高中化学鲁科版（2019）选择性必修一第二章化学反应的方向、限度与速率第一节化学反应的方向课后练习

高中化学鲁科版（2019）选择性必修一第二章化学反应的方向、限度与速 率第一节化学反应的方向课后练习 一、单选题 1．下列反应的 △ H＜0、 △ S＞0 的是 A．CO2(g)+C(s)=2CO(g) B．2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g) C．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) D．C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) 2．250℃和 1.01×105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( ) A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓增大的效应 3．下列说法错误的是 A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合： △H＜0、△S＞0 C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱 D．用 FeCl3 饱和溶液制 Fe(OH)3 胶体的过程属于吸热过程 4．反应 CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS 应为( ) A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0 C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜0 5．下列过程中熵变为负值的是( ) A．液态溴蒸发变成气态溴 B．SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l) C．电解水生成 H2 和 O2 D．公路上撒盐加快冰融化 6．下列变化过程是熵增加还是熵减小。臭氧的生成：    2 33O g 2O g 。 ( ) A．熵增大 B．熵减小 C．不变 D．熵变很小 7．下列反应中ΔH＞0，ΔS＞0 的是 A．HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s) B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g) + O2(g) C．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g) + Cl2(g) 8．在电子工业中，清洗硅片上的  2SiO s 的反应是        2 4 2=SiO s +4HF aq SiF g +2H O g  =-Δ 298.15K 94.0kJ/molH    ΔS 298.15K =-75.8J/ mol K 设 H 和 S 不随温度变化，则此反应能自发进行的最高温度为 A． 61.24 10 K B． 31.24 10 K C． 33.36 10 K D． 32.48 10 K 9．下列不属于自发进行的变化是 ( ) A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．NaHCO3 转化为 Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈 10．某化学学习小组的同学查阅资料知：N2(g) +2O2(g) =2NO2(g) ΔH= +62 kJ·mol-1，他们对上述反应的自发 性进行讨论，下列结论合理的是 A．任何温度下都能自发进行 B．较高温度下能自发进行 C．较低温度下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 11．以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化 学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只 向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学 反应方程式的书写有关( ) A．1 项 B．2 项 C．3 项 D．4 项 12．下列内容和结论不对应的是( ) 选项 内 容 A H2O(g) 变成 H2O( l ) 该过程的 ΔS > 0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS > 0 C 一个反应的ΔH> 0、ΔS v(逆) B．v(正)1=K2.0 2.0 v v   所以平衡逆向移动， v