导致实验结果偏低的是 A．配制 480mL 1 mol·L-1 NaOH，用托盘天平称取 19.2g NaOH固体 B．用酸式滴定管量取浓 H2SO4配制 100mL 1 mol·L-1 H2SO4，读数时先平视后俯视 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线 D．用标准的硫酸溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液时，锥形瓶洗净后有少量水残留 10．粗盐中含有 Ca2＋、Mg2＋和 2- 4SO 等杂质离子，精制时所用的试剂是：①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化 钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是( ) A．②③④① B．④③②① C．④②①③ D．③①②④ 11．下列装置能用来吸收氯化氢气体的是( ) A． B． C． D． 12．只用一种试剂可以区别 Na2SO4、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是 A．BaCl2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3 13．三种正盐的混合溶液中含有 0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.5mol Cl-，则 SO 2- 4 的物质的量为( ) A．0.5 mol B．0.3 mol C．0.15 mol D．0.1 mol 14．加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是： A．Na+ B．K+ C．Ba2+ D．Cl- 15．下列实验合理的是 A．用湿润的 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH B．用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3 溶液 C．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须再用标准液润洗 D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 二、实验题 16．粗盐中含有 CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐： (1)试剂 X为___________，滤渣含___________和___________(填化学式)。 (2)“除钙”、“酸化”过程中的离子方程式分别是___________、___________、___________。 (3)“操作”的名称为___________。 17．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量 Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法 制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如图： 已知：生成氢氧化物沉淀的 pH(金属离子的起始浓度为 0.1mol/L) Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 (1)上述流程中能加快反应速率的措施有__、__等。 (2)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。 ①酸浸时，富硼渣中所含 Al2O3和 FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：__、__。 ②已知硼酸与过量 NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH) 4  。下列关于硼酸的说法正确的是 ___(填序号)。 a.硼酸是一元酸 b.向 NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 c.硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2Oˆˆ†‡ ˆ B(OH) 4  +H+ (3)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，__(填操作和现象)，证明溶液中含有 Fe2+。 (4)除去浸出液中的杂质离子：用MgO 调节溶液的 pH至__以上，使杂质离子转化为__(填化学式)沉淀，过 滤。 18．(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_______。 (2)试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体 从左至右的流向)是_______→_______→_______→_______(填装置的编号)。 (3)实验时可观察到上图装置①中 A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶 液的作用是_______，C瓶溶液的作用是_______。 (4)装置②中所加的固体药品是_______， (5)装置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是_______。 19．某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请 填写下列空白： (1)排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_____________，然后小心操作使尖嘴部分充满酸 液。 (2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视______________。 (3)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的__________。 A．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。 滴定次数 待测盐酸溶液的 体积/mL 0.1000mol·L-1氢氧化钠的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 ______ ______ ______ 第二次 25.00 1.00 27.30 26.30 第三次 25.00 2.00 28.08 26.08 第四次 25.00 0.22 26.34 26.12 (5)请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量依度 c(HCl)＝__________________。 (6)请简述滴定终点的判定_________________。 参考答案 1．C2．A3．B4．D5．C6．B7．C8．C9．A10．A11．A12．C13．D14．C15．C 16．NaOH Mg(OH)2 CaCO3 Ca2++ 2- 3CO =CaCO3↓ OH-+H+=H2O 2- 3CO +2H+=H2O+CO2↑ 蒸发结晶 17．研磨 加热 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O FeO+2H+=Fe2++H2O ac 滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，产 生蓝色沉淀 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 18．C＋2H2SO4(浓) Δ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ④ ② ① ③ 验证 SO2的存在 充分吸收 SO2 验证 SO2是否已被吸收完全 无水硫酸铜 澄清的石灰水 CO2 19．② 锥形瓶中溶液颜色的变化 CD 0.00 26.10 26.10 0.1044mol/L 当滴加最后一 滴 NaOH溶液时，溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不变色