高中化学鲁科版2019必修第一册第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性跟踪练习

高中化学鲁科版 2019 必修第一册第三章物质的性质与转化第一节铁的多样 性跟踪练习 一、单选题 1．有一块 Al-Fe 合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的 NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、 灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（ ） A．70％ B．30％ C．47.6％ D．52.4％ 2．有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、 灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等， 则合金中铝的质量分数为： A．30% B．47.6% C．52.4% D．70% 3．下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（ ） 物质 试剂 A NaHCO3(Na2CO3) BaCl2 溶液 B FeCl2(FeCl3) 金属 Cu C NO(NO2) H2O D CO2(HCl) Na2CO3 溶液 A．A B．B C．C D．D 4．下列反应没有氢气生成的是 A．单质钠投入水中 B．铝投入到氢氧化钠溶液中 C．氧化钠投入水中 D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热 5．某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片: 在空气中把铁灼烧至 500℃就形成 Fe3O4；温度再升高，可形成 Fe2O3，在更高的温度下加热 Fe2O3（约 1400℃） 时，可失去氧，又得到 Fe3O4。即： 500 14003 4 2 3Fe Fe O Fe O  ① ℃ ②温度再升高 ③ ℃以上 下列说法正确的是（ ） A．FeO、Fe2O3、Fe3O4 均为黑色固体 B．反应②③均为氧化还原反应 C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4 D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为 FeO·Fe2O3；若视四氧化三 铁为一种盐，则其化学式可写为 Fe2(FeO2)2 6．证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B．先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀 D．只需滴加 KSCN 溶液 7．下列物质反应后一定没有+3 价铁元素的是（ ） A．过量的铁丝在氯气中点燃 B．Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 D．过量的铁与稀硝酸反应 8．下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaOH (Na2CO3) 盐酸 —— B CO2 (HCl) Na2CO3 溶液 洗气 C FeCl3 (FeCl2) 铁粉 过滤 D Fe (Al) NaOH 溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验现象的描述错误的是 A．新制氯水使淀粉试纸呈蓝色 B．向 NaHCO3 固体加入新制氯水，有无色气体产生 C．向 FeCl2 溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，呈血红色 D．在新制氯水中滴加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成 10．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( )。 A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3 价，氢显－1 价 C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物 D．氢铝化合物具有强还原性 11．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．铁与 CuSO4 溶液反应后滴加 KSCN 溶液，溶液变红 B．FeCl2 既有氧化性又有还原性 C．除去 FeCl2 溶液中的少量氯化铁，可通入氯气 D．补铁保健品中，含有+3 价的铁元素 12．下列关于 Fe2＋和 Fe3＋的叙述中。错误的是 A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含 SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 13．下列说法错误的是 A．仅用 KSCN 可以检验 Fe2+ B．可以用 NaOH 溶液检验 Fe3+ C．通过化合反应可以得到 Fe(OH)3 D．通过化合反应可以得到 FeCl2 14．部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是 A．V＝224 B．样品中 Fe 的质量为 2.14g C．样品中 CuO 的质量为 3.52 g D．未氧化前 Fe 元素的质量分数约为 41.2% 15．下列表述正确的是（ ） A．氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料 B．在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 C．Na2O2 与水反应，红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 SiO2 二、多选题 16．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是（ ） A．CO2 中有少量 CO（灼热的铜网） B．MgO 中有杂质 Al2O3（浓氨水） C．NaCl 溶液中有杂质 Na2SO4（硝酸钡） D．FeSO4 溶液中有杂质 CuSO4（铁粉） 17．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是（ ） A． B． C． D． 18．由 FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为 21∶8，则这种混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4 的物质的量之比可能为 A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶1∶38 19．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A． 3NaHCO 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B． 3 4Fe O 具有磁性，可用于制磁铁 C． 2 3Al O 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D． CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 20．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 3mLKI 溶液中滴加几滴溴水，振 荡，再滴加 1mL 淀粉溶液 溶液显蓝色 Br2 的氧化性比 I2 的强 B 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振 荡，再加入少量 KSCN 溶液 溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2+ C 向稀硝酸中加入铜片 有气泡放出 该气体为 H2 D 在两支试管中，分别放入表面已除 去氧化膜、大小相同的镁条与铝片， 再各加入 2mL2mol·L-1 的盐酸 Mg 与盐酸反应产生 的气泡速率更快 金属性：Mg>Al A．A B．B C．C D．D 三、实验题 21．某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物 中不溶于水的黑色粉末 X 进行探究。 （探究目的）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。进行相关实验并分析黑 色粉末 X 的组成。 （定性检验） 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤一 将磁铁靠近黑色粉末 粉末部分被吸引 步骤二 取少量黑色粉末于试管中， 加足量稀硫酸，微热 黑色粉末部分溶解，无气泡 产生 步骤三 将步骤二反应后试管中的物 质过滤，向滤液中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡 溶液呈现红色 步骤四 取步骤二所得滤渣于试管 中，加足量浓盐酸，加热 滤渣全部溶解，有黄绿色气 体产生 (1)各成分的存在情况：MnO2____；Fe3O4____；Fe____。(选填字母) A．可能有 B．一定有 C．一定没有 (2)步骤四中产生气体的离子方程式为______。 （定量检验） (3)①下列仪器中，在灼烧时必须用到的是________(填字母)。 ②有同学认为：上述流程若不加入 H2O2，其它步骤不变，只要在操作 Z 前，让反应混合物在空气中充分放 置仍可达到实验目的，他的理由是______。(用化学方程式表示) ③通过以上数据，黑色粉末 X 中摩尔质量最小物质的物质的量为________mol。 四、计算题 22．自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2(a、b 为正整数，且 a≤2，b≤2)。 (1)将某矿样加盐酸至完全溶解，耗用 HCl 物质的量与产生 CO2 物质的量之比为 3∶1；则它的化学组成为： ________。 (2)将另一份矿样等分为 A、B 两份。加盐酸使 A 样品完全溶解，产生 CO2 3.36 L(标准状况)，再加热 B 样 品，完全分解后得到 20 g CuO。则该矿样中的铜元素质量分数为________。(计算结果保留三位有效数字) 五、元素或物质推断题 23．某固体化合物 A，按图所示发生系列变化，已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色， 最后变为红褐色。 回答下列问题：（1）物质 A 是___（填化学式）。 （2）反应②的离子反应方程式为___。 （3）反应④的化学反应方程式为___。 六、工业流程题 24．某混合物 A 中含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图的物质之间的转化： 据此回答下列问题： (1)KAl(SO4)2 在水溶液中的电离方程式___________。 (2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中实现物质分离采取的方法是___________。 (3)根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式。固体 B___________；沉淀 C___________；沉淀 D___________。 (4)写出反应①的化学方程式：___________。写出反应②的离子方程式：___________。 参考答案 1．B2．A3．C4．C5．B6．B7．D8．D9．A10．C11．B12．D13．A14．D15．A16．AD17．ABD18．CD19．BD20．AD 21．B B A MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2+2H2O CDEF 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 0.02 22．2CuCO3·Cu(OH)2 56.3% 23．Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 24．KAl(SO4)2＝K++Al3++2 2- 4SO 过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3. Al2O3+2NaOH＝ 2NaAlO2+H2O Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 + 4NH