高中化学鲁科版（2019）选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第4节分子间作用力课后练习

高中化学鲁科版（2019）选择性必修 2 第 2 章微粒间相互作用与物质性质 第 4 节分子间作用力课后练习 一、单选题 1.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A. 食盐和蔗糖熔化 B. 钠和硫熔化 C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化 2.下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( ) A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶 C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢 3.下列说法正确的是（ ） A. HF 比 HCl 稳定是因为 HF 间能形成氢键 B. 相对分子质量越大范德华力越大，所以 NH3、PH3、AsH3、SbH3 的沸点逐渐升高 C. 铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有关 D. 标况下，22.4L HF 含有分子数为 NA（NA 代表阿弗加德罗常数） 4.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ） A. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 C. F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高 D. H2S 的稳定性小于 H2O 的稳定性 5.通常情况下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3 相似，下列对 NCl3 和 NH3 的有关叙述正确的是 ( ) A. 分子中 N—Cl 键键长与 CCl4 分子中 C—Cl 键键长相等 B. NCl3 分子是非极性分子 C. NBr3 比 NCl3 易挥发 D. 在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3·H2O 分子，则 NH3·H2O 的结构式为 6.下列说法中正确的是:( ) A. SO2、SO3 都是极性分子 B. 在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位键而 NH4+中不存在配位键 C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D. 物质的沸点按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增大 7.下列事实与氢键有关的是 ( ) A. 水加热到很高的温度都难以分解 B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C. 水结成冰体积膨胀、密度变小 D. CH4、SiCl4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 8.你认为下列说法错误的是（ ） A. 氢键存在于分子之间，也存在于分子之内 B. 对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C. NH3 极易溶于水而 CH4 难溶于水的原因只是 NH3 是极性分子，CH4 是非极性分子 D. 冰熔化时只破坏分子间作用力 9.以下说法哪些是正确的（ ） A. 氢键是化学键 B. 甲烷可与水形成氢键 C. 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键 D. 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 的氟化 物 YF3 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7 价。下 列说法正确的是（） A. XH4 的沸点比 YH3 高 B. X 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同 C. 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的弱 D. X 与 Y 形成的化合物的熔点可能比金刚石高 11.下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（） A. CaO B. CO2 C. SiO2 D. NaCl 12.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A. 二氧化硅和铁分别受热熔化 B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C. 液溴和苯分别受热变为气体 D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 13.在单质的晶体中一定不存在（ ） A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用 14.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ） A. 石墨和氯化钠分别受热熔化 B. 冰的融化和水的分解 C. NaCl 和 HCl 溶于水 D. 干冰和碘的升华 15.共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（ ） ①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷． A. ①③⑥ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 16.下列说法正确的是（ ） A. 在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键 B. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 C. 同素异形体间的相互转化属于物理变化 D. H2O 比 H2S 稳定，因为水分子间有氢键 17.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A. 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C. 氢键的作用能 F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N D. 电负性：F＞N＞O＞C 二、综合题 18.第四周期中的 18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。 （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中，电子占据最高能层 的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。 （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn 与 31Ga 的第一电离能不符 合这一规律原因是________。 （3）与 As 同主族的短周期元素是 N、P。AsH3 中心原子杂化的类型________；一定压强下将 AsH3 和 NH3、 PH3 的混合气体降温时首先液化的是________，理由是________。 （4）H2SeO4 酸性大于 H2SeO3 的原因是________。 （5）已知 Ti3＋可形成配位数为 6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的 组成皆为 TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b 分别往待测溶液中滴入 AgNO3 溶液，均产生白色沉淀； c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为 原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的 2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________。 19.短周期的 5 种非金属元素，其中 A、B、C 的特征电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c； D 与 B 同主族，E 在 C 的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 回答下列问题： （1）由 A,B,C,E 四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC2②BA4③A2C2④BE4 ， 其中属 于极性分子的是________(填序号)，由极性键构成的非极性分子是________。 （2）C 的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是________。 （3）B,C 两元素都能和 A 元素组成两种常见的溶剂，BE4 在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在 后者中的溶解性，原因是________。 （4）BA4、BE4 和 DE4 的沸点从高到低的顺序为________(填化学式)。 （5）A、C、E 三种元素可形成多种含氧酸，如 AEC、AEC2、AEC3、AEC4 等，以上列举的四种酸其酸性由强 到弱的顺序为________(填化学式)。 20.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透 明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 (Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 （1）写出与 分子互为等电子体的微粒（填 1 种）________。 （2）水分子在特定条件下容易得到一个 ，形成水合氢离子（ ）。下列对上述过程的描述不合 理的是__________________。 A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变 （3） 分子内的 O-H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________ （4）(Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和 花卉上。 写出铜原子价电子层的电子排布式 ________，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原 子相同的元素有________ (填元素符号)。 （5）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的 透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为： ________；________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________。 （6）实验过程中加入 后可观察到析出深蓝色 晶体。实验中所加 的 作用是________ 21.可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C 高温 CaC2+CO，CaC2+N2 高温 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca （OH）2 ， NH2CN 与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素可进一步合成三聚氰胺． （1）CaCN2 中阴离子为 CN22﹣ ， 与 CN22﹣互为等电子体的分子有 N2O 和________（填化学式），由此可 以推知 CN22﹣的空间构型为________． （2）三聚氰胺（ ）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（ ） 后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石． 参考答案 一、单选题 1. C 2. A 3. C 4. C 5. D 6. C 7. C 8. C 9. C 10. D 11. B 12. C 13. A 14.D 15.A 16.A 17. D 二、综合题 18. （1）N；16；1 （2）30Zn 的 4s 能级处于全充满状态，较稳定 （3）sp3；NH3；因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化 （4）(HO)2SeO2 的非羟基氧比（HO）2SeO 的非羟基氧多，中心原子 Se 的正电性更高，导致 Se-O-H 中 O 上 的电子更偏向 Se，在水分子作用下，更易电离出 H+ （5）[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 19. （1）③；①②④ （2）水分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键 （3）大于；四氯化碳和苯是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，四氯化碳在苯中的溶解度大 于在水中的溶解度 （4）SiCl4>CCl4>CH4 （5）HClO4>HClO3>HClO2>HClO 20. （1） （2）A （3）H-O 键＞氢键＞范德华力 （4） ；Cｒ （5）Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；共价键、配位键 （6） 是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低 的溶解度， 有利于晶体析出 21. （1）CO2；直线型 （2）分子间氢键