高中化学鲁科版（2019）选择性必修1第二章化学反应的方向、限度与速率第一节化学反应的方向同步练习

高中化学鲁科版（2019）选择性必修 1 第二章化学反应的方向、限度与速 率第一节化学反应的方向同步练习 一、单选题 1．下列反应的 △ H＜0、 △ S＞0 的是 A．CO2(g)+C(s)=2CO(g) B．2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g) C．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) D．C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) 2．某容积为 1L 的密闭容器中通入 1mol CO2 和 3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是 A．该反应在高温下才能自发进行 B．再加入一定量 CO2，则 n(CH3OH)/n(CO2)减小 C．温度升高，反应的平衡常数 K 增大 D．当 CO2 和 H2 转化率相等时，该反应达到化学平衡 3．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方 向应由ΔH−TΔS 确定，若ΔH−TΔS0 表明该反应是一个熵增加的反应 C．该反应在室温下可能自发 D．不能确定该反应能否自发进行 5．下列说法正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．SO3 与 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO4，SO2 与 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 C．明矾水解生成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂 D．室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0，ΔH-TΔS0，ΔH-TΔS>0 D．ΔH0H H T S D． Δ S>K C．该反应属于自发反应 D．CO2 和 N2 分子中均含有 2 个σ键 二、计算题 16．(1)已知在 298K 、101kPa 时，反应       1 2 3CaO s SO g =CaSO s Δ = 402.0kJ molH    ， 1Δ - Δ = 345.7kJ molH T S   ，若该反应的 ΔH 和 ΔS 不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温 度应低于_______(结果保留整数)。 (2)已知：     1 1 1 2 2H O l =H O g Δ 44.0kJ mol Δ =118.8J mol KH S       ，则水的沸点是_______(结果保 留 1 位小数)。 (3)已知在 298K 时，由石墨转化为金刚石的反应的 1Δ =1.895kJ molH  ， 1Δ - Δ =2.866kJ molH T S  ，石 墨的熵 S 石 1 15.694J mol K    ，则金刚石的熵 S 金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是 ________。 三、原理综合题 17．(1)反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应。下列反应中能量变化符合 图中所示的是__________(填序号) A．铁片与稀盐酸反应 B．灼热的碳与 CO2 反应 C．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 (2)在一定条件下，N2 和 H2 完全反应生成 1molNH3 放热 46.0kJ 热量。写出氢气和氮气反应生成氨的热化学 方程式__________ (3)氢气在工业合成中应用广泛，通过下列反应可以制备甲醇 ⅰ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H=-90.8kJ·mol-1 ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.3kJ·mol-1 ①请写出由 CO2 和 H2 制取甲醇的热化学方程式：________。 ②根据以上信息判断 CO2 与 H2 制取甲醇的反应在_________(填“高温”或“低温”)条件下可自发进行。 ③当温度为 850℃，反应ⅱ的化学平衡常数 K=1.0 ，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量 见表： CO H2O CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此时上述的反应②中正、逆反应速率的关系式是_____(填下列选项)，请结合必要的计算，说明理由______。 A．v(正)>v(逆) B．v(正)1=K2.0 2.0 v v   所以平衡逆向移动， v